Nitrogen er en av de vanligste elementene på jorden - i atmosfæren av innholdet overstiger 78%.Eksistensen av en slik stor mengde nitrogen i den frie tilstand av sin inerthet og vanskelig interaksjon med andre elementer under normale forhold.
I bundet tilstand er et stoff som finnes i organisk og uorganisk materiale.Forbundet med karbon og oksygen, er nitrogenet i proteiner fra planter og dyr.
seg selv navnet "nitrogen" skapt av Lavoisier, som i løpet av mange eksperimenter etablert tilstedeværelse i atmosfæren av noen inert substans.Forsker fant dette stoffet livløs - Gresk «azote».
nitrogenkretsløpet
tross for inert nitrogen i naturen, det er konstant prosesser av sin fiksering eller bindende.For eksempel, i røttene av belgfrukter samle spesielle bakterier som løser nitrogen, behandler den inn nitrater.
I atmosfæren, blir denne gassen oksidert under utladning av lyn.Deretter, oksyder av nitrogen oppløst i sedimentene, og danner salpetersyre og salpetersyrling.Med snø, regn, tåke nitrogen i jorden, hvor den omdannes til nitritt og nitrat.De ulike planter bruker dem til å bygge protein.Dyr spiser plantene og vegetabilsk protein blir bearbeidet til dyret.Ved nedbrytning av planter og dyr død, blir etter alle nitrogenforbindelser i kroppen omdannes til ammoniakk.Bakteriene ødelegge det til de enkleste elementene, og samtidig understreke den re-ren nitrogen og hydrogen.Dette skjer nitrogensyklus eller nitrogensyklusen i naturen.
Kjemiske egenskaper av nitrogen
dens grunnleggende egenskaper under normale forhold - er treghet, dvs.Minimal reaktivitet.Den nitrogenatom kan danne en binding til et annet nitrogenatom, som er ganske uvanlig for kjemiske elementer (med unntak av bare silisium og karbon).
Ved oppvarming, reagerer element med de fleste metaller.I denne form ionisk eller kovalent intermediat nitrid med en negativt ladet ion nitrogen.
i reaksjon med hydrogen danner nitrogen en ganske stabile forbindelser - azotovodorody som vagt minner om hydrokarboner.Eksempler på disse substansene innbefatter ammoniakk, hydrazin og hydrogenazidsyre.
forberedelse og bruk av nitrogenforbindelser
dette stoffet spiller en viktig rolle i industri og jordbruk.Fremgangsmåte for fremstilling av nitrogen i form av et kjemisk element er avhengig av den ønskede grad av renhet.De fleste nitrogen som er nødvendig for ammoniakkproduksjon, men det kan være et mindre innhold av edelgasser.
Fremstilling av nitrogen fra atmosfæren
Dette er en av de mest effektive måtene som ren luft suksessivt flytende ved avkjøling og ekspansjon.Den resulterende flytende luft fraksjonen destillert over langsomt å øke temperaturen.Når denne fremgangsmåten blir først tildelt edelgasser, og deretter nitrogen.Det gjenstår bare flytende oksygen.
som å få en mye nitrogen gjør det mulig å produsere millioner av tonn av stoffet hvert år.Nitrogen anvendes hovedsakelig for den etterfølgende fremstilling av ammoniakk, som i sin tur virker som et råmateriale for industrielle og landbruksnitrogenforbindelser.
ren nitrogenatmosfære, kan også brukes når det er nødvendig for en fullstendig mangel på oksygen.
Nitrogen laboratorium
Små mengder av denne gassen er produsert av oksiderende ammoniumionene eller ammoniakk.Spesielt kan ammoniumionet oksyderes til nitritt-ion.
Nitrogen i ferd med dekomponering
Ved oppvarming dekomponerer azider, ammoniakk kobberoksid brytes, blir nitritt dekomponeres ved omsetning med urea eller sulfaminsyre - som et resultat av alle disse reaksjonene, en nitrogen.
