Wielki słownik ekwiwalentu słowa (łac brzmi jak aequivalens) wyjaśnia, jak coś odpowiednik, lub równoważny jest odpowiednikiem innego, że będzie w stanie całkowicie zastąpić.W chemii, prawo ekwiwalentów (używany od końca 18 wieku, jest nauczany w szkołach, chemików i biologów są stosowane w różnych krajach w teorii i praktyce) stanowi, że wszystkie substancje chemiczne reagują w stosunku do ich odpowiedników.Otwórz prawa był niemiecki chemik I. Richter, którego prace są znane od dawna.W swojej pracy trzech tomach opublikowane w okresie od 1792 jeden tysięcy siedemset dziewięćdziesięciucztery lat, zatytułowanego "Początki stechiometrii, czy metoda pomiaru pierwiastki chemiczne", naukowcy wskazują, że substancje reagują w ścisłym stosunku.Wprowadzono również określenie takie jak "stechiometrii".Teraz jest dziedziną chemii, która opisuje stosunek reagentów wchodzących w reakcję chemiczną.
Richter pierwszy w swoich dziełach przyniosła ilościowych równania reakcji.Są wpis warunkowy, który zawiera informacje jakościowe i ilościowe na temat procesów zachodzących w interakcję różnych substancji chemicznych zwanych odczynniki.Nawet podczas alchemicznego nauki, aby odnosić się do prostych elementów, naukowcy używają różnych symboli, później odkrył formułę złożonych (składający się z kilku elementów) chemikaliów.Ale Richter IV (pod wpływem swego nauczyciela i filozofa Immanuela Kanta, który twierdził, że poszczególne obszary Nauk Przyrodniczych zawiera tyle prawdziwej nauki, ponieważ nie jest matematyka w nim) wykorzystywane w pracy i wzorów chemicznych terminu "stechiometrii", opisuje równanie ilościowej reakcjii odkrył prawo ekwiwalentów.Formuła wyrażając mogą być napisane: E2 • m1 = A1 • m2.Gdzie m1 i m2 - masa substancji "1" i "2", nieaktywnej i A1 i A2 - są ich odpowiedniki chemicznych.
Aby zrozumieć prawa ekwiwalentów, konieczne jest wyjaśnienie, że odpowiednikiem - uzależnione jest, czy rzeczywista liczba substancji, które mogą dołączyć kation wodoru w reakcji kwasowo-zasadowej lub elektronu w wyniku reakcji redoks.Równoważna masa - masa jednego równoważnika.Uważa się, że jeden równoważnik reaguje substancję (lub przemieszcza) na jeden gram wodoru i tlenu z 8 g i 35,5 g chloru.W praktyce ilość równoważnika substancji często ma bardzo małe rozmiary, a więc jest zazwyczaj wyrażona w molach.W jednym molem zawiera stałą ilość cząstek (atomy, jony lub cząsteczki), to liczba Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · jeden tysiąc dwadzieścia trzy.Waga jednego mola substancji w gramach, która jest liczbowo równa jego wagi w jednostkach masy atomowej.
oparciu o prawo równoważników, można stwierdzić, że miareczkowanie kwasowo-zasadowej, płynący przez równanie reakcji: KOH + HCl → KCI + H2O, oddziaływanie na jeden mol wodorotlenku potasu do 1 mola kwasu solnego, z wytworzeniem 1 mola soli, zwane chlorekpotasu i 1 mol wody.To jest równoważne wagowych wodorotlenku potasu wynosi E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g kwasu solnego - E HCl = 1 + 35 = 36 g, chlorek potasu - E KCl = 39 + 35 = 74 g woda - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 W celu zapewnienia całkowitego zobojętnienia 56 g wodorotlenku potasu niezbędną do 36g HCl.Wynik będzie 74 g chlorku potasu i 18 g wody.Ale ponieważ prawo ustalono, że masa substancji, nieprzereagowa- proporcjonalnych do ekwiwalentów środków pieniężnych, znając ilość jednego odczynnika może liczyć, jak zareaguje drugiego reagenta lub obliczyć wydajność.Przykład
, podobnie jak chlorek potasu, jeśli wiadomo, że kwas solny został całkowicie zobojętniony w 100 g wodorotlenku potasu?Stosując prawo równoważników można zapisać: 56 • mKCl = 74 • 100. Następnie mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A kwas solny w celu zobojętnienia wodorotlenku potasu w 100 g Jeśli trzeba wodorotlenku 64 100 g potasu w celu zobojętnienia kwasu siarkowego:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, wymagałoby to bardzo różne ilości kwasu.Jak wskazano przez stechiometrycznych współczynników reakcji 2 moli wodorotlenku potasu reaguje jeden mol kwasu siarkowego, a wynik jest jeden mol siarczanu potasowego i dwa mole wody.Wiedząc, że masa substancji reakcji proporcjonalna ciężary równoważnikowe można zapisać: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, a następnie 100 do zobojętnienia wodorotlenku potasu niezbędną MH2SO4 = 88 g kwasu siarkowego.To daje 155 g siarczanu potasowego.Ilość wody przypisane do neutralizacji 100 g wodorotlenku potasu, kwasu solnego lub kwasu siarkowego, jest taka sama i równa '32
stosuje prawo odpowiedników chemistry (analityczna nieorganiczne, organiczne, etc.) do badania materiałów i inne doświadczenia polegającena podstawie bilansu reakcji chemicznych.Ponadto, jest on używany (do przygotowania bilansów materiałowych) w zakresie projektowania i funkcjonowania laboratorium, pilota lub instalacji przemysłowych przeznaczonych do syntezy związków chemicznych.Oni zawsze używać specjalistami laboratoriów chemicznych, medycznych, biologicznych, sanitarnych i epidemiologicznych, gdyż jest podstawą wzorów, w którym obliczenia przeprowadza się wiele wyników badań.
