chemia szkoła Oczywiście jest przewodnik poświęcony kompleksowej nauki.Od początku, uczniowie starają się zrozumieć, w jaki sposób rozwiązać problem projektowania.Załóżmy, że w początkowej fazie mają niewielkie zastosowanie praktyczne, ale jeżeli uczeń doświadczeń, na przykład, jak znaleźć wiele substancji nieprzereagowanych może określić na znaczne osiągnięcia.
Rozważmy prosty przykład problemu, na podstawie których można nauczyć się rozwiązywać bardziej złożone.Załóżmy, że dla pełnego spalania tlenku węgla (II) potrzebne do 11,2 litrów.Ile gramów CO2 udało się go zdobyć?
1. Tworzymy równanie reakcji.
CO + O2 = CO2
2. Wyrównać ciśnienie tlenu.Istnieją pewne zasady, które w większości przypadków mogą Ci pomóc.Zaczynają stawiać współczynniki substancji, liczbę atomów, które jest dziwne.W tym przypadku, ilość tlenu w cząsteczce co.Ujmując to czynnik 2. Od lewej tworzą dwa atomy węgla, oraz prawo - jeden z przodu, a następnie umieścić CO2 2. Tak więc mamy:
2CO + O2 = 2CO2
Jak widać, po lewej i prawej stronie czteryatom tlenu.Węgiel jest w równowadze.W związku z tym, że wyrównał tuż.
3. Następnie trzeba znaleźć ilość O2.Określenie masy cząsteczkowej dla uczniów zbyt kłopotliwe i trudne do zapamiętania, więc użyć innej metody.Przypomnijmy, że nie ma molowa ilość, która wynosi 22,4 l / mol.Musisz znaleźć liczbę moli (n) weszła w reakcji: n = v / v m W naszym przypadku n = 0,5 moli..
4. Teraz opracowuje część.Ilość nieprzereagowanego tlenu w pół n (CO2).Wynika to z faktu, że 0,5 mol / mol x = 1/2.Prosty stosunek dwóch wartości pomaga stworzyć odpowiednie równanie.Kiedy znajdujemy x = 1, możemy uzyskać odpowiedź na pytanie, jak znaleźć wiele.
5. Prawdziwa rozpocząć wycofanie mieć inny wzór: m = m * n.Ostatnia zmienna znaleźć, ale co zrobić z M?Masa molowa - eksperymentalnie ustawiony w stosunku do wodoru.Że jest on oznaczony literą M. Teraz wiemy, że m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12, że dostał odpowiedź.Jak widać, nie ma nic trudnego.
Zadanie to jest bardzo łatwe w wielu innych.Ale najważniejsze - aby zrozumieć, w jaki sposób znaleźć wiele.Wyobraź sobie cząsteczkę substancji.Od dawna wiadomo, że mole ma 6 x 10 23 cząsteczek.W tym samym czasie, w układzie okresowym, to elementy wagi zamontowane na 1 mol.Czasem konieczne jest obliczenie masy cząsteczkowej substancji.Załóżmy, że M (H20) = 18 g / mol.Oznacza to, że jedna cząsteczka wodoru jest gdy m = 1 g / mol.Ale woda zawiera dwa atomy H. Ponadto, nie zapomnij o obecności tlenu, co daje nam dodatkowe 16 gramów.Podsumowując, otrzymujemy 18 g / mol.
teoretyczne obliczenie masy zostanie następnie zastosowanie praktyczne.Specjalnie dla studentów, którzy oczekują, warsztaty chemiczne.Nie bój się tego słowa, jeśli studiujesz w non-core szkoły.Ale jeśli chemii - nie Twój profil przedmiotem, to najlepiej, aby uruchomić podstawowe pojęcia.Tak, teraz wiesz jak znaleźć wiele.Pamiętaj, że w chemii jest bardzo ważne, aby być spójne i rozważny człowiek, który nie tylko zna pewne algorytmy, ale też wie, jak z nich korzystać.
