Ten sam związek chemiczny ma pracowników na stałe, niezależnie od miejsca i sposobu przygotowania próbki.Jest to wniosek jeden z pierwszych przyjść do założyciela nowoczesnej chemii, francuski uczony Antoine de Lavoisier.Był w stanie określić skład wody, powietrza i materii organicznej, wierzył, że cząstki są częścią substancji w określonych proporcjach.Później, inny chemik z Francji JL Proust sformułował prawo stałości składu.Obaj badacze włożyli wiele wysiłku, aby bronić swoich pomysłów w sporze ze środowiskiem naukowym.Odsłon
dotyczące struktury materii na przełomie XVIII i XIX wieku elementów
chemicznych, połączonych ze sobą w różnych proporcjach, tworząc zestaw substancji.Każde z nich charakteryzuje się pewien zbiór atomów, a stosunek ich masy.Ale do końca XVIII wieku, wielu naukowców uważa inaczej.Problemem dla nich źle działać metody ilościowe.Ponadto, pozycja atomowych i molekularnych przekonań w tym czasie były słabsze kołysać flogiston teoria - element mityczny.Ustalenie składu ilościowego sprawie wniósł znaczący wkład:
- A. de Lavoisier;
- Łomonosowa;
- JL Proust;
- D. Dalton.
zasługa JL Proust jest to, że poprawiła metody ilościowe Lavoisier ściśle przestrzegać ich.Naukowiec zaproponował prawo stałości składu, oszczędzając proporcje pierwiastków w próbkach związków.Prace w tym kierunku Proust rozpoczął się pod koniec XVIII wieku, ale jego prace otrzymały uznanie dopiero w 1808 roku.John Dalton w tym samym czasie wprowadzono pojęcie atomów i masy tych cząstek, wielu wskaźników.
Biografia JL Proust
naukowiec, który zaproponował ustawę o stałym składzie, urodził się 26 września 1754 roku w zachodniej Francji.Ojciec Joseph Louis był farmaceutą w mieście Angers.On i jego syn przyzwyczajeni do eksperymentów z substancjami chemicznymi.Młody mężczyzna kontynuował studia w Paryżu, gdzie spotkał się z Lavoisier i jego idei naukowych.W 1776 roku opublikował swoją pierwszą Prousta dużych prac w dziedzinie chemii.Od 1799 do 1806 roku kierował Laboratorium naukowiec w Madrycie.Proust powrócił do Francji w 1806 roku.Po krótkim pobycie w Paryżu, Ludwik Józef udał się do swoich domów.W latach 1808-1816 uznano pracę w badaniu składu substancji, w tym glukozy.W 1817 roku przeszedł na emeryturę i zamieszkał w spokoju aż do śmierci (1826).Proust był jednym z wybitnych uczonych swego czasu, Kawalera Legii Honorowej, członek Królewskiej Akademii Nauk w Neapolu.Prawo
w określonych proporcjach.Przykłady
JL Proust otworzył glukozy, słynny dla jego błyskotliwej zwycięstwa w polemik naukowych z rodakiem Berthollet, którego przyczyną był prawo stałości składu.Sformułowanie sugeruje Proust, mówi, że gdy niektóre elementy tworzą chemicznie czystą próbkę, składa się z tych samych atomów.Stosunek mas i ich numery także są trwałe.Przykłady: chlorek
- sodu (NaCl) można otrzymać w reakcji kwasu chlorowodorowego z wodorotlenkiem sodu.Druga metoda - traktowanie kwasem chlorowodorowym, węglan sodu.W dwóch oddzielnych reakcjach chemicznych w celu otrzymania związków, których wzór jest NaCl.Oraz w pierwszym i drugim przypadku, substancja zawiera 39,33% i 60,66% chlorku sodu.
- tlen (chemical symbol O) do tworzenia cząsteczek wody wiąże się z takiej samej ilości wodoru (H).Jeśli atom wodoru, poddaje się reakcji z 1,11 g do 8,89 g na tlen, jest utworzony 10 g wody (H2O).Zwiększenie ilości jednej substancji prowadzi do tego samego wyniku.Nie reagują atomy pierwiastka, który odbył się w nadmiarze.Masa wody, w tym eksperymencie jest taka sama - 10 g, skład odzwierciedla jego wzór sumaryczny jest H2O.
wartość otwarcia stały skład
Na początku XIX wieku w chemii teoretycznej zatwierdziła ustawę, która połączyć środki opisać ich związek.Uczyliśmy się jakościowe i ilościowe cechy wielu naukowców, którzy proponowane sformułowanie rodzajowe.Podstawową ideą było Łomonosowa na zachowania masy w reakcjach chemicznych.Założona Prawo JL Proust w określonych proporcjach i wielkie znaczenie dla nauki i praktyki.Na podstawie tego związku o wzorze wody jest rejestrowane w postaci H2O i skład kwasu siarkowego - H2SO4.Ale prawo Prousta nie ma takiego kompleksowego charakteru jako nauczania akademickiego.Dlatego jej treść wyjaśniona po odkryciu izotopów.Tak więc wywołać węgla, o tym samym elemencie z różnymi masami.Stosunek cząsteczek w próbce jest stała, ale tylko w przypadku stałego składu izotopowego.Na przykład, masa kompozycji z wodoru i tlenu, w typowy i ciężkiej wody jest różna.Druga ciecz zawiera izotop wodoru - deuteru z.Masa ciężkiej wody więcej niż zwykle.
Współczesne poglądy na temat substancji
Zgodnie z brzmieniem Prousta, stosunek masy atomów, które tworzą danej substancji jest stała, nie zależy od sposobu przygotowania próbki.Na początku XX wieku w badaniu stopów metali odkryto związki o różnym składzie.W tym przypadku, masa jednostkowa jednego pierwiastka mogą odpowiadać różnym mas innego elementu.Na przykład, w związkach o talu i bizmutu na jednostkę masy pierwszego upadkiem z 1,2 do 1,8 jednostek wagowych drugiego elementu.Takie przykłady można znaleźć wśród związków międzymetalicznych, tlenków siarki, azotu, dwutlenku węgla, wodoru i metali.W konsekwencji prawa odkryte przez Prousta i Dalton, pełni ważne tylko w przypadku substancji, które mają strukturę molekularną.Obejmują one wiele kwasów, tlenki, wodorki.Jakościowa i ilościowa Struktura tych związków jest stała.Na przykład, skład wody w atmosferze, oceany, lodowce i żywe organizmy odzwierciedla wzór H2O.
