doskonałymi przewodnikami prądu elektrycznego - złota, miedzi, żelaza, aluminium, stopów.Wraz z nimi, jest duża grupa substancji, niemetali, topi się i roztwory wodne mają również właściwości przewodzenia.To silne zasady, kwasy, niektóre soli, zwane "elektrolitów".Co to jest przewodnictwo jonowe?Pozwól nam dowiedzieć się, co mają z substancją elektrolity do tego wspólnego zjawiska.
których cząsteczki przenoszą ładunków?
całego świata jest pełna różnych przewodów i izolatorów.Na te właściwości organów i substancji znanych od starożytności.Grecki matematyk Tales miał doświadczenia z bursztynem (w języku greckim - "elektron").Rozcierając go na jedwabiu, naukowcy zaobserwowali zjawisko grawitacji włosy, włókna wełny.Później okazało się, że bursztyn jest izolatorem.Ta substancja może nie cząstki, które przenoszą ładunek elektryczny.Dobrymi przewodnikami - metale.Są to atomy są obecne, jony dodatnie i wolne, nieskończenie małe cząstki - elektrony ujemne.Zapewniają opłat transferowych, gdy prąd jest przepuszczany.Silne elektrolity w postaci suchej nie zawierają cząstki swobodne.Ale przez rozpuszczenie i topnienia sieci krystalicznej jest zniszczone i polaryzację wiązania kowalencyjnego.
wody, elektrolitów i nie-elektrolitów.Co znajduje się w rozwiązanie?
Nadanie lub dołączyć elektrony, atomy pierwiastków metalicznych i niemetalicznych są konwertowane na jony.Między nimi w sieci krystalicznej są dość silny związek.Rozpuszczenie lub stopienie związków jonowych, takie jak chlorek sodowy, co prowadzi do jego zniszczenia.W cząsteczek polarnych ma pokrewnych lub wolne jony, pochodzą one w kontakcie z wodą.W 30-tych XIX wieku, Michael Faraday odkrył, że rozwiązania niektórych substancji przewodzą prądu.Naukowiec wprowadzony do nauki tak ważnych pojęć: jony
- (cząstki naładowane);Elektrolity
- (przewodniki drugiego rodzaju);
- katoda;
- anody.
Istnieją połączenia - silne elektrolity, Gratki, że całkowicie zniszczone z uwalnianiem jonów.
są nierozpuszczalne w wodzie materiały oraz tych, które są przechowywane w postaci cząsteczkowej, na przykład cukier, formaldehydu.Takie związki są nazywanych elektrolitów.Dla nich, znamienna tworzenia naładowanych cząstek.Słabe elektrolity (węgiel i kwas octowy, wodorotlenek amonu i innych substancji) jest niskie w jony.
teoria dysocjacji elektrolitycznej
W swoich pracach, szwedzki naukowiec S. Arrheniusa (1859/27) został oparty na wynikach Faradaya.W przyszłości sytuacja wyjaśnił swoją teorię rosyjskich badaczy I. obcasach i B. Kistyakovsky.Okazało się, że rozwiązanie i topnienia jonów nie stanowią wszystkie substancje i elektrolity tylko.Co to jest dysocjacja S. Arrheniusa?To zniszczenie cząsteczek, co prowadzi do pojawienia się naładowanymi cząstkami w roztworach i topi.Główną pozycję teoretyczną S. Arrheniusa:
- zasad, kwasów i soli w roztworze jest w stanie oddzielić.
- odwracalnie dysocjują na jony mocnych elektrolitów.
- małą słabą postaci jonów.
wskaźnikiem stopnia dysocjacji materii (często wyrażone jako procent) jest stosunkiem liczby cząsteczek w podziale na jony, a całkowita liczba cząstek w roztworze.Elektrolity są silne, jeżeli wartość tego parametru na 30%, słabe - mniej niż 3%.
elektrolity
wnioski teoretyczne S. Arrheniusa uzupełnione później badania procesów fizycznych i chemicznych w roztworach i topnieje, prowadzonych przez rosyjskich naukowców.Wyjaśnienia właściwości kwasów i zasad.Były to związki w roztworach kationów, które mogą wykryć tylko jony metali są aniony cząstek OH⁻.Cząsteczki kwasu rozkładają się na reszcie kwasu ujemnej jony wodoru i protonami (H +).Przepływ jonów w roztworze, a topić - chaotyczne.Przeanalizowania wyników eksperymentu, co wymaga, aby zebrać łańcuch należą elektrody węglowe i wspólną żarówkę.Sprawdzenia przewodności roztworów różnych materiałów: chlorku sodu, cukru i kwasu octowego (dwa pierwsze - elektrolity).Jaki jest obwód elektryczny?To źródło prądu i przewody połączone.Po zamknięciu obwodu spali jaśniejsze niż światło w roztworze soli.Ruch jonów zostaje zamawiania.Aniony są skierowane do dodatniej elektrody i kationy - do ujemnego.
W tym procesie kwas octowy jest zaangażowany w małej ilości naładowanych cząstek.Cukier nie jest elektrolit nie prowadzi.Pomiędzy elektrodami w tym rozwiązaniu będzie warstwa izolacyjna, lampa nie będzie świecić.
interakcja chemiczna pomiędzy elektrolitem
Gdy rozwiązania pompowe mogą obserwować zachowanie elektrolitów.Co to jest równanie jonowe takie reakcje?Rozważmy przykład reakcji chemicznej pomiędzy chlorku baru i azotanu sodu:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
elektrolity Formuła może być napisany w formie jonowej:
2Na + + 2NO3- + Ba2 + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + Ba2 + 2NO3-.
substancje Zrobione reakcji - mocne elektrolity.W tym przypadku, kompozycja jonów, nie zmienia się.Chemicznej interakcji pomiędzy roztworów elektrolitów w trzech możliwych wypadkach: 1. Jeżeli
jeden produkt jest nierozpuszczalny materiał.Równanie
chemiczny: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
zapisu skład elektrolitów, w postaci jonów:
2Na + + SO42- Ba2 + + + 2Cl- = BaSO 4 (biały osad) + 2Na + 2Cl-.
2. Jeden ze związków utworzonych - gaz.
3. Wśród produktów reakcji jest słabym elektrolitu.
woda - jeden z najbardziej słabych elektrolitach
chemicznie woda (destylowana) nie przewodzi prądu elektrycznego.Ale w jego obrębie znajduje się mała ilość naładowanych cząstek.Ten protony H + i aniony OH-.Dysocjacji ulec nieznacznej liczby cząsteczek wody.Wielkość nie - jonowe produktów wody, która jest stała w temperaturze 25 ° CPozwala poznać stężenie H + i OH-.Przeważają jony wodoru w roztworze kwasu, wodorotlenek anion bardziej zasad.W położeniu neutralnym - dopasowuje liczbę H + i OH-.Rozwiązanie środa charakteryzuje również wartość pH (pH).Im wyższa jest bardziej jony wodorotlenkowe obecne.Środa jest neutralna w zakresie pH w pobliżu 6-7.W obecności H + i OH- wskaźników substancją zmieni kolor: papierka lakmusowego, fenoloftaleiny, oranżu metylowego i innych.Właściwości
rozwiązań i stopionych elektrolitów są szeroko stosowane w przemyśle, technologii, rolnictwie i medycynie.Naukowe określone przez szereg wybitnych naukowców wyjaśnić zachowanie się cząstek, które tworzą soli, kwasów i zasad.Rozwiązania te występują wielokrotne reakcji wymiany jonowej.Są one wykorzystywane w wielu procesach przemysłowych, elektrochemii, galwanizacji.Procesy w żywych istot również wystąpić pomiędzy jonami w roztworze.Wiele niemetale i metali toksycznych, jak atomy i cząsteczki, które są niezbędne w postaci naładowanych cząstek (sód, potas, magnez, chlor, fosfor i inne).
