kjemisk bindingsdannelse innebærer en prosess med omfordeling av elektrontetthet, opprinnelig tilhører forskjellige atomer.På grunn av det faktum at elektronene er eksternt forbundet med kjernen mindre holdbare, og de utfører en fundamental rolle i dannelsen av forbindelser.Mengden av bindinger, som dannes når et atom av forbindelser som kalles valens.Følgelig deltar i dannelsen av det elektroniske forbindelse kalt valens elektroner.Når det gjelder energi, det er atomer av ulike bærekraft.Den mest stabile er den som på det ytre plan er det to eller åtte elektroner (maksimalt beløp).Dette nivået vil da være fullstendig.Et slikt fullføre et nivå karakteristisk for de atomer som finnes i edelgasser.Derfor under normale forhold, de er i en tilstand av en monatomic gass, kjemisk inert.
til atomer av andre elementer som er karakteristiske for uferdige nivåer.Når en kjemisk reaksjon foregår gjennomføringen av nivåer av eksterne ordre.Dette er på grunn av virkningen av elektroner eller tiltredelse, samt gjennom dannelsen av vanlige par.Dermed dannet kovalent og ionisk binding.Egenskapene til atomene samtidig vises i sine forsøk på å tilegne seg den elektroniske stabilitets av det ytre verdi.Det vil være enten en to-elektron eller vosmielektronnoy.Dette mønsteret er ansett å være grunnlaget for teorier om kjemisk binding.
Formation forbindelse følges av utslipp av en tilstrekkelig stor mengde energi.Med andre ord, utdannelse utføres på grunn av eksoterm.Dette skyldes det faktum at det er nye partikler (molekyler) som normalt har større stabilitet.
Elektro er en av de viktigste indikatorene på den nye arten av kommunikasjon.Denne funksjonen er muligheten av atomer til å tiltrekke elektroner fra andre atomer.
elektrostatisk tiltrekning mellom ion - ion er en kjemisk binding.Slik interaksjon er mulig mellom atomene med en kraftig annen elektro.Den ioniske obligasjonen danner tilsvarende ioniske forbindelser.De består utelukkende av individuelle molekyler i damptilstand.Den ioniske binding i forbindelsene av krystallinsk (fast) state involverer interaksjon av ioner (positive og negative) anordnet med jevne mellomrom.I dette tilfelle molekylet mangler.
forbindelser, som er preget av ionisk obligasjon, danner de viktigste elementene i undergruppene av gruppene 1,2,6,7.Slike forbindelser er forholdsvis få.Disse inkluderer, for eksempel, bør inneholde uorganiske salter (NH4Cl), saltlignende organisk forbindelse (aminsalter, etc.).
ikke-polare og ioniske kovalent binding er de to ytterpunktene av fordelingen av elektrontettheten.For det første er preget av en jevn fordeling mellom identiske partikler (atomer), forholdet mellom de to elektronskyen.I samme forbindelse, tilhører den ioniske elektronskyen nesten helt til en av atomene.Men de fleste av interaksjonen av forbindelsene er ved et mellomliggende nivå.Med andre ord, danner de en polar kovalent binding.
interaksjon som oppstår ved dannelse av felles elektronparet er kovalent.Kovalent binding, som dukket opp på grunn av samspillet av atomer med forskjellig elektro anses polar.Elektrontettheten av binde elektronpar er forskjøvet til atom, som eletkrootritsatelnost mer.Som eksempler molekyler så som H2S, NH3, H2O, og andre.I disse forbindelsene, utseendet av kovalent (polare og ikke-polare) forbindelsen på grunn av uparede elektroner binde atomer.
