I prosessen med å danne en kjemisk binding elektrontetthet, som opprinnelig hørte til forskjellige atomer omfordeles på plass.Mindre sterkt samvirke med kjernen elektroner i det ytre nivå.De utfører en viktig rolle i dannelsen av kjemiske bindinger.Elektronene som er involvert i prosessen, kalt valens.Men hun hadde en kjemisk binding - valens.I P- og s-valens elementene er de ytre elektroner fra de d-elementer - de siste (ekstern) s- og d-elektroner nest siste.Det atomer mindre eller mer stabil.Sistnevnte innbefatter de ytre lag som inneholder det maksimale antall elektroner (to og åtte).Dette nivået anses som fullført.Utførte nivåer er kjennetegnet ved større styrke.De er iboende i de atomer av edelgassene, i denne forbindelse under normale forhold tilstanden er en inert gass monatomic.
til atomer av andre elementer som er karakteristiske for uferdige nivåer.I løpet av en kjemisk reaksjon foregår gjennomføringen av den ytre verdien av nivåene.Dette oppnås eller effekten, eller tilsetningen av elektroner.Kompletterings nivåer kan være felles og dannelse av damp.Disse metodene bidra til dannelsen av to hovedtyper av obligasjonslån: ionisk og kovalent.Ved dannelsen av molekylet, slik at atomene er i ferd med å kjøpe elektronisk stabiliserings (ekstern) eller vosmielektronnuyu eller to-elektron.Dette mønsteret er basis av teorien av dannelsen av kjemiske bindinger.Education gjennom ferdigstillelsen av den ytre valens nivået av det tilsvarende atom er ledsaget av frigjøring av betydelige mengder energi.Dannelse av kjemiske bindinger med andre ord, går alltid eksotermisk, på grunn av det faktum at molekylene synes (nye partikler), som er mer stabil under vanlige betingelser.
Som en av de viktigste indikatorene, definere innholdet i kommunikasjonen, fungerer elektro.Det er evnen til et atom til å tiltrekke elektroner av andre atomer.Endre elektro skjer gradvis.Derfor, i den periode av systemet øker verdien av denne parameter venstre til høyre.Avtagende verdiene for grupper kommer fra toppen og ned.Det er dannelsen av kovalente forbindelser ved å danne binding (delt) elektronpar.
i flytende, solid state i metaller er det metall kjemisk binding.Ifølge bestemmelsen i det periodiske system, atomer av disse elementene har et lite antall av valenselektroner (1-3).I tillegg bemerket de, og lav energi "elektron avløsning" (ionisering).I denne forbindelse, den metalliske binding - det er et svakt ledd.Elektroner i et atom holdes løst, kommer av ganske lett, samtidig som de har muligheten til å flytte hele krystall.Metallic bond forutsetter frie atomer.En del av valenselektroner, utrustet med evnen til å bevege seg fritt innenfor krystallgitteret, danner de "elektron gass".Med det, er den metalliske binding dannet.Det er det på grunn av "sosialisering" av valens elektroner av atomer.Det bør bemerkes at den metalliske binding har sine egne særtrekk.Siden dannelse av elektroner har evnen til å bevege seg gjennom hele volumet element.I denne forbindelse er metallet skaffe en rekke karakteristiske trekk.Spesielt disse inkluderer glans, god elektrisk ledningsevne, termisk ledningsevne, duktilitet, formbarhet og andre.Metalliske elementer i kommunikasjon gir en forholdsvis høy elastisitet.
