Kalsiumoksyd - en hvit krystallinsk forbindelse.Andre navn av stoffet - lesket kalk, kalsium oksid, "Killer Bee", "quick".Kalsiumoksid hvis formel CaO, og dets reaksjonsprodukt med (H2O) vann - Ca (OH) 2 ("pushonka" eller lesket kalk) er mye brukt i byggebransjen.
Hvordan komme kalsiumoksid?
1. industriell fremgangsmåte for fremstilling av stoffet er termisk (på grunn av temperatur) dekomponering av kalksten (kalsiumkarbonat):
CaCO3 (kalkstein) = CaO (kalsiumoksid) + CO2 (karbondioksyd)
2. Også, kalsiumoksydDet kan fremstilles ved omsetning av de enkle stoffer:
2ca (kalsium) + O2 (oksygen) = 2CaO (kalsiumoksid)
3. En tredje fremgangsmåte for fremstilling av kalsiumoksyd er termisk dekomponering av kalsiumhydroksid (Ca (OH) 2) og kalsiumsalter av flereoksygenholdige syrer:
2ca (NO3) 2 (kalksalpeter) = 2CaO (avledet stoff) + 4NO2 (nitrogenoksid) + O2 (oksygen)
fysiske egenskapene til kalsiumoksid
1. Utseende: hvit krystallinsk forbindelse.Skriver krystalliserte natriumklorid (NaCl) i flatesentrert kubisk krystallgitteret.
2. molar masse på 55,07 gram / mol.
3. Tettheten er 3,3 g / santimetr³.
termiske egenskapene til kalsiumoksid
1. Smeltepunktet er 2570 grader
2. kokepunkt på 2850 grader
3. molar varmekapasitet (ved standardbetingelser) er lik 42,06 J / (mol · K)
4.entalpien av formasjonen (under standardbetingelser) er -635 kJ / mol
kjemiske egenskapene til kalsiumoksid
Kalsium oksid (formel CaO) - er den viktigste oksid.Derfor kan det:
- oppløst i vann (H2O), frigjøre energi.Dette danner kalsiumhydroksyd.Denne reaksjonen er som følger:
CaO (kalsiumoksid) + H2O (vann) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid) + 63,7 kJ / mol;
- reagerer med syrer og sure oksider.I dette danne salt.Her er noen eksempler på reaksjoner:
CaO (kalsiumoksid) + SO2 (svoveldioksid) = CaSO3 (kalsiumsulfitt)
CaO (kalsiumoksid) + 2HCl (saltsyre) = CaCl2 (kalsiumklorid) + H2O (vann).
Bruken av kalsiumoksid:
1. Hoved volumer av stoffet under vurdering anvendes ved fremstilling av silika murstein i konstruksjonen.Tidligere ble brent kalk anvendt som kalk sement.Hans ble utarbeidet med det blandet med vann (H2O).Den resulterende kalsiumoksyd er gått inn natriumhydroksyd, som deretter, ved å absorbere atmosfærisk karbondioksid (CO2), sterkt herdet, blir til kalsiumkarbonat (CaCO3).Til tross for den lave kostnaden av denne metoden er det nå praktisk talt ingen kalk sement som brukes i konstruksjonen, da den har en god evne til å absorbere og lagre en væske.
2. Som kalsiumoksyd ildfast materiale som er egnet billig og tilgjengelig materiale.Fused kalsiumoksyd har en motstand mot vann (H2O), noe som ga ham til bruk som ildfast hvor bruken av kostbare materialer upraktisk.
3. Laboratorie bruker den høyeste kalsiumoksid for tørking av stoffer som ikke reagerer med det.
4. I næringsmiddelindustrien stoffet er registrert som et tilsetningsstoff under betegnelsen E 529 anvendes som en emulgator for å lage en homogen blanding av ikke-blandbare med hverandre stoffer - vann, olje og fett.
5. I industrien brukes kalsiumoksid for å fjerne svoveldioksid (SO2) fra røkgassen.Bruk, som regel 15% løsning av vann.Reaksjonen, der interaksjonen av hydratisert kalk og svoveldioksyd, er gips erholdt CaCO4 og CaCO3.I forsøkene søkt forskerne målet på 98% rydde opp røyk fra svoveldioksid.
6. Brukes spesielle "samogreyuscheysya" retter.Fartøy med en liten mengde kalsiumoksyd er anordnet mellom de to vegger av beholderen.Kapselen i vannet reaksjonen begynner med frigjøring av noe varme.
