izotoniczny roztwór - specjalny grupa rozwiązań, które charakteryzuje ciśnienie osmotyczne.To ma taką wartość, która charakteryzuje się płynów ustrojowych, takich jak: krew, osocze, limfę łez i tak dalej.Wszystkie z tych płynów ma postoyannoem ciśnieniem 7,4 atm w tej dziedzinie.Jednakże, jeżeli ciało będzie umieścić zastrzyk, ciśnienie osmotyczne płynu jest uszkodzony, ponieważ jest łamane bilans podobny.
Aby przygotować takie rozwiązanie, należy dokonać pewnych obliczeń.Najbardziej znanym z nich jest sposób, nic innego, jako czynnika izotonicznych van't Hoff.Go użyć do obliczenia stężenia roztworu izotonicznego rozcieńczonej substancji, który nie jest elektrolitem.Ciśnienie osmotyczne, ilość roztworu i jego temperatura są określane zgodnie z, co wyraża równanie Clapeyron.Jest stosowany wobec rozcieńczonych roztworów, jak to zgodnie z prawem w van't Hoff, substancje rozpuszczone w cieczy, będzie działać w taki sam sposób jak gazów, a tym samym w stosunku do nich są stosowane wszystkim tak zwane prawa gazowego.
izotoniczny współczynnik - nie ma nic, ale parametr, który charakteryzuje zachowanie się materii w każdej rozwiązania.Jeśli mówimy o liczbowej ekwiwalent czynnika Van't Hoff to stosunek wartości liczbowej właściwości kolegialnymi, który posiada rozwiązanie w tym samym własności braku elektrolitu, przy tym samym stężeniu, wszystkie pozostałe parametry pozostaną niezmienione.
sens fizyczny izotonicznego współczynnika staje się jasne, z definicji każdego ustawienia kolegiaty.Wszystko to zależy od stężenia substancji stałych w roztworze.Nonelectrolyte nie reaguje dysocjacji, więc każda cząsteczka substancji będzie jedna cząstka.Elektrolity sam proces solvatsii być częściowo lub całkowicie dysocjują na jony, tworząc kilka cząstek.Okazuje się, że właściwości koligatywne zależy od ilości zawartego w niej cząstki różnych typów, czyli jony.W ten sposób, czynnik Van't Hoff będzie mieszaniną różnych roztworów każdego rodzaju cząsteczki.Jeśli wziąć pod uwagę wybielaczem, można zauważyć, że składa się z trzech typów cząsteczek: kationów wapnia, podchlorynu i chlorku - anionów.Czynnik Van't Hoff wskazuje, że roztwór elektrolitu więcej cząstek niż w rozwiązaniu bez elektrolitu.Czynnikiem będzie zależeć od tego, czy substancja jest podzielony na jony - nie jest tylko cechą dysocjacji.
od silnych elektrolity całkowicie wystawiony na procesy dysocjacji, uzasadnione jest oczekiwanie, że czynnik Van't Hoff w tym przypadku jest równa liczbie jonów obecnych w cząsteczce.Jednakże, w praktyce, wartość współczynnika jest zawsze mniejsze od wartości, obliczone za pomocą równ.Stanowisko to jest ugruntowane w 1923 roku przez Debye'a i Hiickel.Oni sformułował teorię silnych elektrolitów: jony nie będzie przeszkód, aby przenieść, jak to tworzą solvatsii powłoki.Co więcej, będzie nadal sprzęgnięte ze sobą, co prowadzi ostatecznie do utworzenia grupy, które poruszają się w tym samym kierunku z roztworem.Jest to tak zwane Association jonowej, jak również par jonowych.Wszystkie procesy odbywają się w roztworze, tak jak gdyby to zawiera kilka cząstek.Jony interakcji
zaczynają ustępować przez jak temperatura wzrośnie i obniżenia ich stężenia.Wyniki z tego, że w tym przypadku zmniejsza się i prawdopodobieństwo spełnienia różnych cząsteczek w roztworze.
