sodu jest najbardziej powszechne w przyrodzie i powszechnie stosowane metali alkalicznych w układzie okresowym zajmuje 11. miejsce (znajduje się w pierwszej grupie, główne podgrupy 3 lata).Podczas interakcji z form tlenu Na2O2 nadtlenku.Czy możemy powiedzieć, że jest to najwyższy tlenku sodu?Z pewnością nie, ponieważ substancja ta nie należy do grupy tlenków, a jego wzór strukturalny jest zapisywany w postaci: Na-O-O-Na.Wyższy połączenia, takie jak tlenki, w których pierwiastek chemiczny, który jest związany z tlenem, ma wyższy stopień utlenienia.Sodowych, ma tylko jeden stopień utlenienia równym jeden.Dlatego też dla tego pierwiastka pojęcia "najwyższy tlenek" nie istnieje.
tlenku sodu jest substancją nieorganiczną, jego wzór sumaryczny jest Na2O.Masa molowa wynosi 61,9789 g / mol.Gęstość tlenku sodu wynosi do 2,27 g / cc.Z wyglądu ta biały stały materiał niepalny, który topi się w temperaturze 1132 ° C i wrze w temperaturze 1950 ° C i w ten sposób rozkładać.Po rozpuszczeniu w wodzie, tlenek gwałtownie reaguje z nim, co prowadzi do tworzenia się wodorotlenku sodu, co powinno być odpowiednio nazwie wodorotlenek.Reakcja ta może być opisany równaniem: Na2O + H2O → 2NaOH.Głównym zagrożeniem związku chemicznego (Na2O) jest to, że reaguje on silnie z wodą, tworząc w ten sposób agresywny ługu alkalicznego.
tlenek sodu można wytwarzać przez ogrzewanie metalu do temperatury powyżej 180 ° C w środowisku o niskiej zawartości tlenu: 4Na + O2 → 2Na2O.W tym przypadku jest możliwe uzyskanie czystego tlenku, a w produktach reakcji, może zawierać do 20% nadtlenku i tylko 80% żądanego produktu.Istnieją inne sposoby uzyskania Na2O.Na przykład, przez ogrzewanie mieszaniny z nadmiarem nadtlenku metalu: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Ponadto, tlenek otrzymuje się przez reakcję z metalicznym wodorotlenek sodu NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O i kontaktując sól kwasu azotowego z metalem alkalicznym: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Wszystkie te reakcje prowadzi się z nadmiarem sodu.Ponadto, przez ogrzanie węglan metalu alkalicznego do 851 ° C może być wytworzony dwutlenek węgla i tlenek metalu z równania reakcji: Na2CO3 → Na2O + CO2.
tlenku sodu ma wyraźny podstawowych właściwości.Ponadto reaguje gwałtownie z wodą, lecz również aktywnie współpracuje z kwasami i tlenków kwasowych.Reakcja z solą kwasu chlorowodorowego i wody, powstają: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.I w wyniku reakcji z bezbarwne kryształy tworzą krzemionkowego krzemianu alkalicznego: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.Tlenek
, tlenek sodu, a także innych metali alkalicznych - potasu, mało praktyczna wartość nie ma.Materiał ten jest najczęściej stosowany jako reagent jest ważnym składnikiem przemysłowej (sodowo-wapniowe), szkła i cieczy, lecz nie stanowi części szkła optycznego.Zwykle, szkło przemysłowej zawiera około 15% tlenku sodu, 70% krzemionki (dwutlenek krzemu) i 9% wodorotlenku wapnia (tlenek wapnia).Węglan Na służący jako topnik do obniżania temperatury, w której topi się krzemionkę.Soda szkło ma temperaturę topnienia niższą niż potas, wapna lub potasu i ołowiu.Jest to najczęściej używany do produkcji szklanych pojemników okien i szklanych (butelek i puszek) do napojów, żywności i innych towarów.Szkło jest często wykonana z hartowanego szkła sodowo-wapniowego.
sodowo-krzemianowego otrzymano przez stopienie surowców - węglan Na wapno, dolomit, dwutlenek krzemu (krzemionka), tlenek glinu (korund), a niewielką ilość substancji (na przykład, siarczan Na, chlorek Na) - w piecu do topienia w temperaturzedo 1,675 ° CZielone i brązowe butelki przygotowane z surowców zawierających tlenek żelaza.Ilość tlenku magnezu i tlenku sodu w szklanym pojemniku, za szkła, który jest wykorzystywany do produkcji okien.
