mocny kwas jednozasadowy, co jest warunkiem standardowe bezbarwnej cieczy, która zmienia kolor na żółty w trakcie przechowywania mogą być w stanie stałym, znamienny dwóch modyfikacjach krystalicznych (jednoskośnej i rombowej kratowe), w temperaturze poniżej minus 41,6 ° CTa substancja o wzorze chemicznym - HNO3 - kwas azotowy jest tzw.Ma masę molową 63,0 g / mol, a to odpowiada gęstość 1,51 g / cm.Temperatura wrzenia kwasu równej 82,6 ° C, któremu towarzyszy proces rozkładu (częściowe) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Roztwór kwasu o masie ułamek substancji podstawowej, 68% wrze w temperaturze 121 ° C,Współczynnik załamania światła dla czystej substancji odpowiada 1,397.Kwas można mieszać z wodą w każdym stosunku i jest silnym elektrolitu prawie całkowicie oddzielić się jony H + oraz NO3-.Stała postać - trójwodzian i monohydratu o wzorze: HNO3 • 3H2O • HNO3 i H2O, odpowiednio.Kwas azotowy
- substancje żrące, toksyczne i silny utleniacz.Od średniowiecza znane nazwisko, jako "silna woda» (Aqua Fortis).Alchemicy, którzy odkryli kwasu w 13 wieku, otrzymała nazwę, upewnij się, że jest to niezwykłe właściwości (skorodowane wszystkich metali z wyjątkiem złota), przekraczając milion razy moc kwasu octowego, który w tamtych czasach był uważany za najbardziej aktywny.Ale nawet po trzech wieku stwierdzono, że korozję, nawet złoto może być mieszaniną kwasów, takich jak kwas azotowy i kwas chlorowodorowy w stosunku objętościowym 1: 3, który z tego powodu, zwanego "aqua regia".Pojawienie się żółtego zabarwienia podczas przechowywania ze względu na akumulację w nich tlenków azotu.Kwas częściej o stężeniu 68% sprzedaży, podczas gdy zawartość podstawowej substancji, ponad 89% jest nazywane "dymiący".Właściwości chemiczne
kwasu azotowego odróżnienia go od siarkowego rozcieńczonego lub kwasu solnego, że HNO3 silniejszego utleniacza, więc nigdy nie wydany wodoru w reakcjach z metalami.Poprzez właściwościach utleniających, jak reaguje z wieloma niemetali.I w obu przypadkach jest zawsze powstaje dwutlenek azotu NO2.Reakcję redukcji redox azotu występuje w różnym stopniu: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, który jest określony przez wartość stężenia kwasu i aktywnością metalu.Cząsteczki związków wytworzonych zawiera azot w stanie utlenienia +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3, odpowiednio.Na przykład, miedź utlenia się za pomocą stężonego kwasu, do azotanu miedzi (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O i fosforu - do kwas metafosforowy: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
inaczej rozcieńczony kwas azotowy reaguje z niemetali.Na przykład, reakcja z fosforu: 3P + 2H2O → 5HNO3 + + 5NO widać 3H3PO4 że azotu jest zmniejszona do stanu żelaza.To produkuje tlenek węgla, azotu i fosforu jest utleniany do kwasu fosforowego.Stężonego kwasu azotowego w mieszaninie kwasu solnego rozpuszcza złota: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O i platyny: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.W tych reakcjach, początkowo kwasem solnym utlenia azotu oddzielania chloru, po czym tworzą kompleks chlorków metali.Kwas
azotu otrzymuje się na skalę przemysłową w trzech głównych metod:
- pierwsze - reagujące sole kwas siarkowy H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO 4.Wcześniej była to jedyna metoda, ale wraz z pojawieniem się innych technologii, obecnie jest używany w warunkach laboratoryjnych do produkcji dymiącego kwasu.
- drugie - jest metodą łuku.Przy nadmuchu powietrza przez łuk elektryczny, przy temperaturze od 3000 do 3500 ° C, a część azotu w powietrzu, reaguje z tlenem tworząc tlenek węgla, azot: N2 + O2 → 2NO, który po ochłodzeniu ulega utlenieniu na dwutlenek azotu (monotlenku wysokiej temperatury tlenu nie oddziałują): 2NO + O2 → 2NO2.Następnie niemal cały dwutlenek azotu, z nadmiarem tlenu rozpuszczonego w wodzie: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- trzecia - ta metoda amoniaku.Amoniak jest utleniony w katalizatora platynowego do tlenku azotu: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Powstałe gazy nitrozowe są chłodzone i powstały dwutlenek azotu, która jest pochłaniana przez wodę.Dzięki tej metodzie, stężenie kwasu od 60 do 62%.Kwas
azotu jest szeroko stosowane w przemyśle do wytwarzania leków, farby, materiały wybuchowe, nawozów azotu oraz soli kwasu azotowego.Ponadto, jest on stosowany do rozpuszczenia metali (na przykład, miedzi, ołowiu, srebra), który nie reaguje z innymi kwasami.Biznes biżuteria jest używany do określenia złota stopu (jest to główna metoda).
