Co to jest sól?
klasy związków chemicznych, które zawierają kation metalu lub kation amoniowy, w połączeniu z anionem reszt to nazwa zwyczajowa - sól.Są one podzielone na normalnym (lub średniej), kwaśny, zasadowy, podwójne, hydratu (krystaliczne hydraty) kompleksu.
Dla normalnego (lub nośnika), soli, charakteryzujących się pełnej wymiany kationów wodorowych w cząsteczce kwasu o kationu metalu lub amonu, np Na2SO4 siarczanu sodu lub węglan wapnia CaCO3.Jeśli
cząsteczka kwasu kationy wodoru częściowo zastąpiony kationem, sole z kwasami, takie nazywane są, na przykład, wodorowęglan amonu lub wodorowęglan sodu NH4HCO3 NaHCO3.
Jeżeli cząsteczka baza nie była zakończona i częściowe zastąpienie grup hydroksylowych na rodnik kwasowy, sole utworzone są nazywane zasadowy, na przykład, miedzi digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.We wzorze
sól podwójna zawiera dwa różne kationów, na przykład aluminium i potasu w ałunu potasowego Kal (SO4) 2 • 12 H2O.We wzorze
sól mieszana zawiera dwa różne aniony, np CaCI bielenia (OCI).
Budowa cząsteczki soli uwodnionych zawierać wodę krystalizacyjną, takie jak siarczan miedzi (niebieski) CuSO4 • 5 H2O.Cząsteczki
składa złożonych soli lub kompleksu kationowego kompleksowego anionu, takie jak tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.Nazwa
jako sposób na sól?Sól
jest obecny w nazwach dwóch słów.Pierwszy - nazwa anion, który jest w mianowniku.Drugie słowo (w przypadku dopełniacza) pochodzi z nazwą kationu.Na przykład, siarczan sodu Na2SO4, siarczan żelaza (II) FeSO4, siarczan żelaza (III), Fe 2 (SO 4) 3, CaCO3, węglan wapnia, chlorek miedzi, CuCl2.Sól anion kwasu tytułowy opisana przed nazwą przedrostek "hydro" lub przedrostek "BI", jeśli cząsteczka była jedna niepodstawiony kation wodoru.Jeżeli są dwa kationy wodoru lewo, przed nazwą anionu pisane literami "dihydro".Przykłady: wodór (lub wodór), NaHCO3 sodu (sól ta jest również nazwa sody), sodu NaH2PO4 diwodorofosforanem.Wodorowęglan
amonu.Wzór
Formuła kwaśnej soli kwasu węglowego NH4HCO3, w którym kation amoniowy, jest również HCO3- anion, utworzone przez częściowe podstawienie w cząsteczce kationu wodorowego kwasu dodatnio naładowany jon amonowy.Oznacza to, że cząsteczka kwasu sól zawiera kation amonowy NH4 +, powiązanych z jednym anion o nazw wodorowęglanu HCO 3.System formuła brutto Hill jest napisane jak: CH5NO3.Masa cząsteczkowa substancji i 79.06... e wodorowęglan m
Właściwości
amonu jest związek nieorganiczny, z wyglądu - a bezbarwne kryształy z rombowym kraty.Jego gęstość wynosi 1,586 g / cm3 (20 ° C).Wzrost ciśnienia pary od 59 mm.Hg.Art.(25,4 ° C) do 278 mm.Hg.Art.(przy 45 ° C).Wodorowęglan
amonu nie jest rozpuszczalny w alkoholu etylowego i acetonu.Jest ona łatwo rozpuszczalna w wodzie: ze wzrostem temperatury rozpuszczalność zwiększa sól kwasu z 11,9 g / 100 g (0 ° C) do 36,6 g / 100 g (w 40 ° C).Wodorowęglan
amonu rozkłada się do emisji CO2 jest już w 20 ° CW temperaturze 36-70 ° C, rozkłada się w wodnych roztworach soli.W rezultacie, amoniak jest zwolniony, wytworzonej wody i dwutlenku węgla: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
przez hydrolizę wodnym roztworem słabo zasadowej reakcji.Podczas dodawania stężonego roztworu amoniaku utworzone normalnej soli: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Pod działaniem kwasów i zasad są niszczone przez kwas równań reakcji soli: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O ↑ lub NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.Wodorowęglan amonu
.Preparat
jak wszystkie wodorowęglany, kwasowe sole amoniowe można otrzymać przez długie przejścia dwutlenku węgla przez roztwór soli amonowych medium: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.
z łagodnym ogrzewaniem (30 ° C) średnia sole bierze jego rozkładu termicznego do amoniaku i soli kwasu (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Jeśli woda rozpuszczania dwutlenku węgla i amoniaku, to jest również możliwe, aby otrzymać sól amonową kwasu: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.Wodorowęglan
Zastosowanie
amonu jest powszechnie stosowany w przemyśle spożywczym: roli środka chemicznego zakwasie w produkcji wyrobów cukierniczych i piekarskich.Wiadome jest, że do podnoszenia chleby ciasta jest również wodorowęglan sodu NaHCO3.Ale jej stosowanie jest mniej skuteczne, ponieważ zaostrzenie lub ugniatania, aż wyniki pieczenia ekspozycji w szybszym usunięciu utworzony w reakcji dwutlenku węgla z kwasem, w tym przypadku, ciasto nie będzie bujna i łatwe.Wodorowęglan
amonu jest używany do opalania i barwieniu tkanin tekstylnych W procesie usuwania nieprzytwierdzonego barwnik (lub odpędzania) mieszaninę soli amoniowych, w tym wodorowęglan amonu.
substancja stosowana w rolnictwie jako środek konserwujący paszy (spowolnić procesy rozpadu, a tym samym zwiększenie bezpieczeństwa), a także nawóz dla ziemniaków, pasz i warzyw.Używać na właściwości spowalniania albo zatrzymywania nitryfikacja gleby.Wodorowęglan
amonu stosuje się w górnictwie i przemyśle metalurgicznym uranu, a także w dziedzinie medycyny (w produkcji witaminy).W syntezie organicznej, jako surowiec do produkcji środków chemicznych, takich jak sole amonowe.
