amfoteryczne tlenki (posiadające podwójne właściwości) - w większości przypadków, tlenki metali, które mają małą elektroujemności.W zależności od warunków zewnętrznych wykazywać kwaśny tlenek lub właściwości.Są one utworzone z tlenków metali przejściowych, które zazwyczaj wykazują następujących stanów utlenienia: ll, lll, lV.
Przykłady amfoterycznych tlenki: tlenek cynku (ZnO), lll tlenku chromu (Cr2O3), tlenek glinu (Al2O3), ll tlenku cyny (SnO), tlenek cyny lV (SnO2), ołowiu ll tlenek (PbO), tlenek ołowiu lV (PbO2), tlenek tytanu lV (TiO2), tlenek manganu lV (MnO2), lll tlenek żelaza (Fe2O3), tlenek berylu (BeO).Reakcje
tlenków amfoterycznych charakterystyczne:
1. Tlenki te mogą reagować z silnymi kwasami.W tej postaci soli z tymi samymi kwasami.Reakcje tego typu są przejawem właściwości podstawowego typu.Na przykład tlenek cynku (ZnO) + H2SO4 (kwas chlorowodorowy) → ZnSO4 (siarczan cynku) + H2O (woda).
2. Podczas interakcji z silnych zasad amfoterycznych tlenki, wodorotlenki wykazują właściwości kwasowe.To rozdwojenie właściwości (np amfoterycznych) przejawia się w formacji dwóch soli.
w stopie w reakcji z solą metalu alkalicznego wytwarzanego średnią wspólny przykład:
ZnO (tlenek cynku) + 2NaOH (wodorotlenek sodu) → Na2ZnO2 (normalna średnia salt) + H2O (woda).
AI2O3 (korund) + 2NaOH (wodorotlenek sodu) = 2NaAlO2 + H2O (woda).
2Al (OH) 3 (wodorotlenek glinu) + 3SO3 (tlenek siarki) = Al2 (SO 4) 3 (siarczan glinowo) + 3H2O (woda).Przedstawione rozwiązanie
amfoteryczne tlenki w reakcji w obecności zasady z wytworzeniem kompleksu soli, na przykład: Al2O3 (tlenek glinu) + 2NaOH (wodorotlenek sodu) + 3H2O (woda) + 2Na (Al (OH) 4) (kompleks tetragidroksoalyuminat sól sodowa).
3. Każdy z każdym tlenku metalu amfoterycznie ma wiele koordynacji.Na przykład, cynk (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 lub 6, na chrom (Cr) - 4 (rzadkie) lub 6.
tlenku 4. Amfoteryczne nie reaguje z wodą i nie rozpuszcza się w nim.Reakcje
Co udowodnić amfoteryczny metalu?
Relatywnie rzecz biorąc, amfoteryczny element może wykazywać właściwości obu metali i niemetali.Ta funkcja jest obecna w elementy grup: Be (beryl), Ga (gal), Ge (german), Sn (cyna), Pb, Sb (antymon), Bi (bizmutu), i kilka innych, a także wiele elementów B-grupy - Cr (chromu), Mn (manganu), Fe (żelazo), Zn (cynk), Cd (kadm) i inne.
dowodzą następujące reakcje chemiczne amfoteryczny pierwiastek chemiczny cynku (Zn):
1. Zn (OH) 2 (wodorotlenek glinu) + (N2O5), pięciotlenek dwuazotu = Zn (NO3) 2 (azotan cynku) + H2O (woda).
ZnO (tlenek cynku) + 2HNO3 (kwas azotowy) = Zn (NO3) 2 (azotan cynku) + H2O (woda).
b) Zn (OH) 2 (wodorotlenek cynku) + Na2O (tlenek sodu) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodu) + H2O (woda).
ZnO (tlenek cynku) + 2NaOH (wodorotlenek sodu) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodu) + H2O (woda).
W tym przypadku, jeśli element z dwoma właściwości związku ma następujące utlenianie Podwójny (amfoteryczne) właściwości najbardziej wyraźnie występuje w pośrednim etapie utleniania.
W przykładzie chromu (Cr).Element ten ma następujące stopnie utlenienia: 3+ 2+ 6+.W przypadku trzech właściwości podstawowych i kwaśnych wyrażone są w przybliżeniu równomiernie w podczas gdy podstawowe własności CR +2 zwycięży, aw Kr +6 - kwasu.Dowodzi to, że odpowiedź:
Kr + 2 → CrO (tlenek chromu +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (tlenek chromu +3), Cr (OH) 3 (wodorotlenek chromu) → KCrO2 lub siarczan chromu Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (tlenek chromu +6), H2CrO4 → K2CrO4.
Większość amfoteryczne tlenki pierwiastków w stanie utlenienia +3 występować w postaci meta.Przykładowo, można doprowadzić, metawodorotlenek glinu (Chem. Wzór AlO (OH) i metawodorotlenek żelaza (chemiczne. Formula FeO (OH)).
Jak się amfoteryczne tlenki?
1. Najbardziej dogodny sposób ich wytwarzania jest wytrącanie z wodyRoztwór stosując wodorotlenek amonu, który jest słabą zasadą, np.
Al (NO3) 3 (azotan glinu) + 3 (H2OxNH3) (wodzian wodny amoniak) = Al (OH) 3 (amfoteryczny tlenkowych) + 3NH4NO3 (reakcja przeprowadzono wDwadzieścia stopni ciepła).
Al (NO3) 3 (azotan glinu) + 3 (H2OxNH3) (wodny roztwór wodorotlenku amonowego) = AlO (OH) (amfoteryczny tlenek) + 3NH4NO3 + H2O (reakcję prowadzono w 80 ° C)
When. w reakcji wymiany tego typu, w przypadku nadmiaru metalu alkalicznego wodorotlenku glinu nie wytrącają Wynika to z faktu, że glin przechodzi do anionu z powodu jego dwoma właściwości: Al (OH) 3 (wodorotlenek glinu) + OH- (nadmiar zasady)= [Al (OH) 4] - (anion wodorotlenku glinu)
Przykłady tego typu reakcji.
Al (NO3) 3 (azotan glinu) + 4NaOH (nadmiar wodorotlenku sodu) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4),
ZnSO4 (siarczan cynku) + 4NaOH (nadmiar wodorotlenku sodu) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).Sole
, które są w ten sposób uformowane, są złożone.Są to skomplikowane aniony (Al (OH) 4) - i (Zn (OH) 4) 2.To się nazywa te sole: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sodu Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sodu.Produkty reakcji tlenków glinu lub cynku z firmy alkalicznej zwane inaczej: NaAlO2 - dioksoalyuminat sodu Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodu.
