bezbarwnym gazem o ostrym zapachu amoniaku NH3 nie tylko łatwo rozpuszczalny w wodzie z uwolnieniem ciepła.Substancja czynna w interakcje z cząsteczkami H2O w celu utworzenia słabo alkalicznego.Rozwiązanie otrzymał kilka nazw, jeden z nich - wody amoniakalnej.Związek wykazuje zaskakujące, które w procesie wytwarzania, kompozycji i reakcji chemicznych.
Edukacja jon amonowy
Formuła wody amoniakalnej - NH4OH.Kompozycję materii występuje kation NH4 +, która jest utworzona niemetali - azot i wodór.N węgla w cząsteczce amoniaku jest używana do tworzenia kowalencyjnych wiązań jonowych, jedynie 3 z 5 zewnętrzną elektronów, a jedna para pozostaje odebrane.W wysoce spolaryzowane cząsteczki wody protonów wodoru H + jest słabo związany z tlenem, jeden z nich stanie się donor na wolną parę elektronów azotu (akceptor).
powstaje jon amonowy z jednym ładunkiem dodatnim oraz specjalnego rodzaju słabym wiązaniem kowalencyjnym - donor-akceptor.Na jego wielkości, ładowania i kilka innych funkcji przypomina kation potasu i zachowuje się jak metali alkalicznych.Nietypowe względem związku chemicznego reaguje z kwasami tworzyć sole mające duże znaczenie praktyczne.Nazwy, które odzwierciedlają szczególne przygotowanie i właściwości substancji:
- wody amoniak;
- wodorotlenek amonu;
- wodorotlenek amonu;
- wodorotlenku amonu.
Należy zachować środki ostrożności podczas pracy z amoniakiem i jego pochodnych.Ważne jest, aby pamiętać:
- Amoniak wodny ma nieprzyjemny zapach.Gaz uciekając podrażnia powierzchni błony śluzowej nosa w oku, powodując kaszel.
- Podczas przechowywania amoniaku w luźno zamkniętych fiolek, ampułek wydana amoniaku.
- wykrywa bez narzędzi, po prostu przez zapach nawet niewielkiej ilości gazu w roztworze i powietrza.Stosunek
- między cząsteczkami i kationów w roztworach waha się w różnych pH.
- około 7 zmniejsza stężenie toksycznych gazów NH3, coraz mniej szkodliwe dla organizmów żywych kationów NH4 +
Getting wodorotlenek amonu.Właściwości fizyczne
Rozpuszczanie amoniaku w wodzie jest utworzona wody amoniakalnej.Wzór substancji - NH4OH, ale w rzeczywistości zarówno jony są obecne
NH4 + OH-, NH3 i H2O cząsteczek.W reakcji wymiany jonowej chemicznej pomiędzy amoniakiem i wodą, w stanie równowagi.Proces ten może być odbite przez układ, w którym przeciwnie skierowane strzałki wskazują odwracalności zjawisk.
w laboratorium w celu uzyskania wody amoniakalnej przeprowadza się w doświadczeniach ze związkami zawierającymi azot.Po zmieszaniu z wodą amoniakalną, aby uzyskać przejrzystą bezbarwną ciecz.Przy wysokich ciśnieniach rozpuszczalność gazu zwiększa się.Wody przesyła już rozpuszczone w nim amoniaku w wyższych temperaturach.Dla potrzeb przemysłu i rolnictwa na skalę przemysłową otrzymać związek 25 procent po rozpuszczeniu amoniaku.Druga metoda wykorzystuje reakcję gazu koksowniczego z wodą.
właściwości chemiczne wodorotlenku amonu
kontaktując dwóch płynów - wody amoniak i kwas solny - objęte są chmury białego dymu.Składa się on z cząstek produktu reakcji - chlorku amonu.Z takiej substancji lotnych, takich jak kwas solny, reakcja odbywa się w powietrzu.Właściwości chemiczne
niskozasadowym wodorotlenku amonu:
- substancji odwracalnie dysocjuje w wodzie tworząc kation amonowy i jony wodorotlenkowe.
- W obecności jonów NH4 + jest bezbarwny fenoloftaleina zmienia szkarłat, jak ługiem.Neutralizacja
- Chemical z kwasami prowadzi do tworzenia soli amonowych i wody: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
- amoniak woda dostaje się do reakcji wymiany jonów z soli metali, które odnoszą się do słabej zasady, tworząc w ten sposób wodorotlenek nierozpuszczalne w wodzie: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (niebieski osad).
Amoniak wodny: zastosowanie w różnych sektorach gospodarki
niezwykłej substancji powszechnie stosowane w gospodarstwach domowych, rolnictwie, medycynie i przemyśle.Technical wodorotlenek amonu stosuje się w rolnictwie, produkcji sody kalcynowanej, barwników i innych produktów.Ciekłego azotu fabryki nawozów zawarte w formie łatwo przyswajalnej.Substancję uważa się za najtańszy i najbardziej skuteczny w okresie włączenia w ściółce dla wszystkich roślin.
na produkcji wody amoniakalnej spożywane trzy razy mniej środków niż w kwestii stałego nawozu granulowanego azotu.Do przechowywania i transportu cieczy stosowane są hermetycznie zamknięte zbiorniki ze stali.Niektóre rodzaje farb i środków do rozjaśniania włosów są wykonane przy użyciu wodorotlenku amonu.W każdym zakładzie istnieją leki z amoniakiem - 10-procentowy roztwór amoniaku.
amonowe: właściwości i znaczenie praktyczne
Substancje, które wytwarza się w reakcji wodnego roztworu amoniaku z kwasem, są wykorzystywane w działalności gospodarczej.Sole są rozkładane przez ogrzewanie, rozpuszcza się w wodzie, poddaje się hydrolizie.Wchodzą w reakcje chemiczne z zasad i innych substancji.Najważniejszą wartością praktyczne nabyte chlorki, siarczany, azotany, fosforany i węglany amonu.
Ważne jest przestrzeganie przepisów i środków bezpieczeństwa pracy z substancji, która składa się z jonu amonowego.W przypadku przechowywania w magazynach przedsiębiorstw przemysłowych i rolnych, gospodarstw nie powinno być kontakt z tych związków z wapna i zasad.Jeśli szczelnym opakowaniu, a następnie rozpocząć reakcję chemiczną z uwolnieniem toksycznych gazów.Każdy, kto ma pracować z wody i soli amonowych ich, musi znać podstawy chemii.Z zastrzeżeniem wymogów środków bezpieczeństwa stosowanych substancji nie przynosi szkody dla ludzi i środowiska.
