W 1905 roku George Thomson zaproponował pierwszy model atomu, według których jest naładowana dodatnio kuli, wewnątrz której umieszczone są cząstki o ładunku ujemnym - elektron.Elektrycznie atomy neutralne zostało wyjaśnione przez równych opłat piłki i wszystkich swoich elektronów.
zastąpić tę teorię w 1911 roku, przyszedł do planetarnego modelu stworzonego przez Rutherforda: w centrum gwiazdy rdzenia, stanowią większość wszystkich atomów w orbitach wokół elektronów podziału planety.Później jednak, wyniki eksperymentów w wątpliwość dokładność modelu.Na przykład, o wzorach Rutherford wskazuje, że prędkość elektronów a ich promień może być stale zmieniana.W takim przypadku, to obserwuje się w całym widmie ciągłym emisji.Jednakże wyniki doświadczeń wskazują, widmo linii węgla.Istnieją również inne różnice.Później, Niels Bohr zaproponował kwantowy model atomu.Należy zauważyć, ziemi i stanów wzbudzonych atomu.Cecha ta pozwala w szczególności wyjaśnić wartościowość pierwiastka.
stanów wzbudzonych atomów stanowi etap pośredni między stanem zerowym zużyciu energii i przekraczając go.To jest niestabilny, więc to jest bardzo ulotne - czas trwania milionowych części sekundy.Stanów wzbudzonych atomów występuje, gdy komunikacja dodatkowej energii.Na przykład, może to być źródłem wpływem temperatury i pola elektromagnetycznego.
W uproszczonej formie, klasyczna teoria budowy atomu twierdzi, że wokół jądra w pewnych odległościach w orbitach kołowych obróconego ujemnie naładowane cząstki - elektrony niepodzielne.Każda orbita nie jest linią, jak może się wydawać, oraz "chmury" z kilkoma energii elektronów.Ponadto, każdy ma swoją własną elektronów wirowanie (obracać się wokół własnej osi).Promienia orbity dowolnego elektronu w zależności od poziomu energii, a więc w przypadku braku zewnętrznych wpływów wewnętrzna struktura jest dostatecznie stabilna.Jego naruszenie - stanów wzbudzonych atomów -nastupaet przy zgłaszaniu energię zagraniczną.W rezultacie, w ostatnich orbicie, gdzie siła oddziaływania z jądra jest mała, połączone spinów elektronowych są parze, a w rezultacie, jest ich przejście do wolnej komórki.Innymi słowy, zgodnie z prawem zachowania przejścia energetycznego elektronu do wyższego poziomu energii, wraz absorpcji fotonów.
Rozważmy wzbudzonego stanu atomu Jako przykład atomu arsen (As).Jego wartościowość wynosi trzy.Co ciekawe, ta wartość jest prawdziwe tylko w przypadku, gdy element jest w stanie wolnym.Od wartościowości określona przez liczbę niesparowanych obrotów, po otrzymaniu zewnętrznej atom energii w miejscu ostatnio widziany parze orbicie przejście cząsteczek w komórce.W wyniku zmian orbity.Ponieważ podpoziomów energii są po prostu odwrócić, przejście z powrotem (rekombinacja), stan podstawowy atomu, towarzyszy wydaniu równowartość energii pochłoniętej w postaci fotonów.Wracając do przykładu arsenu: Ze względu na zmiany w liczbie niesparowanych spinów w wzbudzonym stanie wartościowości pierwiastka odpowiada pięciu.
schematycznie wszystkie wymienione powyżej są następujące: Preparat atomu od zewnętrznej części zewnętrznych elektrony przemieszczają się w większej odległości od jądra (orbit promień wzrasta).Jednakże, ponieważ protony w jądrze, całkowita wartość energii wewnętrznej atomie zwiększa się.W przypadku braku ciągłego dostarczania zewnętrznej energii elektronów bardzo szybko powraca do swojego poprzedniego orbicie.W ten sposób nadmiar jego energia jest uwalniana w postaci promieniowania elektromagnetycznego.
