perklorsyre (formel HClO4) - er en enbasisk syre vannfri.Inneholder klor (Cl) i den høyere oksidasjonstilstand, på grunn av dette, er det et sterkt oksydasjonsmiddel.EKSPLOSJON.
Properties perklorsyre
1. Det er flyktig væske uten farge, mye røyk i luften, monomer damp.Ustabil og svært reaksjonær.Til denne syren preget avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (kation) ClO- + (anion) + Cl2O7 (klormonoksid)
2. Dette stoffet er lett oppløselig i klorerte og organofluorine løsemidler som CH2Cl2 (metylenklorid), CHCl3(kloroform), og andre.Det kan blandes med andre løsemidler utstillinger reduserende egenskaper, og røff behandling kan føre til en eksplosjon eller brann.
3. Det passer godt med vann (H2O), uansett blandingsforhold.Den danner flere hydrater.Konsentrerte oppløsninger av disse syrene ha litt oljeaktig tekstur.Vandige løsninger av syrene har en god stabilitet og en lav oksyderende evne.Siden vi vurderer stoffet med vann danner en azeotrop, som er ved en temperatur av 203 grader koker og inneholder 72 prosent av HClO4.
4. Perchlorsyre (Formula HClO4) er en av de sterkeste syrer.På grunn av dette, i surt miljø noen forbindelser oppfører seg som baser.
5. under redusert trykk med forsiktig oppvarming av en blanding av perklorsyre med fosforpentoxyd dannet en fet, fargeløs væske - klordioksid:
2HClO4 (perklorsyre) + P4O10 (fosforsyreanhydrid) = Cl2O7 (klordioksid) + H2P4O11
Metoderskaffe
1. Oppløsninger av stoffet kan fås på to måter.Den første er den elektrokjemiske oksydasjon av klor eller saltsyre i konsentrert saltsyre, og den andre - i dobbel dekomponering av natriumperklorat eller kalium-uorganiske sterke syrer.
2. vannfri perklorsyre, kan oppnås på to måter, også.Den første består i å omsette kaliumperklorat (K) eller natrium (Na) med svovelsyre i konsentrert form, og den andre - som arbeider oleum med en vandig løsning av perklorsyre:
KClO4 (vandig løsning av perklorsyre) + H2SO4 (svovelsyre) = KHSO4(kalium sulfate) + HClO4 (perklorsyre)
Application perklorsyre
- konsentrerte løsninger er mye brukt for perklorater (salter av denne syren) i analytisk kjemi;
- perklorsyre anvendes i dekomponering av malmer som en katalysator og i analysen av mineraler;
- kaliumperklorat (Formel: KClO4), et salt av denne syre, blir brukt til å lage eksplosiver og magnesiumperklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) brukes som et tørkemiddel.
Sikkerhet på arbeidsplassen
perklorsyre vannfri kan ikke lang lagres og transporteres som under standardbetingelser det er raskt degradert og kan til slutt spontant eksplodere.
Andre uorganiske klorsyre:
1. Saltsyre (Formel: HCl) - en sterk enbasisk syre, etsende, rykende flytende luft.Applied electro (beising, etsing) og i den hydrometallurgiske behandling av metall med tinning eller lodding, for å fremstille mangan-klorid, sink, jern og andre metaller.I næringsmiddelindustrien stoffet er registrert som et tilsetningsstoff E507.
2. underklorsyrling (formel: HClO) - er veldig svak enbasisk syre.Kan eksistere bare i løsninger.Brukes til sanitære formål og for bleking tekstiler og masse.
3. klorsyrling (HClO2) - enbasisk syre av middels styrke.Er ustabilt i fri form, i fortynnet vandig oppløsning er vanligvis hurtig degradert.Syreanhydridet er fortsatt ukjent.
4. klorsyre (HClO3) - enbasisk sterk syre.Må ikke komme i fri form, som bryter i konsentrerte løsninger.I vandige løsninger, er det en konsentrasjon lavere enn 30 prosent.Ganske stabil ved lave temperaturer.
