Wszystkie elementy zazwyczaj prezentowane w chemii układu okresowego: ułożone rzędami (okresy i wiersze) i kolumny (odpowiednia grupa) na podstawie tabeli zwiększając masę atomową.Odkrycie prawa okresowych odnosi się do 1869 roku i bez wątpienia należy do rosyjskiego naukowiec chemik Dmitrij Iwanowicz Mendelejewa -.Podczas gdy wiele źródeł zagranicznych obok nazwy wymieniono nazwę Yuliuas Lothar Meyer, którzy, według nich, a rok później (ale niezależnie) opracowała taki system.Kluczem do sukcesu długoterminowych działań rosyjskiego chemika było uświadomienie sobie, że poprzednie próby przez innych naukowców, nie powiodła się, jak wiele pierwiastków chemicznych nie zostały jeszcze odkryte, więc opuścił stół dla swoich wolnych miejsc.
Okresowe prawa, jest wyświetlany w postaci okresowego, poziomo podzielony na siedem okresów.Oznaczenia pierwszy, drugi i trzeci czas pokrywa się z tego samego szeregu cyframi rzymskimi I, II, III.Czwartej, piątej i szóstej podzielony na parzyste i nieparzyste wiersze są oznaczone cyframi rzymskimi: IV, V, VI, VII, VIII i IX.Siódmy okres ten zbiega się z X obok.Pionowe kolumny lub kolumn osiemnaście wszystkie elementy rozłożone na osiem grup.Każda grupa pierwszego do siódmego podzielona na dwie kolumny reprezentujących pierwotny i wtórny podgrup.Grupa ósmy składa się z czterech podgrup.Ponadto, dwie komórki z pierwiastków trzeciej grupy - lantanu i aktynu - ukrywanie wierszy, odpowiednio zwanych lantanowców (58 do 71) oraz numer (90 do aktynowców numer 103).
W pierwszym okresie, tylko dwa reprezentatywne: wodór i hel.Drugi i trzeci zawierać osiem elementów chemicznych.Z czwartym, piątym i szóstym są długie, ponieważ każdy zawiera osiemnaście widocznych elementów, są dystrybuowane w następujący sposób: w parzyste wiersze zawierają dziesięć i osiem dziwne.Ale biorąc pod uwagę lantanowców, okres szósty zawiera trzydzieści dwa pierwiastki chemiczne, w tym czternastu ukryty.Okres siódmy jest długa, ma osiemnaście lat, cztery z nich widoczne, a czternaście lat (aktynowców) są ukryte.Elementy nieparzystych rzędów czwartego, piątego i szóstego okresach podgrupy (B), a nawet rzędy znajdują się w głównych podgrup (A), a także do tych, które należą do pierwszej, drugiej, trzeciej i siódmej okresach.
prawo okresowego wskazuje, że wszystkie elementy w ramach tej samej grupie różni się znaczne podobieństwo do siebie i różnią się znacznie od tych, które należą do innych grup.Na przykład, w grupie la, z wyjątkiem atomu wodoru, należą metale z wartościowości chemicznego oraz 1, podczas gdy w grupie VIIa wyjątkiem astatu, wszystkie elementy są niemetale są związki, które ogólnie mają wartościowości minus 1. Today prawie okresowego reprezentowany nie tylkoTabela.Wyrażenie matematyczne, nie ma, ale jest stwierdzenie, że właściwości każdy pierwiastek chemiczny i właściwości substancji prostych i złożonych związków, do którego jest częścią, mają okresowe zależności od ładunku jądra atomu.
Termin okresowość została zaproponowana przez Mendelejewa, pomimo faktu, że w przeszłości podejmowano próby naukowców z różnych krajów, w jakiś sposób klasyfikowania niektórych substancji chemicznych.Ale to on zauważył, że umieszczając je w kolejności wzrastającej masy atomowej, własność każdego elementu ósmego przypominają pierwszy.W 1869 roku, pierwsza wersja tabeli (w tym czasie był znany tylko 60 elementy) jest nadal bardzo różni się od nowoczesnym wyglądem, wizualizacji prawa okresowe.Z czasem przeszedł kilka zmian, które obejmowały dodanie nowych, późniejszego odkrycia pierwiastków chemicznych.Ale to nie tylko zniszczył ideę okresowości właściwości chemicznych węgla, które kierują wielkiego rosyjskiego chemika, ale każdy z nich potwierdził prawa sformułowane przez naszych naukowców.
Otwarty Rosyjski naukowiec prawa okresowe i tworzyć na ich podstawie układu okresowego stały się wiarygodnym fundamentem nowoczesnej chemii.Co sprawia, że Mendelejew poprawione niektóre atomy ich masa i przewidział istnienie trzech natury jeszcze nie odkrytych elementów, które później zostały potwierdzone eksperymentalnie, a odkryto galu, skand i germanu.Wszystko to prowadzi do powszechnego uznania układu okresowego.Wartość prawie okresowych nie może być mocno podkreślić, ponieważ to odkrycie o wielkim znaczeniu w rozwój chemii.
