polar kovalent binding - er en form for kjemiske bindinger mellom atomene av materialet gjennom hvilke molekyler er dannet.Hvis ordet "kommunikasjon" problemer med å forstå det ikke skjer, begrepene "kovalente" og "Polar" utrent person er ukjent (selvfølgelig forutsatt at læreplanen ikke er glemt kjemi).
Så ordet "kovalente" er avledet fra «ko-" og "-valenta", som bokstavelig talt betyr en one-directional styrke.Faktisk, er den kraften som er i stand til å kombinere to atomer i molekylet, konfigurere sine elektroniske skall i en enkelt struktur.Siden begge kjerner er like, roterer rundt elektroner fyller ikke bare den "ytre" side, men også avstanden mellom atomer.Vi kan si at han er en kovalent binding.Samtidig er en slik dobbelt system har en tendens til fullkommenhet elektronkonfigurasjon som bærere full skallet av de samvirkende atomer.Legg merke til at et par av elektroner implementerer denne typen kommunikasjon.
En annen versjon av det samme fenomenet kan kalles en ionisk type obligasjon.Som ion dannes når et atom taper et elektron, oppstår det når utveksling av negative ladningsbærere, som er typisk for atomer av forskjellige stoffer (for eksempel, fluor og natrium).
polar kovalent binding - er en mellomalternativet.Dette ligner på en slags "rent kovalent" som er dannet av molekylorbital (foreningen av baner), og fra det delvis ioniske "rykk" bærere.Pair skiftet til en atom, men ikke fullstendig forlate området med en annen.Eksempel involverer polar kovalent binding - vannmolekyl.Ferdig skallet er laget ved å kombinere ett oksygenatom og to av hydrogen.Imidlertid, siden oksygen har en mer utpreget evne til å tiltrekke elektroner i paret er forspent til kjernen av "O".Forøvrig er det ikke nødvendig atomene danne et par av elektroner kan være to, tre, etc.Kovalent polar binding skaper i ladningsfordeling (delvis), og, som en konsekvens, polariteten.Det er orientert molekyler av linjene av feltstyrken.Vi kan si at på grunn av dette er det en form for fordeling molekylær dipol.Hans øyeblikk (mu) og genererer et elektrisk felt intensitet.En rekke av formler for beregning av dipolmomentet (i særdeleshet, er produktet av avstanden til ladningen), de kan beregne en verdi definert av polariteten av molekylet.
Med andre ord, kan den polare kovalent binding dannes ved elektro atomer som selv om forskjellige, men ikke nok til å danne en ionisk binding.La oss forklare hva elektro.Dette begrepet refererer til muligheten av et atom å tiltrekke seg til sin kjerne dannet (-te) et par negative ladninger.Selvfølgelig, i samsvar med loven om bevaring av energi, jo mer interatomiske obligasjoner, jo mindre lengde deres.Vanligvis er karakteristisk for atomer polar kovalent binding, kjemiske egenskaper er lik.Det er karakterisert ved romlig orientering.Dette muliggjør dannelsen av ikke bare molekyler, men også krystallgitteret i hvilken atomene er ordnet i et geometrisk riktig rekkefølge.
Siden forbindelsen i virkeligheten er en overlagring av to (eller flere) av de elektronskyer som hører til forskjellige atomer, avhenger styrken hovedsakelig av hvor mye overlagres.Det er ikke vanskelig å forstå at ved å lage par interintervallverdien av elektrontettheten øker.
