siarki rozpowszechniany w skorupie ziemskiej, między innymi elementami zajmuje szesnaste miejsce.Znajduje się w stanie wolnym iw postaci związanej.Niemetalicznych właściwości są charakterystyczne dla tego pierwiastka chemicznego.Jego Nazwa łacińska «Sulfur", jest oznaczona przez S element należący do różnych związków jonowych zawierających postacie tlenu i / lub atom wodoru wiele substancji należących do grup soli kwasów i wielu tlenków, z których każdy może być dalej tlenkiem siarki, z dodatkiemznaków reprezentujący wartościowość.Stan utlenienia, który wyświetla się w różnych związków, 6, 4, 2, 0, -1, -2.Znane tlenki siarki o różnych stopniach utlenienia.Najczęściej - Dwutlenek siarki jest i trójtlenek.Mniej znane są: tlenek węgla, siarki i wyżej (z wyjątkiem SO3) i niższe tlenki tego elementu.
tlenku siarki
nieorganiczne związki tlenku siarki II nazywa, SO, w wyglądzie substancja jest bezbarwnym gazem.W kontakcie z wodą nie rozpuszczają się i reagują z nim.Jest to bardzo rzadkie związek, który występuje tylko w rozrzedzonym środowisku gazowym.SO termodynamicznie nietrwałej cząsteczki przekształca początkowo S2O2 (zwany disulfur dwutlenek siarki lub nadtlenku).Z powodu rzadkiego występowania tlenku siarki atmosfery i niskiej trwałości cząsteczki są trudne do pełnego określenia niebezpieczeństwo tych substancji.Jednak w zagęszczonych lub bardziej skoncentrowanej postaci tlenku okaże w nadtlenek, który jest względnie nietoksyczny i korozyjne.Związek ten jest wysoce łatwopalny (przypominające tej właściwości metan), uzyskuje się przy spalaniu dwutlenek siarki - toksyczny gaz.Tlenek siarki stwierdzono około 2 Io (jeden z księżyców Jowisza) w atmosferze Wenus i ośrodka międzygwiazdowego.Zakłada się, że na Io, jest wynikiem procesów wulkanicznych i fotochemicznych.Podstawowe reakcje fotochemiczne są następujące: O + S2 → S + SO i dwutlenek SO2 → SO + O.
Siarka
tlenek siarki IV, lub dwutlenek siarki (SO2) jest bezbarwnym gazem o duszącym ostrym zapachu.W temperaturze minus 10 ° C, przechodzi w stan ciekły, w temperaturze minus 73 C zestala.W temperaturze 20 ° C w 1 litrze wody rozpuszcza się około 40 ilości SO2.
Tlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, stanowi kwas siarkowy, jak jego bezwodnik: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
To współgra z zasad i podstawowych tlenków: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O i SO2 + CaO → CaSO3.
dla dwutlenku siarki i charakterystycznych właściwości utleniacza i reduktora.Jest on utleniany przez tlen atmosferyczny do trójtlenku siarki w obecności katalizatora: SO2 + O2 → 2SO3.Z silnymi środkami redukującymi, takie jak siarkowodór, odgrywa rolę utleniacza: H2S + SO2 + H2O → S.Dwutlenek
siarki stosowane w przemyśle, głównie do produkcji kwasu siarkowego.Dwutlenek siarki jest produkowany przez spalanie siarki i żelaza pirytów: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.Bezwodnik kwasu siarkowego
tlenki siarki VI lub trójtlenku siarki (SO 3) jest półproduktem, i nie ma samodzielnego znaczenia.Z wyglądu jest to bezbarwna ciecz.Sprowadza się w temperaturze 45 ° C i poniżej 17 C zmienia się w biały krystalicznej masy.Ten wyższy tlenek siarki (o stopniu utlenienia atomu siarki + 6) w różnych higroskopijności.Z wodą tworzy kwas siarkowy: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Rozpuszcza się w wodzie, emitują duże ilości ciepła, a jeśli nie dodawać stopniowo, po dużej ilości tlenku może eksplodować.Trójtlenek siarki jest łatwo rozpuszczalny w stężonym kwasie siarkowym w celu wytworzenia oleum.Zawartość SO3 w oleum 60%.Z tego związku siarki, charakteryzuje wszystkich właściwości tlenku kwasowego.
wyższych i niższych tlenków siarki
tlenki wyższej zawartości siarki są grupą związków chemicznych o wzorze SO3 + x, gdzie x może być 0 lub 1. monomeryczny SO4 tlenek zawierać nadtlenowe (OO), i charakteryzuje się tym,Tlenek SO3, stopnia utlenienia siarki 6.Ten tlenek siarki, można wytwarzać przy niskiej temperaturze (poniżej 78 ° C), w reakcji na SO3 i tlenu atomowego lub fotolizę SO3 w mieszaninie z ozonem.Tlenki siarki
dolne stanowią grupę związków chemicznych, które zawiera:
- SO (dwutlenek siarki i jego dimer S2O2);
- S2O;
- tlenki siarki SnO (są to związki składające się z cyklicznych pierścieni utworzonych przez atomy siarki, przy czym n może wynosić od 5 do 10);
- S7O2;
- tlenki siarki. Polimerowe
odsetek niższych tlenków siarki wzrosła.To ze względu na konieczność zbadania ich zawartość w atmosferze ziemskiej i pozaziemskich.
