lub tlenki znane jako połączenia różnych elementów z tlenem.Niemal wszystkie te elementy tworzą związki.Chlor, jak również inne chlorowce, znamienny tym, związki dodatnim stopniu utlenienia.Wszystkie tlenki chloru są substancjami bardzo lotne, co jest typowe dla tlenków halogenów.Czterech znanych substancji, których cząsteczki zawierają chloru i tlenu.
- związki gazowe z żółtego na rudawy kolor charakterystycznym zapachu (przypominające zapach gazu Cl2) - tlenku chloru (I).Wzór chemiczny Cl2O.Temperatura topnienia minus 116 ° C, temperatura wrzenia od + 2 ° CW normalnych warunkach, jego gęstość wynosi 3,22 kg / m³.
- żółty lub pomarańczowo-żółty gaz o charakterystycznym zapachu - tlenku chloru (IV).Wzór chemiczny ClO2.Temperatura topnienia minus 59 ° C, temperatura wrzenia oraz 11 ° CCzerwono-brązowa ciecz
- - tlenku chloru (VI).Wzór chemiczny Cl2O6.Temperatura topnienia oraz 3,5 ° C, temperatura wrzenia 203 ° C oraz
- bezbarwna oleista ciecz - tlenku chloru (VII).Wzór chemiczny Cl2O7.Temperatura topnienia minus 91,5 ° C, temperatura wrzenia oraz 80 ° C
stan utlenienia tlenku chloru jest bezwodnik monozasadowy słaby kwas podchlorawy (HClO).Zabierz go o sposobie interakcji Peluso tlenku rtęciowego z chloru gazowego w jednym z równań reakcji: 2Ci2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 lub 2Ci2 + HGO → Cl2O + HgCl2.Warunki te reakcje są różne.Tlenku chloru (I), poddaje się kondensacji w temperaturze od minus 60 ° C, ponieważ w wyższych temperaturach rozkłada się gwałtownie, w postaci stężonej wybuchowego.Cl2O roztwór otrzymany przez chlorowanie w wodzie lub ziem alkalicznych, węglanów metali alkalicznych.Tlenek ten jest bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie, tworząc kwas chlorowy: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Ponadto, to rozpuszcza się w czterochlorku węgla.
tlenku chloru stan utlenienia 4 zwie dwutlenek.Materiał ten rozpuszczono w wodzie, kwasu siarkowego i kwasu octowego, acetonitryl, czterochlorek węgla i innych rozpuszczalnikach organicznych o wzrastającej polarności, który zwiększa jego rozpuszczalność.W laboratorium, że wytwarza się przez reakcję chloranu potasowego z kwasem szczawiowym: 2KClO3 + H2C2O4 → 2ClO2 K2CO3 + H2O + CO2 +.Od tlenku chloru (IV) jest substancja lotna, to nie mogą być przechowywane w postaci roztworu.W tym celu stosuje się krzemionkę, na której powierzchni w postaci zaadsorbowanej ClO2 może być przechowywany przez długi czas, podczas gdy nie można się pozbyć jego zanieczyszczeń skażających chloru, ponieważ nie jest wchłaniany przez żel krzemionkowy.W warunkach przemysłowych ClO2 wytworzonej drogą redukcji dwutlenku siarki w obecności kwasu siarkowego, chloranu sodowego: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Stosowany jako środek wybielający, na przykład papieru lub celulozy, itd., I do sterylizacji i dezynfekcji różnych materiałów.
tlenku chloru stan utlenienia +6 rozkłada po roztopieniu równania reakcji: Cl2O6 → 2ClO3.Pobierz tlenku chloru (VI) utlenianie dwutlenku ozonową: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Tlenek ten jest zdolny do reakcji z roztworami alkalicznymi i wodą.Tak więc reakcje dysproporcjonowania.Na przykład, za pomocą reakcji z wodorotlenkiem potasu; 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, otrzymanego w wyniku chloranu i nadchloran potasu.
wyższych tlenków chloru zwany również dwutlenek chloru lub dihlorogeptaoksid jest silnym utleniaczem.Jest zdolny do udaru mózgu lub eksplodują po podgrzaniu.Jednakże materiał ten jest bardziej stabilny, niż tlenków w stanie utlenienia +1 -4.Rozpad to chloru i tlenu przyspiesza obecność niższe tlenki i podnosi się temperaturę w zakresie od 60 do 70 ° CTlenku chloru (VII), może powoli rozpuszcza się w zimnej wodzie, wytwarza się przez reakcję kwasu nadchlorowego: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Pobierz dihlorogeptaoksid delikatnie ogrzewania kwasu nadchlorowego z pentatlenkiem fosforu: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 również otrzymać, stosując zamiast bezwodnika fosforowego oleum.
Sekcja chemii nieorganicznej, która bada tlenki halogenowe, włącznie z tlenków chloru w ciągu ostatnich lat zaczęto aktywnie rozwijać, ponieważ związki te są energochłonne.Są w stanie w komorach spalania silników odrzutowych daje natychmiastowy energii i źródeł energii chemicznej jego stopa zwrotu może być regulowana.Innym powodem zainteresowania - to jest możliwe do syntezy nowych grup związków nieorganicznych, takich jak tlenek chloru (VII) jest założycielem nadchloranów.
