alkaliczne - France, cezu, rubidu, potasu, sodu, litu - nazwany tak ze względu na fakt, że w postaci metali alkalicznych na drodze reakcji z wodą.Ze względu na wysoką zdolność do reagowania tych elementów powinny być przechowywane w warstwie olej mineralny lub nafta.Najbardziej aktywne w tych substancji uważane jest za France (posiada radioaktywności).Metale
substancje alkaliczne - miękki, srebrzysty kolor.Świeżo ścięte ich powierzchnia ma charakterystyczny połysk.Metale alkaliczne stapia się i niskiej temperaturze wrzenia, mają dużą przewodność cieplną i elektryczną.Mają one również niską gęstość.
właściwości chemiczne metali alkalicznych
substancji silne środki redukujące eksponatem w związkach o stopniu utlenienia (tylko) jeden.Wraz ze wzrostem masy atomowej metali alkalicznych i zwiększa odporność.Praktycznie wszystkie związki są rozpuszczalne w wodzie, są jonowej.
z umiarkowaną ogrzewania metali alkalicznych zapalić się w powietrzu.W połączeniu ze środka wodorki wodoru soli.Produkty spalania są zazwyczaj nadtlenki.
tlenki metali alkalicznych są żółte stałe (tlenki rubidu i potasu), biały (tlenki sodu i litu) i pomarańczowym (tlenku cezu) kolorach.Tlenki te są zdolne do reakcji z wodą, kwasami, tlenu, kwasu i amfoteryczne tlenki.Te podstawowe cechy są nieodłączne w każdym z nich i mają wyraźny charakter.
nadtlenki metali alkalicznych - proszek żółto-kolorze białym.Są one zdolne do reakcji z dwutlenkiem węgla i gazami tlenku węgla, kwasy, niemetali, wodę.
wodorotlenki metali alkalicznych są rozpuszczalne w wodzie, białych ciał stałych.W tych związków przedstawiono wystarczająco jasne) (podstawowe właściwości alkalicznych.Z Francji do potęgi baz litowych i rozpuszczalność w wodzie wzrasta.Wodorotlenki za wystarczająco silne elektrolity.Reagują one z soli, amfoterycznych wodorotlenki i tlenki pojedynczych niemetali, tlenki kwasowe.Z wyjątkiem związku litu z wszystkich innych stabilności termicznej wystawowa.Kalcynowanie wodorotlenku litu jest jej rozkład w wodzie i tlenków.Związki te otrzymuje się za pomocą elektrolizy wodnych roztworów chlorku, szeregu reakcji metabolicznych.Wodorotlenki można także otrzymać przez składniki reakcji (lub tlenków) i wodą.
Prawie wszystkie sole opisane metali (z wyjątkiem niektórych soli litu) rozpuszczalnego w wodzie dobra.Tworzą słabe kwasy, roztwory soli mają medium reakcji (zasadowy) z uwagi na hydrolizę wytworzonego sól z mocnymi kwasami nie hydrolizowane.Zwykłej soli jest sól kamienna (tabela), krzemian klej (szkło wodne), azotan potasu, bertoletova sól, nadmanganian potasu, soda picia sody i innych.
Wszystkie związki metali alkalicznych, mają zdolność do zmiany koloru płomienia.Jest on stosowany w analizie chemicznej.Tak więc, płomień karmin-czerwone kolorowe jony litu w fioletowym - jonów potasu, sodu - w kolorze żółtym, biało-różowe - rubidu, purpurowo-czerwone - cezu.
Ze względu na fakt, że wszystkie komórki alkaliczne są najpotężniejsze środki redukujące, mogą uzyskać przez elektrolizę soli topi.
Zastosowanie metali alkalicznych elementów
są wykorzystywane w różnych dziedzinach działalności człowieka.Na przykład, cez stosowany jest w ogniwach słonecznych.Metalowa nośna jest stosowana jako katalizator litu.Sód jest obecny w lampach wyładowczych, reaktorów jądrowych jako chłodziwo.Działalność badawcza służy rubidu.
