Molar og molal konsentrasjon, til tross for lignende navn, verdiene er forskjellige.Den viktigste forskjellen er at ved bestemmelse av molal konsentrasjon beregningen er ikke på volumet av oppløsningen som deteksjons molariteten, og vekten av løsningsmidlet.
Oversikt av løsninger og oppløselighet
sann løsning kalles et homogent system, som omfatter i dens medlems en rekke komponenter som er uavhengige av hverandre.En av dem er løsningsmidlet, og resten er stoffer som er oppløst i den.Løsningsmidlet er ansett for å være det stoff som er løsningen mest.
Løselighet - en substans med andre stoffer for å danne et homogent system - løsninger der det er i form av individuelle atomer, ioner, molekyler eller partikler.En konsentrasjon - er et mål på oppløselighet.
Følgelig er oppløseligheten evnen av stoffet er jevnt fordelt i form av elementærpartikler gjennom hele volumet av løsningsmidlet.
Sanne løsninger er klassifisert som følger:
- av type løsemiddel - ikke-vandig og vann;
- oppløst stoff i utseende - løsninger av gasser, syrer, alkalier, salter, etc;.
- for interaksjon med elektrisk støt - elektrolytter (stoffer som leder elektrisitet) og ikke-elektrolytter (stoffer som ikke er i stand til elektrisk ledningsevne);
- å konsentrere - fortynnet og konsentrert.
konsentrasjon og uttrykks
Konsentrasjon kalt innhold (basert på vekt) av stoffet oppløst i en viss mengde (vekt eller volum) av oppløsningsmidlet, eller i et visst volum av den totale løsningen.Det skjer følgende typer:
1. Konsentrasjonen av interesse (uttrykt i%) - hun snakker om hvor mange gram oppløst stoff som finnes i 100 gram løsning.
2. molar konsentrasjon - er antall gram-mol pr 1 liter løsning.Det angir hvor mange gram-molekyler som inneholdes i en liter av oppløsningen av stoffet.
3. Konsentrasjonen av normal - det er antallet gram-ekvivalenter pr liter av en løsning.Indikerer hvor mange viser gram-ekvivalenter av oppløst stoff i en liter oppløsning.
4. molal konsentrasjon viser hvor mye oppløst stoff i mol sto for en kilo løsemiddel.
5. Titer bestemmer innholdet (i gram) av oppløst stoff oppløst i 1 ml av løsning.
Molar og molal konsentrasjon er forskjellige fra hverandre.Vurdere sine individuelle egenskaper.
molar konsentrasjon
formelen for sin besluttsomhet:
Cv = (v / V), hvor
v - mengden av oppløst stoff, mol;
V - totalt volum, liter eller m3.
eksempel "0,1 M H2SO4-løsning" betyr at en liter av oppløsningen er nærvær av 0,1 mol (9,8 g) i svovelsyre.
molal konsentrasjon
bør alltid ta hensyn til det faktum at de molal og molarkonsentrasjoner har helt forskjellige betydninger.
Hva er molal konsentrasjon av løsningen?Formelen for å avgjøre det er:
Cm = (v / m), hvor
v - mengden av oppløst stoff, mol;
m - masse av løsemiddel kg.
eksempel betyr en registrering av 0,2 M NaOH-løsning som i en kilo vann (i dette tilfellet, er det løsningsmiddel), løsning av 0,2 mol NaOH.
flere formler nødvendige for beregning
mye veiledning, kan det være nødvendig å molal konsentrasjon ble beregnet.Formlene, som kan være nyttig for å løse de viktigste problemene presenteres nedenfor.
Under materialmengde v forstå et visst antall atomer, elektroner, molekyler, ioner eller andre av sine partikler.
v = m / M = N / R = V / Vm, hvor:
- m - vekt av forbindelsen, eller g kg;
- M - molar masse, g (eller kg) / mol;
- N - antall strukturelle enheter;
- NA - antall strukturelle enheter i ett mol stoff, den Avogadros konstant: 6,02.1 023 føflekk-en;
- V - totalt volum, l eller m3;
- Vm - molar volum, l / mol eller m3 / mol.
Siste beregnes ved formelen:
Vm = RT / P, hvor
- R - konstant, 8,314 J / (K mol.);
- T - gasstemperatur, K;
- P - gasstrykket, Pa.
Eksempler oppgaver for molariteten og molar konsentrasjon.Oppgaven №1
bestemme den molare konsentrasjon av kalilut i 500 ml.Vekt KOH løsning er lik 20 gram.
Bestemmelse
molar masse av kaliumhydroksid er:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
forvente mye kaliumhydroksydløsning finnes i:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
ta hensyn til at volumet av løsningen skal oppgis i liter:
500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.
Bestem den molare konsentrasjon av kaliumhydroksyd:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.
oppgave №2
Hva svovel-oksyd (IV) under normale forhold (dvs. når P = 101 325 Pa, og T = 273 K) må ta for å fremstille en oppløsning av svovelsyrling i en konsentrasjon på 2,5 mol /liter volum på 5 liter?
Bestemmelse
bestemme hvor mye svovelsyrling som finnes i løsningen:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (løsningen) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
ligningen få svovelsyre har følgende form:
SO2 + H2O = H2SO3
Ifølge denne:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Med tanke på at, under normale forhold, har en mol gass et volum på 22,4 liter, telle mengden av svoveloksider:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280liter.
oppgave №3
bestemme den molare konsentrasjon av NaOH i oppløsningen når det er en massefraksjon lik 25,5%, og en densitet på 1,25 g / ml.
Bestemmelse
akseptert som en prøveløsning volum på 1 liter og bestemme dens masse:
m (løsning) = V (løsning) ∙ p (løsningen) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gram.
forvente mye i utvalget av alkali vekt:
m (NaOH) = (w ∙ m (løsning)) / 100% = (25,5 ∙ 1 250) / 100 = 319 gram.
molar masse av natriumhydroksyd er:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
forvente mye natriumhydroksyd som inneholdes i prøven:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Bestem den molare konsentrasjon av alkali:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.
Problem №4
i vann (100 g) ble oppløst 10 gram salt NaCl.Innstilles konsentrasjonen av løsningen (molar konsentrasjon).
Bestemmelse
Molar masse av NaCl er:
M NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Antall NaCl, som finnes i løsningen:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.
I dette tilfelle er løsningsmiddelet vann:
100 g vann = 100/1000 = 0,1 Kg H2O i oppløsningen.
molal konsentrasjon av oppløsningen er lik:
Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (vann) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Problem №5
bestemme molal konsentrasjon på 15% løsning av alkali NaOH.
Bestemmelse
15% lut betyr at hver 100 gram oppløsning inneholder 15 gram NaOH og 85 gram vann.Eller at hver 100 kg av løsningen har 15 kg NaOH og 85 kg vann.For å fremstille det, er det nødvendig med 85 g (kilo) H2O oppløst 15 g (kg) av alkali.
molar masse av natriumhydroksyd er:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
nå finne mengden av natronlut:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
vekten av oppløsningsmiddel (vann) i kg:
85 gram H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O i løsningen.
deretter definert molal konsentrasjon:
Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.
I samsvar med disse typiske problemet kan løses, og de fleste av de andre på definisjonen av molar konsentrasjon og molar.
