spontant flyte prosesser i systemer av åpne og lukkede typene beskrevet etter bestemte kriterier, kjent som Gibbs energi.Det er en funksjon av tilstanden.DUGibbs, som arbeider med termodynamiske systemer, klarte å ta det gjennom entropi og entalpi.Gibbs energi, spesielt, gjør det mulig å forutsi retningen av strømmen av spontane biologiske prosesser og vurdere dem teoretisk oppnåelige effektivitet.
Hvis man anvende resultatene av Gibbs til andre termodynamiske loven, er formuleringen som følger: ved konstant (const) trykk og temperatur uten å tvinge systemet kan støtte en spontan forekomst, men slike prosesser, noe som resulterer i en reduksjon i nivået av Gibbs energi til en verdi som oppstår nårdet etableres et minimum.Balansen av enhver termodynamisk system er uforanderlighet av denne energien (minst).Derfor er Gibbs energi et potensial (fri entalpi) i de isobar-isotermiske systemer.Forklare hvorfor det var ikke minst.Det faktum at dette er en av de viktigste prinsippene i likevekts termodynamikkens: denne tilstand ved konstant temperatur og trykk betyr at neste endring i energinivået skal økes, og dette er bare mulig ved å endre noen eksterne faktorer.
kodebokstavene - G. numerisk lik forskjellen mellom den kjente verdi av entalpi og entropi i temperaturen av produktet.Det er Gibbs energi kan uttrykkes ved hjelp av følgende formel:
G = H - (S * t),
hvor S - entropien av systemet;t - temperatur termodynamisk;H - entalpi.Entropien av systemet som inngår i denne formelen for å ta hensyn til det faktum at høye temperaturer reduserer den ordnede tilstand av systemet (lidelse), og den laveste - tvert imot.
Siden både Gibbs energi, entalpi, og - en av funksjonene i systemet i termodynamikk, at ved å endre G eller H kan beskrives forekommende kjemiske omdannelser.Hvis gitt reaksjonsligning og endring Gibbs energi, da det hører til klassen av termo.
hensyn til denne energien kan formuleres regel Hess: Hvis trykket og temperaturen konstant, etablering av nye stoffer fra de første (basiske reagenser) fører til det faktum at energien i systemet endres, med et sånt sted reaksjoner, og deres antall er ikke resultatetpåvirkning.
Siden energien refereres til i artikkelen er en variabel størrelse, for å utføre beregninger innført begrepet "standard Gibbs energi".Denne verdien er til stede i en hvilken som helst kjemisk katalog, numerisk lik 298 kJ / mol (legg merke til at dimensjonen er den samme som for alle andre molar energi).Denne verdien gjør det mulig å beregne endringen i nesten enhver kjemisk prosess.
Hvis det under forløpet av en kjemisk reaksjon i systemet er en ekstern handling (arbeid gjort), og verdien av Gibbs energi øker.Slike reaksjoner er referert til endergonic.Følgelig, hvis selve systemet virker, kjøpekraft, vi snakker om ekzergonicheskih manifestasjoner.
Gibbs energikonsept har funnet et bredt program i moderne kjemi.For eksempel ved syntesen av polymerer basert på addisjonsreaksjonen.Hvis de holder flere partikler er kombinert i ett, og entropien avtar.Basert på formelen for Gibbs, kan det argumenteres for at de eksterne effekter (f.eks, høy temperatur) kan trekke en lignende eksoterm tillegg reaksjon, noe som bekreftes i praksis.
