amidosulfonowego (inne nazwy: kwas aminosulfonowy, kwas amidosiarkowy, monoamidu kwasu siarkowego) - substancja, która jest w postaci bezbarwnych kryształów o kształcie rombowym.Formuła tego związku: NH2SO2OH (lub NH2SO3H).Właściwości fizyczne
kwasy aminosulfonowe:
1. Związek ten występuje w postaci bezbarwnych kryształów, które mają kształt rombu.Układ rombowy: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.W postaci jonu obojnaczy występuje w stanie krystalicznym.Kwas
2. ma następujący amidosulfonowego masę cząsteczkową: 97.098 amuTemperatura topnienia wynosi 205 stopni, rozszerzeń - 260 stopni Celsjusza.
3. Rozpuszczalność w acetonie w 25 wynosi 0,04 stopni;w wodzie w temperaturze 20 ° 17.57, 22.77 w temperaturze 40 stopni, a 80 stopni - 32,01;w alkoholu etylowym w temperaturze 25 ° C 0,01;formamidu w temperaturze 25 °, 0,18;w metanolu na 25 0,4 stopni.
4. Czy gęstości 2.126 g na santimetr³.
właściwości chemiczne kwasu sulfaminowym:
1. Przy podgrzaniu do 260 stopni, to rozkłada się na dwutlenek siarki SO 2 (II), tlenku siarki SO3 (LLL), N2 (azotu) i H2O (woda).Oto reakcji:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre ll tlenek) + SO3 (tlenek siarki lll) + N2 (azotu uwalnia się w postaci gazu) + H 2 O (woda).
2. W temperaturze pokojowej, związek ten hydrolizuje się z trudem.Jednak, w zbyt wysokich temperaturach hydrolizie NH4HSO4.Ponadto, w kwaśnym środowisku ze wzrostem szybkości reakcji znacząco.
3. Z różnych metali, wodorotlenków i węglanów, tlenków kwasu aminosulfonowe tworzy sól NH2SO3M (nazwa rodzajowa - sulfaminianów) z SOCI2 chlorku tionylu - NH2SO2Cl sulfamoilu.
4. W związku z kwasu azotawego (HNO2) poddaje się oksydacyjnej deaminacji - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (azotu uwalnia się w postaci gazu) + H2SO4 (kwasu siarkowego).Reakcja ta jest stosowana do określenia ilości monamidu kwasu siarkowego i rozkłada nadmiar kwasu azotawego (HNO2) do wytwarzania barwników azowych.
5. Kwas amidosulfonowy utlenia chloru (Cl), bromu (Br), nadmanganian potasu (KMnO4) i kwasu siarkowego, chlorany (H2SO4) i azotu (N2).
6. Reakcja tego kwasu z HCIO (kwas podchlorawy) lub NaClO (podchlorynu sodu) prowadzi do powstania N, N-di-lub N-chloro pochodnej.Reakcja z sodu (Na) w ciekłym amoniaku (NH3) do NaSO3NHNa, siarczan sodu (Na2SO4) do 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. Również monamidu Kwas siarkowy reaguje z pierwszorzędowych i drugorzędowych alkoholi z fenolami.Trzeciorzędowe, drugorzędowe i aminy, tworząc kwas ten aminosulfamaty i amidy kwasów karboksylowych - N-acylo amonu amidosulfonianów.
8. Aby zidentyfikować kwas aminosulfonowe służy reakcji z kwasem azotowym (HNO2) lub fuzję z benzoesowej (C14H12O3).
Zastosowanie monamidu kwas siarkowy
1. Chemia przemysłowa: urządzeń czyszczących z piwa i mleka kamienia z różnych złóż mineralnych (filmów, twardości, tlenek żelaza) związków.Wytwarzanie kwasu solnego w tym przypadku staje się niekorzystne, ponieważ amidosulfonowego mniejszą korozję.
2. W domu i na dostawy przedsiębiorstw publicznych: w leczeniu naczyń kuchennych i jadalnią, część niektórych detergentów.
3. Jako surowiec dla niektórych substancji chemicznych, takich jak herbicydy i materiałów ognioodpornych.
4. W galwanizacji: Bejcowanie elektrolity cyny żywności i tworzenia.
5. Aby usunąć śluz z basenów (ich systemów chłodzenia wodą).
6. Podczas czyszczenia maszyny do wytwarzania papieru.
7. Obchodzenie się z szybów naftowych.
Jak amidosulfonowym kwas powinien być, i jakie środki ostrożności należy podjąć podczas korzystania z niego?
kwas monamidu siarkowego odnosi się do substancji trudnopalnych.W zależności od stopnia wpływu na żywym organizmie, że odnosi się do związków, trzeciej klasy zagrożenia.Powoduje poważne oparzenia skóry i błon śluzowych.Sklepy
tego kwasu w podwójnych plastikowych toreb (pojemność czterdziestu kilogramów), zaprojektowany specjalnie dla produktów chemicznych.Warto zauważyć, że produkt jest bardzo rozpuszczalny w H2O (woda).W przypadku długotrwałego przechowywania zbrylania.
