kilka związków chemicznych, składające się z dwóch prostych elementów - Cr i O, - należą do klasy związków nieorganicznych - tlenków.Ich nazwa zwyczajowa - tlenek chromu, a następnie w nawiasach przyjętymi cyfry rzymskie oznaczają wartościowość metalu.Inne nazwy i ich wzory chemiczne:
- tlenek chromu (ii) - tlenek chromu, CrO;
- chromu (III) tlenek - chromowane zieleni, półtoratlenek chromu, Cr2O3;
- chromu (IV) - tlenek chromowy, CrO2;
- chromu (VI), tlenek - bezwodnik chromowy, trójtlenek chromu, CrO3.
związek, w którym shestivalenten metalu i tlenku chromu jest najwyższa.Ten stały bez zapachu, wyglądu jest ciemno-czerwone kryształy (są one rozłożone w powietrzu ze względu na silne higroskopijny).Ciężar molowy - 99,99 g / mol.Gęstość w temperaturze 20 ° C wynosi 2,70 g / ml.Temperatura topnienia - 197 ° C, temperatura wrzenia - 251 ° CW temperaturze 0 ° C, rozpuszcza się w wodzie 61,7 g / 100 przy 25 ° C - 63 g / 100 ml w temperaturze 100 ° C - 67,45 g / 100 ml.Tlenek jest też rozpuszcza się w kwasie siarkowym (chromowy tę mieszaninę, którą stosuje się w laboratorium do mycia chemicznego zmywania naczyń) i kwasu azotowego, etanol, eter etylowy, kwas octowy, aceton.W temperaturze 450 ° C rozkłada się Cr2O3.
chromu (VI), tlenek wykorzystywane w procesie elektrolizy (o) czystego chromu, chromian galwanizowanymi, powlekania elektrolitycznego, jako silny środek utleniający (na produkcję indygo i izatyny).Wyższy tlenek chromu stosuje się do wykrywania alkoholu w wydychanym powietrzu.Reakcja przebiega według schematu: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.Obecność alkoholu wykazuje zmianę barwy roztworu (obrotów na zielono).
chromu (VI), tlenek jak również wszystkie sześciowartościowy Cr, jest silną trucizną (dawka śmiertelna - 0,1 g).Ze względu na wysoką aktywność CrO3 powoduje zapłon (z wybuchów) materiałów organicznych w kontakcie z nimi.Pomimo niskiej lotności, wyżej tlenku chromu jest niebezpieczne w przypadku inhalacji, ponieważ powoduje raka płuc.W zetknięciu się ze skórą (nawet jeśli jest on szybko usuwany) powodują podrażnienia, zapalenia skóry, egzemy, stymuluje rozwój nowotworu.Oxide
z występowaniem czterowartościowego chromu CrO2 jest w postaci stałej w formie ferromagnetycznym z żelaza czworościennych kryształów.Tlenek chromu 4 ma masę molową 83.9949 g / mol, o gęstości 4,89 g / cm.Substancja topi jednocześnie rozkładającego się w temperaturze 375 ° C,Nierozpuszczalny w wodzie.Stosowany jest w nośniki magnetyczne jako substancji roboczej.Z popularności CD-ROM i DVD-ROM do wykorzystania chromu (IV) zmniejszyła.Po raz pierwszy został zsyntetyzowany w 1956 roku przez chemika z firmy DuPont EI Norman L. Cox wyniku rozkładu trójtlenku chromu, w obecności wody, w temperaturze 640 ° C i pod ciśnieniem 200 MPa.DuPont jest produkowany na licencji w Japonii przez firmę Sony i BASF w Niemczech.
tlenku chromu Cr2O3 3 to solidny dobrze krystaliczna substancja od jasnej do ciemnej zieleni.Masa molowa wynosi 151,99 g / mol.Gęstość - 5,22 g / cm.Temperatura topnienia - 2435 ° C, gotowanie - 4000 ° CWspółczynnik załamania światła dla czystej substancji - 2551.Tlenek ten jest nierozpuszczalny w wodzie, alkoholu, acetonu, kwasu.Miarę zbliżania się do gęstości gęstości korundu, że podaje się w preparatach środków do polerowania (na przykład pasta do zębów GOI).Jest to jedna z zasadniczych tlenków chromu, który jest stosowany jako pigment.Przez pierwszego tajnego technologii została otrzymana w 1838 roku jako wyraźny uwodnione formy.W naturze, znalezionych w postaci rudy żelaza FeO • chromu Cr2O3.
Tlenek dwuwartościowego chromu - kolor czarny lub czerwony kolor o temperaturze topnienia 1550 ° CTopi się z rozkładem.Masa molowa - 67,996 g / mol.Tlenek chromu (II), w kolorze czerwonym nie jest piroforyczny, a sama substancja jest czarny piroforyczny.Proszek zapala się samorzutnie na powietrzu, dzięki czemu może być utrzymywane jedynie w warstwie wody, co nie wchodzi w interakcje.Czarny tlenek chromu, aby otrzymać w czystej postaci jest bardzo trudne.Dla tlenku
z niższą chromu wartościowość typowych podstawowych właściwości i tlenku z wyższej wartościowości - kwaśnym.
