pochodne węglowodorowe zawierające jeden lub większą liczbę atomów wodoru w cząsteczce, podstawione w grupie OH (grupą hydroksylową lub grupą hydroksylową) - to alkohole.Właściwości chemiczne określa rodnik węglowodorowy i grupę hydroksylową.Alkohole utworzyć oddzielną serię homologicznej, reprezentatywnej, że każdego kolejnego różni się od poprzedniego członka do różnicy homologii odpowiadających = CH2.Wszystkie środki z tej klasy mogą być przedstawione wzorem: R-OH.Limit dla monoatomowego związków chemicznych o wzorze ogólnym jest CnH2n + 1OH.Zgodnie z międzynarodowymi nazwami nomenklatury może być utworzony przez dodanie ol zamykający węglowodór (metanol, etanol, propanol, etc.).
To jest bardzo zróżnicowany i duża grupa związków chemicznych.W zależności od liczby grup -OH w cząsteczce, to jest podzielone na jedną, dwie, itd trójwartościowych - związkiem wielowodorotlenowym.Właściwości chemiczne alkoholami zależy również od zawartości grup hydroksylowych w cząsteczce.Materiały te są neutralne i nie dysocjują na jony w wodzie, takich jak silnych kwasów lub silnych zasad.Jednakże, mogą być zarówno słabo kwaśnym (spadek ze wzrostem liczby alkoholi ciężarze cząsteczkowym i rozgałęzione łańcuchy węglowodorowe o łańcuchu) i podstawowe (zwiększa się wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej i rozgałęzienia na cząsteczkę) właściwości.Właściwości chemiczne
alkoholi, zależy od rodzaju i rozmieszczenia przestrzennego węgla: cząsteczki są łańcuchy z i izomery pozycyjne.W zależności od maksymalnej liczby pojedynczych wiązań z atomem węgla (grupa hydroksylowa związany) z innymi atomami węgla (z dniach 1, 2 lub 3) wyróżniają podstawowej (normalny), drugorzędowe lub trzeciorzędowe alkohole.Alkohole mają grupę hydroksylową przyłączoną do pierwszorzędowy atom węgla.W średnim i wyższym - na średnim i wyższym, odpowiednio.Od propanol pojawiają izomery, które różnią się od pozycji grupy hydroksylowej alkohol C3H7-propylowy i alkohol izopropylowy OH CH3 (CHOH) -CH3.
konieczne, aby wymienić kilka głównych reakcji opisujące właściwości chemiczne alkoholi:
- podczas interakcji z metali alkalicznych lub wodorotlenków (deprotonowanie zależy od reakcji) utworzone z alkoholami (atom wodoru jest zastąpiony przez atom metalu), zależnie od rodnika węglowodorowego, otrzymanego przez metanolan, etanolan,propanolan i tak dalej, na przykład, propanolan sodu: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- W połączeniu z stężonych kwasów halogenowodorowe tworzą chlorowcowane węglowodory: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Reakcja ta jest nieodwracalna.To powoduje nukleofilowe podstawienie jonem atomu fluorowca, grupy hydroksylowej.
- alkohole mogą być utlenione do ditlenku węgla, do aldehydów i ketonów.Alkohole palić w obecności tlenu: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Pod wpływem silnego środka utleniającego (kwas chromowy, nadmanganian potasu, itp) pierwszorzędowych alkoholi przeprowadza się w aldehydy: C2H5OH + H2O → CH3COH i wtórne - ketonów: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.Reakcja odwodnienia
- zachodzi podczas ogrzewania w obecności środków odwadniających (chlorku cynku, kwas siarkowy, itp).To daje alkeny: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.Reakcji estryfikacji
- zachodzi również pod wpływem ogrzewania w obecności związków odwadniania, ale, w przeciwieństwie do poprzedniej reakcji w niższej temperaturze, w celu wytworzenia eterów: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Kwasem siarkowym, że reakcję prowadzi się w dwóch etapach.Najpierw, ester kwasu siarkowego: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, a następnie ogrzewano do 140 ° C i nadmiar alkoholu wytwarzanego dietylowym (często nazywane siarkowego eteru) C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4,
chemiczne właściwości polioli, przez analogię z ich właściwościami fizycznymi zależy od rodzaju rodnika węglowodorowego, tworząc cząsteczkę, oraz, oczywiście, ilości grup hydroksylowych w nim.Na przykład, etylen-CH3OH CH3OH (temperatura wrzenia 197 ° C) 2 alkohol atomowa jest bezbarwną ciecz (słodki smak), który miesza się z H2O i niższych alkoholi we wszystkich proporcjach.Glikol etylenowy, a także wyższych homologów, wprowadzić wszystkie reakcje charakterystyczne monoalkoholami.Gliceryna CH2OH-CHOH-CH2OH (temperatura wrzenia 290 ° C) jest najprostszym przedstawicielem 3 alkohole atomowych.Jest to gruba słodkim smaku płyn, który jest cięższy od wody, ale jest mieszany w dowolnym stosunku.Rozpuszczalny w alkoholu.Do gliceryny i jego homologi, charakteryzują się również wszystkich reakcji jednowodorotlenowych alkoholi.Właściwości chemiczne
alkoholi określić kierunek ich stosowania.Są one używane jako paliwa (etanol lub butanol, itp), jako rozpuszczalniki w różnych branżach;jako surowiec do produkcji środków powierzchniowo czynnych i detergenty;materiały polimerowe do syntezy.W niektórych przedstawicieli tej klasy związków organicznych, powszechnie stosowane jako środki smarujące i ciecze hydrauliczne, a także do wytwarzania leków i substancji biologicznie czynnych.
