chemiczny jest azotan amonu, wzór NH4NO3, jest dobrze znany chemikom przez dłuższy czas, nawet w 1659 otworzył I. R. glauberską.W literaturze rozpowszechniane inną nazwę dla tego związku - azotan amonu.Zewnętrznie, azotan amonu jest białe kryształy o wysokiej higroskopijności.Temperatura wrzenia tego związku wynosi 235 ° C oraz w 169,6 ° C, azotan amonu zaczyna się topić.Istnieje kilka modyfikacji krystalicznych, które są dość znaczny wpływ na właściwości chemiczne i fizyczne jego zakresu.
Na przykład, te różnice polegają na tym, że różne wersje kryształy inny rodzaj kraty.W sumie jest pięć takie modyfikacje.Dla pierwszej modyfikacji charakteryzuje sześcienny kształt siatki krystalicznej, w 2 i 5 - tetragonicheskaya o 3 i 4 - rombowym.Tak więc w wyniku przejścia z jednego związku do innej modyfikacji stwierdzono stopniowy, ale stały wzrost ilości komórek.Ta nieruchomość jest odpowiedzialne za różnice w właściwościach chemicznych.Tak więc, na przykład, istotne zmiany IV o gęstości 1.725 g / cm3, temperaturze topienia jest już 139,4S °.
rozpuszczalność azotanu amonu, jak następuje: stu gramów wody o temperaturze 0 ° C 119 g tej substancji rozpuszcza się w temperaturze 25 ° C jest już rozpuszczony 212 g i w temperaturze 50 ° C - 346 g azotanu amonowego.Dodatkowo, azotan amonu mogą być rozpuszczone w pirydynie, metanolu i etanolu.Pojawia się bardzo ważną cechą związków, które pod wpływem działania kołka, kiedy temperatura otoczenia powyżej 270 ° C, azotan amonowy rozkłada się, powodując efekt wybuchowy.
Korzystanie wskaźników można zdefiniować środowisko kwaśne, który zawiera hydrolizy azotanu amonu z jego udziałem to równanie reakcji, które można zapisać w postaci: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Azotan amonu reaguje z roztworami alkalicznymi.W wyniku tych reakcji produkcji amoniaku i proces reakcji służy jako odpowiedzi jakościowy do azotanu amonu.
Ogólnie, substancja produkowana przez przeprowadzenie neutralizacji 60% HNO3.Jako środek zobojętniający, stosowany w gazie NH3.W procesie ciepło jest uwalniane, który poddaje się odparowaniu roztwór azotanu amonowego, a otrzymany materiał w postaci granulek.
Najczęstszym zastosowaniem azotanu amonu otrzymał w rolnictwie, jako cennego nawozu azotowego.Połączenie jest aktywnie wykorzystywany w produkcji materiałów wybuchowych, a także odczynnika - jako rozpuszczalnik w cyrkonie elementów paliwowych, w trakcie operacji odzyskiwania odpadów jądrowych.Właściwości fizyczne i chemiczne powodują stały wzrost popytu w substancji, więc jego produkcja stale rośnie i obecnie sięga 20 mln ton rocznie, z udziałem azotu substancji przeliczone.Azotan amonu
można uzyskać w laboratorium zgodnie z najsurowszych zasad bezpieczeństwa i przepisów bezpieczeństwa.Aby to zrobić, w łaźni lodowej mieszania produkują bardzo rozcieńczony kwas azotowy i wodny roztwór amoniaku (wodny roztwór amoniaku).Przy przeprowadzaniu reakcji najlepiej zdalnie, na przykład za pomocą manipulatora i w wystarczająco bezpiecznej odległości od miejsca w mieszanym roztworze.Prowadzenie reakcji jest stała domieszka kwasu w roztworze amoniaku w okresowych wskaźnik kontroli (sprawdzian), aby osiągnąć stan neutralności.W ten sam sposób i zapewnia kontrolę nad reakcją.Przekroczenie kwaśne środowisko, - dodaje się do roztworu składnika alkalizującego i vice versa.
