alkeny - nienasycone węglowodory, których cząsteczki pomiędzy dwoma atomami węgla, w jednym wiązaniem podwójnym.Często są one nazywane szereg węglowodory etylenu, ponieważ jest to najprostszy reprezentatywne etylenu HC2 = CH2.Czasami nazywane olefin, węglowodory, takie jak alkeny gazowych reagujących z bromem lub chlorem do wytwarzania związków olejowych, które nie są rozpuszczalne w wodzie.Słowo "alkeny" IUPAC jest pochodną słowa "alkanów", w których przyrostek -an zastąpione przez przyrostek -en, co wskazuje na obecność w cząsteczce substancji podwójnego wiązania.
węglowodorów nienasyconych - alkenów: Struktura
Wszystkie alkeny uważane pochodnych etylenu lub etylenu - C2H4.
etylenu w cząsteczce dwa atomy węgla, i cztery atomy wodoru, znamienny tym, nienasyconych atomach węgla.Każdy z nienasyconego atomu węgla oraz dwóch es hybrydyzacji orbitali pi i szczątków orbitalnych jedna pi w "czystej postaci", który zapewnia maksymalną odległość Hybridized orbitale elektronicznych.Ich osie tworzą 120 °.To stwarza optymalne warunki do nakładania orbitali elektronów.Trzy takie węgla orbital węgla tworzą trzy wiązania sigma (two C-H, C-C a).W konsekwencji, cząsteczki etylenu ma pięć wiązania sigma, które są zlokalizowane w tej samej płaszczyźnie, tworząc między sobą kąt 120 °.P-elektrony, które przebywały w "czystej" tworzą inną więź między dwoma atomami węgla.Opisali strukturę elektronową cząsteczek etylenu typowo alkenów.Węglowodory nienasycone, może być uważany jako pochodne etylenu.
do alkenów charakterystyczny 2 typ izomerii - geometryczne i strukturalne.
strukturalne izomery alkenów rozpoczyna buten C4H8.Odróżnienia i jego odmiany - łańcuch izomerii (lub szkielet węglowy) i izomery podwójnego wiązania umieszczenia w takim obwodzie.
geometryczne izomery ze względu na nierówne rozmieszczenie podstawników wodoru w cząsteczce etylenu względem płaszczyzny wiązanie podwójne.Nienasycone węglowodory są izomery cis i trans.
alkeny w stanie wolnym jest bardzo rzadkie w przyrodzie.Były one syntetyzowane za pomocą metody przemysłowe i laboratoryjne.
chemiczne węglowodorów: alkeny
są spowodowane przez podwójne wiązanie między dwoma atomami węgla w cząsteczce alkenu.Uwodornienia reakcji
alkeny łatwo reagują z dodatkiem wodoru.To odbywa się w obecności katalizatorów lub ciepła:
CH2 = CH2 = H2 H3C-CH3
Połączenie halogenki reakcji
odbywa się z reguły w Markownikowa, to znaczy, że współdziałanie z halogenowodorków asymetryczne cząsteczki alkeny wodoru dodaje się w miejscu lokalizacji podwójnego wiązaniakorzystniej do atomu węgla, przy którym znajduje się kilka atomów wodoru, atom chlorowca, - do atomu węgla, przy których mniej atomów wodoru lub ich nie mają:
CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.Węglowodory
aplikacji
Eten - gaz jest łatwo rozpuszczalny w alkoholu i złej wody, wybuchowym.Są one bogate
gazy pękanie (do 20% całkowitej masy) i gaz koksowniczy (około 5%).W sposobach laboratoryjnych odwodnienia etylenu wytwarza się odwodornienie etanu i etanolu.Stosuje się do uzyskania etylenu alkohol etylowy, chlorek winylu, etylobenzylo, polietylen, środki przeciw zamarzaniu (substancje, które obniżają temperaturę zamarzania wody w silnikach) i innych substancji organicznych.W medycynie i weterynarii, stosuje się etylen jako narkotyku, w hodowli roślin, - przyspieszenie dojrzewania owoców (pomidory, cytryny, etc.).
propylenowego uzyskuje się z etylenu w procesie pirolizy i pękanie z różnego rodzaju surowców z ropy naftowej.Propylenowy - komponent paliw silnikowych.Jest on stosowany jako surowiec dla polipropylenu izopropilbenzena alkoholu izopropylowego.Izopropanolu, acetonie, z izopropilbenzena - acetonu i fenolu.Propylenowy stosowany jako narkotyku syntezy akrylonitryl, kumen, butanol, etc.
