azotan ołowiu - jest nieorganiczny związek ma następujący wzór: Pb (NO3) 2.W stanie normalnym jest biały proszek lub bezbarwne kryształy.Substancja ta jest łatwo rozpuszczalny w wodzie.Właściwości
fizyczne
1. Rozpuszcza wchłanianie ciepła w H2O (woda), słaba - w acetonie, a także alkoholi metylowych i etylowych.
2. Formularze diamagnetycznych bezbarwne kryształy, gęstość 4,530 g / santimetr³.Każdy atom Pb (ołów) jest otoczony przez dwanaście atomów tlenu) O (.Długość wiązania Pb-O jest 0,281 nm, i NO - 0127 nm.Reprezentuje system sześcienny.Należy do grupy przestrzennej PA3.Ponadto różne cube uzyskano nawet formy jednoskośnej, które nawet podczas ogrzewania słabo rozpuszczalna w H2O (woda).
3. Ołów temperatura topnienia wynosi 600,65 K.
Jak zdobyć azotan ołowiu
Ta substancja nie występuje w przyrodzie.Dlatego ludzie opracowali kilka metod (laboratoryjne i handlowych), które są ograniczone do rozwiązania ołowiu (Pb), jego tlenku lub wodorotlenku w rozcieńczonym kwasie azotowym.Reakcje:
3PB (ołów) + 8HNO3 (kwas azotowy) = 3PB (NO3) 2 (azotan ołowiu) + 2NO (tlenek azotu jest zwolniony jako gaz) + 4H2O (woda);
PbO (glejta) + 2HNO3 (kwas azotowy) = Pb (NO3) 2 (azotan ołowiu) + H2O (woda);
Pb (OH) 2 (wodorotlenku ołowiu) + 2HNO3 (kwas azotowy) = Pb (NO3) 2 (ołów diazotan) + 3H2O (woda).Kolejność
powstrzymać hydrolizę i zmniejszają rozpuszczalność ołowiu izosorbidu, kwas azotowy powinien być w nadmiarze.
również prowadzić diazotan otrzymany jako produkt uboczny w procesie oczyszczania kwasu odpadowego, kwasu azotowego, na przykład w procesie przetwarzania odpadów ołowiu i bizmutu w roślinach.Co więcej, związek ten jest stosowany do cyjankowej złota.
Jakie właściwości chemiczne ma azotan ołowiu
1. W wodnego roztworu azotanu ołowiu dystansuje się anionów i kationów prowadzić.Oto reakcji:
Pb (NO3) 2 (ołów diazotan) = Pb2 + (kationów ołowiu) + 2NO3- (tlenek azotu anion)
rozwiązaniem przewód diazotan poddaje się hydrolizie.Gdy nadmiar NO3- tworzą nitratokompleksy [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2 i [Pb (NO3) 3] -.W przypadku wzrostu pH roztworu, wynikiem jest utworzone gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y skład zmienny.Niektóre z nich są podświetlone stanie stałym.
2. Ponieważ przewód diazotan jest związkiem rozpuszczalnym, możliwe jest uzyskanie następujących reakcji wymiany:
2HCl (kwas solny) + Pb (NO3) 2 = PbCI2 (chlorek ołowiu wytrąca) + 2HNO3 (kwas azotowy);
H2SO4 (kwas siarkowy) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (wytrąca się siarczan ołowiu) + 2HNO3 (kwas azotowy);
Pb (NO3) 2 (azotan ołowiu) + 2NaOH (wodorotlenek sodu) = Pb (OH) 2 (wodorotlenku ołowiu wytrąca) + 2NaNO3 (azotan sodu);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (azydek sodu) = Pb (N3) 2 (azydek ołowiu, wytrąca) + 2NaNO3 (azotan sodu).
dowolny związek chemiczny, zawierający kationy ołowiu (Pb + 2) reaguje z roztworu, w którym znajduje się jodek anion.Tak, aby strącić żółto-pomarańczowy kolor (Pbl2, jodku ołowiu).Wygląda na to, tej reakcji:
Pb2 + 2l- = Pbl2 (pellet)
reakcja sama wymiana w fazie stałej.Na przykład
Pb (NO3) 2 + 2KL (potasowy) = Pbl2 (osad) + 2KNO3 (azotan potasu)
Application of lead azotanu
- jest stosowany jako podstawowy surowiec do produkcji większości innych związków Pb (ołów);
- jako inhibitor polimerów nylonu i innych poliestrów jako powłok gryzonie, fototermograficheskoy papierowych;
- od azotan ołowiu - jest dość niebezpiecznym związkiem w zastosowaniach przemysłowych teraz korzystać z innych związków.Na przykład, w produkcji farb, mecze i fajerwerki całkowicie opuszczony związki ołowiu.
- w laboratorium azotan ołowiu używany jest jako dobra i dogodne źródło azotu osmu;
- niedawna w bardzo ograniczonej ilości związku chemicznego stosowanego w cyjankowej złota.
- w dziedzinie chemii organicznej, Pb (NO3) 2 stosuje się jako utleniacz, aby uzyskać od ditiokarbaminiany izotiocyjaniany.Ze względu na wysoką toksyczność, że stosuje się mniej i mniej.
Bezpieczeństwo
azotan ołowiu jest klasyfikowany jako 2A kategorii (prawdopodobnie rakotwórcze dla ludzi związków).Niedopuszczalne jest wdychanie toksycznych oparów lub połknięcia i kontaktu ze skórą lub błonami śluzowymi.Diazotan ołów musi pozostać pod kontrolą.Zatrucie tego związku chemicznego prowadzi do zatrucia, glejaka i raka nerek, mózgu i płuc.
