Co to jest wiązanie wodorowe?Słynny przykład całej tej komunikacji jest zwykła woda (H2O).Ze względu na fakt, że atom tlenu (O) jest bardziej elektroujemny niż dwoma atomami wodoru (H), jak wyciąga atomy wodoru klejowe elektrony.W wyniku powstania takiej polarnego wiązania kowalencyjne tworzone dipol.Atom tlenu, otrzymuje nie jest bardzo duży ładunek ujemny, a atomy wodoru - mały ładunek dodatni, który przyciąga elektrony (ich wolnej pary) na atom tlenu w sąsiedniej cząsteczki H2O (czyli wody).Tak więc, można powiedzieć, że wiązanie wodorowe - sposób siły przyciągania pomiędzy atomem wodoru i elektroujemnym atomu.Ważną cechą atomu wodoru jest fakt, że atrakcyjność swojej komunikacji elektronicznej obnażył jego jądro (czyli protony, elektrony, inne nieekranowany).Mimo, że wiązanie wodorowe jest słabsze niż wiązanie kowalencyjne, to powoduje ona cały zakres nieprawidłowych właściwościach H2O (woda).
Najczęściej wiązanie to jest utworzone z udziałem atomów następujących pierwiastków: tlenu (O), azot (N) i fluor (F).Dzieje się tak, ponieważ atomy tych pierwiastków są małe i mają wysoką elektroujemności.O wielkości większej atomów siarki (S lub chloru Cl) tworzy wiązanie wodorowe jest słabsze, mimo faktu, że ich elektroujemności tych elementów są porównywalne do N (to znaczy azotu).
Istnieją dwa typy wiązań wodorowych:
1. międzycząsteczkowe wodoru Bond - pojawia się pomiędzy dwiema cząsteczkami, takie jak metanol, amoniak, fluorowodór.
2. wiązaniem wodorowym - pojawia się w jednej cząsteczce, takie jak 2-nitrofenolu.
Również obecnie uważa się, że wiązanie chemiczne wodoru jest słaby i mocny.Różnią się one od siebie pod względem energii i długości wiązania (odległość między atomami):
1. Wiązania wodorowe są słabe.Energia - 10-30 kJ / mol, długość wiązania - 30. Wszystkie materiały wymienione powyżej są przykłady normalnego i słabego wiązania wodorowego.
2. Wiązania wodorowe są silne.Energia - 400 kJ / mol, długość - 23-24.Dane otrzymane doświadczalnie wykazują, że silne wiązania są tworzone w następujących jonów: jon-vodoroddiftorid [FHF] - wodorotlenek jonów uwodniony [HO-H-OH] -, oksoniowy ion uwodniony [H2O-OH2-H] +jak również różne inne związki organiczne i nieorganiczne.
Influence of wodoru sieciowania
Abnormal temperatury wrzenia i topnienia ciepło parowania i napięcia powierzchniowego niektórych związków można wytłumaczyć obecnością wiązań wodorowych.Woda ma nieprawidłowe wartości tych właściwości, fluorku wodoru i amoniak - punkt wrzenia i topnienia.Woda i fluorowodór w stałych i ciekłych państw ze względu na obecność w nich wiązań międzycząsteczkowych wodoru z uznaje się za polimeryzacji.Związek ten nie tylko wyjaśnia zbyt wysoką temperaturę topnienia tych substancji, ale również na ich małą gęstość.Poza tym wiązania wodorowego przez topienie częściowo rozpada, dzięki czemu cząsteczki wody (H2O) pakuje gęściej.
dimeryzację pewne substancje (kwas karboksylowy, na przykład, kwas benzoesowy i octowy) można wyjaśnić obecnością połączenia wodorowe.Diemer - dwie cząsteczki, które są połączone ze sobą.Z tego powodu, punkt wrzenia kwasu karboksylowego jest większa niż związków mających w przybliżeniu ten sam ciężar cząsteczkowy.Na przykład, kwas octowy (CH3COOH) jest równa temperaturze wrzenia 391 K, a aceton (SN3SOSN3) jest równa 329 K.
Wpływ wiązania wewnątrzcząsteczkowe wodoru
Związek ten wpływa również na strukturę i właściwości poszczególnych związków, takich jak:2- i 4-nitrofenol.Jednak najbardziej znanym i ważnym przykładem wiązania wodorowe - kwas dezoksyrybonukleinowy (w skrócie: DNA.).Kwas cząsteczka złożona do podwójnej helisy, dwa pasma, które są połączone ze sobą za pomocą wiązań wodorowych.
