elektrolit jest zawsze pewna ilość jonów znaków "plus" i "minus", wytwarza się przez reakcję cząsteczek substancji rozpuszczonej z rozpuszczalnikiem.Gdy występuje w polu elektrycznym, jony zaczynają poruszać się do elektrod dodatni bezpośrednich katody ujemna - z anodą.Po osiągnięciu elektrody, jony daje im koszty są przekształcane w obojętnych atomów i są osadzone na elektrodach.Bardziej odpowiednie jonów do elektrod, tym większa będzie opóźniony dla substancji.
do tego wniosku możemy przyjść i empirycznie.Przepuszczanie prądu przez roztwór wodny siarczanu miedzi i oglądać uwalnianie miedzi katod w węgiel.Uważamy, że najpierw pokrywa się warstwą miedzi ledwo zauważalne, a następnie, jak to jest przepuszczanie prądu wzrośnie, i długotrwałego przepływu prądu dostępne w warstwie elektrody węglowej z miedzi o znacznej grubości, która jest łatwa do lutowania, na przykład drutem miedzianym.
zjawisko wydzielania substancji na elektrodach podczas prądu płynącego przez elektrolit, nazywana jest elektroliza.
elektrolizy przechodzą przez różne różnych prądów i dokładnie mierzyć masę substancji wydany na elektrodach każdego z elektrolitu, angielski fizyk Faradaya w 1833/34.Otworzyłem dwie ustawy dotyczące elektrolizy.Prawo
pierwszego Faradaya ustanawia zależność między masą wydobytego materiału podczas elektrolizy, a ilość ładunku, która przeszła przez elektrolit.
Prawo formułuje się w następujący sposób: masa materii, które stały się w elektrolizie dla każdej elektrody jest wprost proporcjonalna do ilości ładunku, który przeszedł przez elektrolit:
m = KQ,
gdzie m - masa substancji, które są oznakowane, q - ładowania.
wielkość k - elektrohimicheskimy równoważne substancji.Jest to charakterystyczne dla każdej substancji, wydany przez elektrolit.
Jeśli wziąć wzór Coulomba q = 1, to k = m, to znaczy,elektrochemiczne równoważnik substancja będzie liczbowo masa substancji wyekstrahowanych z elektrolitu podczas przejścia wsadu w wisiorka.
wyrażone w formule prądem ładowania za pośrednictwem I i czasu t, otrzymujemy:
m = kit.Prawo
pierwszego Faradaya jest testowany przez doświadczenia w następujący sposób.Przepuszczanie prądu przez elektrolity A, B i C. Jeżeli są takie same, masy wybranej substancji A, B i C będą traktowane jako prądów I, I1 I2.Ilość substancji wybranych z A będzie równa sumie objętości przeznaczonych do B i C, ponieważ prąd I = I1 + I2.Prawo
sekund Faradaya ustanawia zależność elektrochemicznym odpowiednikiem masy atomowej substancji i jego wartościowość, i jest sformułowany w sposób następujący: elektrochemiczne równoważnik substancji jest proporcjonalna do ich masy atomowej i odwrotnie proporcjonalny do jego wartościowości.
atomowy stosunek wagowy substancji jego wartościowości nazywa równoważnikiem chemicznym substancji.Wchodząc na tę wartość, prawo Faradaya drugiego można sformułować inaczej: elektrochemiczny równoważne substancji są proporcjonalne do ich własnych ekwiwalentów chemicznych.Niech
elektrochemiczne odpowiedniki różnych substancji są odpowiednio K1 i K2, K3, ..., kn, równoważniki chemiczne same substancje X1 i X2, X23, ..., x, a następnie k1 / k2 = x1 / x2 lub k1 / x1 = k2/ x2 = k3 / x3 = ... = PLN / xn.
Innymi słowy, stosunek elektrochemicznym odpowiednikiem substancji w ilości tej samej substancji, jest stała dla wszystkich substancji mających tę samą wartość:
k / x = C.
powyższego wynika, że stosunek k / x jest stała dla wszystkich substancji:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
c pokazuje ilość równoważników miligram substancji uwalnianego na elektrodach podczas przejścia przez elektrolit ładunku elektrycznego, równej 1 kulomb.Druga zasada Faradaya reprezentowany wzorem:
k = CX.
Podstawiając to wyrażenie na k w pierwszym prawem Faradaya, dwa mogą być łączone w jednym wyrażeniu:
m = KQ = CXQ = cxIt,
gdzie - uniwersalna stała równa 0, 00.001.036 (eq) / k.
Wzór ten pokazuje, że same przez przepuszczanie prądu przez ten sam okres czasu w dwóch różnych elektrolitów wyodrębnić elektrolitów zarówno ilości substancji w odniesieniu do obu jego chemiczne odpowiedniki.
Od x = / n, możemy napisać:
m = CA / nJest,
czyli masa substancji wydobytych na elektrodach podczas elektrolizy jest wprost proporcjonalna do jego masy atomowej, prądu, czasu, i odwrotnieproporcjonalna wartościowość.Prawo
sekund Faradaya do elektrolizy, a także pierwszy wynika bezpośrednio z natury prądu jonowego w roztworze.Prawo
Faradaya, Lenz, jak również wiele innych wybitnych fizyków odegrały ogromną rolę w historii i rozwoju fizyki.
