chlorowodór jest gazem, około 1,3 razy cięższy od powietrza.Jest to bez koloru, ale z ostrym duszące i charakterystycznym zapachu.W temperaturze minus 84c, gazowy chlorowodór przechodzi ze stanu ciekłego i zestala się w temperaturze minus 112C.Chlorowodorek rozpuszcza się w wodzie.Jeden litr H2O jest zdolny do absorbowania się do 500 ml gazu.Rozwiązaniem jest jego solny lub kwas solny.Stężonego kwasu solnego w temperaturze 20 ° C, charakteryzuje się możliwie największej masie substancji podstawowej, który jest równy 38%.Rozwiązanie - silny kwas jednozasadowy (w powietrzu "pali" i w obecności wilgoci mgły kwasu formy), posiada również inne nazwy: kwas solny, i ukraińskiego nomenklatury - chlorek kwasowy.Wzór chemiczny może być reprezentowany w postaci: HCl.Masa molowa wynosi 36,5 g / mol.Gęstość stężonego kwasu solnego w temperaturze 20 ° C wynosi 1,19 g / ml.To jest szkodliwa substancja, która należy do drugiej klasy zagrożenia.
w "suchych" postaci chlorowodoru, nie mogą komunikować się nawet z metali aktywnych, ale w obecności wody reakcja przebiega bardzo intensywnie.Ten silny kwas solny jest w stanie reagować z wszystkich metali, które znajdują się na lewo od wodoru w szeregu elektrochemicznym.Dodatkowo oddziaływuje z podstawowych i amfoteryczne tlenki, zasad i soli:
- Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2 HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 + 3H2O → FeCl3;
- 2 HCl + Na2CO3 + H2O → 2NaCl + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Poza ogólnych właściwości, charakterystyczne dla każdego silnego kwasu, kwas solny jest zmniejszenie właściwości w postaci stężonej, poddaje się reakcji z różnymi środkami utleniającymi, uwalniając wolny chlor.Sole tego kwasu są nazywane chlorków.Prawie wszystkie z nich są łatwo rozpuszczalne w wodzie i całkowicie oddzielić na jony.Słabo rozpuszczalny PbCI2 chlorku ołowiu są, chlorek srebra AgCl, chlorek rtęci Hg2Cl2 (kalomel) i chlorku miedzi CuCl.Chlorowodór może reagować akcesyjne nienasycone podwójne lub potrójne wiązanie, w którym tworzenie chlorowanych związków organicznych.
W chlorowodoru laboratoryjnym uzyskuje się, gdy wystawione na bezwodny chlorek sodu, kwas siarkowy zatęża.Reakcji w różnych warunkach może wystąpić tworzenie się soli sodowej (kwasowy lub nośnika):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2 HCl.
pierwsza reakcja będzie kończyć się łagodnym ogrzewaniu, a drugi - w wyższych temperaturach.W związku z tym, w laboratorium chlorowodoru najlepiej dostać pierwszą metodę, dla których zaleca się ilość kwasu siarkowego do podjęcia szybkość otrzymania soli kwasu NaHSO4.Następnie, rozpuszcza się chlorowodór w wodzie, otrzymuje się kwas solny.W przemyśle, jest otrzymany przez wypalanie w atmosferze wodoru lub chloru wpływu suchego chlorku sodu (tylko do drugiego równania reakcji) stężonego kwasu siarkowego.Ponadto chlorowodoru otrzymuje się jako produkt uboczny w chlorowania nasyconych związków organicznych.W przemyśle, chlorowodór uzyskane jedną z powyższych metod, rozpuszczono w specjalnej wieży, w której płyn jest przesuwany od góry do dołu, a gaz jest doprowadzany od dołu do góry, to znaczy w przeciwprądzie.Kwas
solny jest transportowane w specjalnych zbiornikach lub pojemnikach gumowe oraz plastikowych beczek o pojemności 50 litrów lub szklanych butelkach o pojemności 20 litrów.Oddziaływanie kwasu z metalami istnieje niebezpieczeństwo wybuchu mieszanki wodorowo-powietrzne.W związku z tym, należy całkowicie wyeliminować styku utworzonej przez reakcję wodoru i powietrza, a także (poprzez powłok antykorozyjnych) kontaktowanie kwasu z metalami.Przed wycofaniem zbiorników i przewodów rurowych, w których są przechowywane lub transportowane w naprawie, konieczne jest przeprowadzenie przedmuchiwanie azotem i monitorowania stanu fazy gazowej.
Chlorowodór jest powszechnie stosowany w produkcji przemysłowej i w warunkach laboratoryjnych.Jest on stosowany do wytrawiania sole metali i uzyskać jako reagent w badaniach analitycznych.Kwas solny jest produkowany przez technicznej GOST 857-95 (tekst identyczny z międzynarodową normą ISO 905-78), odczynników - zgodnie z GOST 3118-77.Stężenie produktu technicznego zależy od jakości i odmiany, oraz może być 31,5%, 33% lub 35%, a ich wygląd jest w kolorze żółtym powodu zanieczyszczeń żelazem, chloru i innych substancji chemicznych.Kwasem reaktywnego może być bezbarwna i przezroczysta ciecz z frakcji masy od 35 do 38%.
