, który w 1811 formułowane włoskiego chemika Amedeo Avogadro (1776-1856), otrzymuje się następująco: w tej samej temperaturze i ciśnieniu, równe objętości gazów może zawierać tę samą ilość cząstek, niezależnie od ich natury chemicznej i właściwościach fizycznych.Liczba ta jest stałą fizyczną jest liczbowo równa liczbie cząsteczek, atomów elektronów, jonów i innych cząsteczek zawartych w jeden mol.Później, hipoteza Avogadro, potwierdzone przez wielu eksperymentów, był uważany za idealny gazów z jednym z podstawowych praw, które weszły w nauce nazywa się Prawo Avogadra i jego konsekwencje są oparte na twierdzeniu, że mol dowolnego gazu w przypadku identycznych warunkach, będą zajmować taką samą objętość,nazywa molowej.
Sam Amadeo Avogadro przyjmuje się, że stały fizyczna jest bardzo dużej ilości, ale wiele niezależnych metod, po śmierci naukowca mogą ustalić doświadczalnie liczbę atomów znajdujących się w 12 g (to jednostka masy atomowej węgla) lub molową ilość gazu (przyT = 273,15 K i p = 101,32 kPa) jest równy 22,41 litra.Stała jest oznaczany jako NA lub mniej L. Jest on nazwany po naukowca - stałej Avogadra, i jest równa niej, w przybliżeniu, sześć tysięcydwudziestudwa • 1023. Jest to liczba cząsteczek dowolnego gazu w ilości 22,41 litrów, i jest taka sama dla światłaGaz (lub wodór) i ciężki gazu (dwutlenku węgla).Prawo Avogadra można wyrazić matematycznie: V / VM, n = gdzie:
- V - objętość gazu;
- n - ilość substancji, która jest stosunkiem masy danej substancji do jego masa cząsteczkowa;
- VM - stała proporcjonalności lub objętości molowej. Amadeo Avogadro
należała do szlacheckiej rodziny mieszkającej w północnej części Włoch.Urodził się 08.09.1776 w Turynie.Jego ojciec - Filippo Avogadro - były pracownik Departamentu Sprawiedliwości.Nazwisko średniowiecznym dialekcie weneckim oznacza adwokata lub biurokraty, którzy interakcji z ludźmi.Według istniejących tradycji w tych dniach, stanowiska i zawody zostały wydane.W związku z tym, w ciągu 20 lat, Amadeo Avogadro otrzymał dyplom i został doktorem orzecznictwie (Kościoła).Fizyka i matematyka, zaczął uczyć się na własną rękę w ciągu 25 lat.W swojej pracy naukowej studiował zjawiska elektryczne i badań w dziedzinie elektrochemii.Jednak w historii nauki Avogadro udał się do uczynienia z teorii atomowej jest bardzo ważnym dodatkiem: wprowadził pojęcie najmniejszych cząstek materii (cząsteczek), które mogą występować niezależnie.Ważne było, aby wyjaśnić związek między wielkością prostych gazów, Nieprzereagowane i Prawo Avogadra zaczął mieć ogromne znaczenie dla rozwoju nauki i jest powszechnie stosowana w praktyce.
Ale to nie było w porządku.Niektórzy chemicy Prawo Avogadra został wybrany przez dziesięciolecia.Przeciwnicy włoskiego profesora fizyki pokonując tak znane i uznane autorytety naukowe, jak Berzelius, Dalton, Davy.Ich błędy doprowadziły do lat sporów o wzorze chemicznym cząsteczki wody, ponieważ uznano, że powinien on być napisany nie H2O, lub HO i H2O2.Jedynie prawo Avogadro pomógł określić skład molekuły wody i innych prostych i złożonych substancji.Amadeo Avogadro stwierdził, że cząsteczki z prostych elementów składa się z dwóch atomów O2, H2, Cl2, N2.Co oznaczało, że reakcja między wodorem i chlorem, w wyniku których będzie formowana chlorowodór, może być zapisany jako: Cl2 + H2 → 2HCl.Interakcja z jednej cząsteczki na jedną cząsteczkę Cl2 H2, tworzą dwie cząsteczki HCl.Objętość, która zajmować HCI, musi być dwukrotnie większa objętość każdego z łączonych składników reakcji, to znaczy musi być równa łącznej objętości.Dopiero od 1860 roku, jest aktywnie używany Prawo Avogadra i konsekwencje z tym możliwe ustalenie prawdziwych wartości mas atomowych niektórych pierwiastków chemicznych.
Jednym z głównych wniosków wyciągniętych na jego podstawie, to równanie, które opisuje stan gazu doskonałego: P • R • VM = T, gdzie:
- VM - molowej objętości;
- p - ciśnienie gazu;
- T - temperatura bezwzględna, K;
- R - uniwersalna stała gazowa.
połączone prawo gazu w wyniku prawie Avogadro.W stałej masy materii wygląda (p • V) / T = n • R = const, a jego zapis: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 pozwala na dokonywanie płatności przy przenoszeniu gazu z jednego stanu(oznaczony przez 1) do drugiego (o indeksie 2).Prawo
Avogadro doprowadziły do drugiego ważnym wnioskiem otwiera drogę do doświadczalnego określenia ciężaru cząsteczkowego substancji przejście do stanu gazowego, nie ulegają rozkładowi.M1 = M2 • D1, gdzie:
- M1 - masa cząsteczkowa pierwszego gazu;
- M2 - masa cząsteczkowa drugiego gazu;
- D1 - gęstość względna pierwszego gazu, który jest zamontowany na powietrzu lub wodoru (wodór: D1 = M1 / 2, powietrze D1 = M1 / 29, w którym 2 do 29 - to masy molowej wodoru i powietrza, odpowiednio).
