logiczną kontynuacją prawem okresowych jest klasyfikacja związków nieorganicznych.W klasyfikacji samych elementów, klasyfikacja związków chemicznych wizualnie odzwierciedlenie w układzie okresowym i dlatego jest uzasadniony cel i naukowo.
ważnych klas związków nieorganicznych: kwasy, sole, kwasy, zasady (wodorotlenki).
Klasyfikacja substancji znacznie ułatwia proces uczenia się.Po prostu określenia właściwości poszczególnych przedstawicieli różnych klas, jeśli wiesz, typowe właściwości chemiczne badanej klasie.
klasy związków nieorganicznych: tlenki
- związki z elementami tlenowego, w którym ten ostatni jest połączony z atomem elementu.W rzeczywistości, wszystkie elementy z wyjątkiem trzech obojętne - tlenków formularza - argon, hel, neon.
klasy związków nieorganicznych: tlenki nawilża
tlenki Zdecydowana większość bezpośrednio lub bezpośrednie połączenie z wodą, tlenki lub wodorotlenki tzw hydraty.Gidrokisida skład wyrażony wzorem ogólnym E (OH) x, w którym E - element, który tworzy się wodorotlenek, X - oznacza stopień utlenienia w odpowiedniej tlenków.
W zależności od natury chemicznej hydratów elementu wodorotlenki podzielony na podstawowe tlenków (dolnej), amfoterycznych hydratów tlenków (wodorotlenki amfoteryczne), tlenki hydratów (kwas).Wodorotlenek przynależność do klasy związków jest określony przez element rozmieszczenie w układzie okresowym, co prowadzi do względnej stabilności stosunków pomiędzy członem a tlenowego - z jednej strony, a pomiędzy Oxygenic hydrogeniczno oraz - z drugiej strony.
klasy związków nieorganicznych, kwasu
kwasy obejmują związki chemiczne, które składają się z kilku atomów wodoru, który może poruszać się do metalu, z wytworzeniem soli.Grupy atomów, które pozostają po odcięciu od cząsteczki kwasu atomy wodoru, zwana resztę kwasową.
klasy związków nieorganicznych: Sól
sole są uważane za produkty częściowego lub całkowitego zastąpienia atomów wodoru do atomów metalu lub grup OH na reszt podstawy.W niektórych przypadkach wodór w kwasów można wymienić, nie tylko metal, ale także inne grupy atomów, które mają ładunek dodatni (kationów).W zależności od składu i właściwości soli podzielono na takich rodzajach: kwaśne, zasadowe, średnich i skomplikowane.
Średnia (normalny) sole utworzone w wyniku pełnego zastąpienia atomu wodoru w kwasie kationem metalu () lub grupy hydroksylowe na podstawie reszt kwasowych.Stopień utlenienia metalu i ładunek reszty kwasu powinien wiedzieć, aby być w stanie opracować formułę dla średniej soli.Są one połączone ze sobą w takich proporcjach, aby sól była elektrycznie obojętny.Sole kwasów
otrzymany przez częściową substytucję kwasów atomy wodoru w metalu.Sole kwasów są tworzone tylko kwas wielozasadowy.Proces soli kwasu o wzorze jest taka, że średnie soli: Pomiar ładunku kationowego i resztę kwasu, a cząstki są połączone ze sobą w proporcji, że nie naruszają zasady cząsteczek elektroobojętności.
sole zasadowe otrzymane przez częściowe podstawienie grup OH zasad lub wodorotlenków amfoterycznych w reszty kwasowe.Formuła zasadowe sole składają się z reszt mnogokislotnyh zasad lub amfoteryczne wodorotlenki, częściowo straconych grup hydroksylowych i reszt kwasu.Jak we wszystkich poprzednich wersjach zawsze muszą być zgodne z zasadą neutralności elektrycznej.
