obejmują organiczne i nieorganiczne związki chemiczne, atom siarki w cząsteczce jest połączony z kilkoma metalami lub niemetali.Siarczków nieorganicznych Typowe związki są siarkowodór (H2S), należący do grupy kwasów i siarczek amonu (wzór (NH4) 2S) należące do klasy soli.Siarczków również metali i niemetali c wzorze KxSy ogólnym (gdzie K - oznacza atom metalu lub niemetalu kation, a S - pozostałość siarkowodoru kwaśnym, x oraz y - ilość kationów metalu i anionów ugrupowania kwasów w cząsteczce, odpowiednio), są klasą soli.Na przykład, siarczek żelaza (II) FeS.Siarczki organiczne - substancja chemiczna, atom siarki w cząsteczce związane z rodników węglowodorowych.Ten merkaptydy (tioetery) o wzorze ogólnym RSR ', a R i R' - rodników węglowodorowych.
Wszystkie związki chemiczne, których cząsteczki atom metalu, a atomy pewnych niemetali (bor, fosfor P, Si Si, arsen As), połączoną z atomem siarki (S), o stopniu utlenienia równym minus 2, są na ogół uważane za sole siarkowodorukwas H2S.Siarczków nieorganicznych (poza H2S), na przykład siarczek amonu lub siarczek boru, zakłada się, że przeciętny sole jak siarkowodór w dwa atomy wodoru są podstawione przez inne kationy.Jeśli siarkowodór tylko jeden atom podstawione kationy (typowo ziem alkalicznych i metali alkalicznych), soli będzie tworzyć sól kwasową.Przykłady wodorosiarczków nieorganiczne (dwusiarczek inaczej) mogą być związki, takie jak wodorosiarczku amonu (wzór NH4HS) lub wodorosiarczku sodu (NaHS).Cząsteczki wodorosiarczków, w przeciwieństwie do siarczków, resztę kwasu lub anion HS-.Wodorosiarczek organiczne obejmują merkaptany (tiole i thioalcohols) o ogólnym wzorze RSH, w którym R - rodnik węglowodorowy.Merkaptydy i merkaptanami charakteryzują rozległe nomenklatury, więc wymagają one dodatkowego wynagrodzenia.
Większość siarczki mają jasny kolor.Dobrze rozpuszczalne w wodzie i tylko siarczku amonu, siarczki metali alkalicznych.Prawie nie rozpuszczają się w siarczki wodnych innych metali.Ponieważ siarczki sole siarkowodoru ze słabymi kwasami, ich przedstawicielami rozpuszczalnych w wodzie, mogą być hydrolizowane.Siarczków utworzonych przez metali o wysokim stopniu utlenienia lub, jeśli ich wodorotlenki są słabe zasady (np Cr2S3, Al2S3, itd.), Wpływy hydrolizy często nieodwracalnie.Siarczki są łagodne środki redukujące reagują z tlenem atmosferycznym, w podwyższonej temperaturze, aby tworzyć sole, w których atom siarki, ma wyższy stopień utlenienia, takich jak siarczany i dwutlenku siarki.Siarczek amonu jest używany w fotografii, w przemyśle włókienniczym.Siarczki są stosowane jako materiały półprzewodnikowe, luminoforów w medycynie, rolnictwie.Siarczki
mogą być wytwarzane za pomocą różnych metod.Siarczek amonu (znany jako inna nazwa tej soli - diammonium siarczku) wytwarza się przez poddanie reakcji siarkowodoru z nadmiarem amoniaku: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Sól kwasu bardziej odporne od siarkowodoru FeS siarczku żelaza, który może być tylko rozkładany przez ogrzewanie go pod zmniejszonym ciśnieniem do uzyskania (jest to jeden z wielu znanych sposobów) przez nieodwracalną reakcję siarki z żelazem: Fe + S → FeS.
masy cząsteczkowej siarczku amonu i 68.14... System e m Hill Formuła brutto być zapisane jako: H8N2S.Z wyglądu przypomina soli bezbarwnych kryształów.Siarczek amonu w temperaturze 20 ° C, łatwo rozpuszczalnych w wodzie.Rozpuszczalny w etanolu.To higroskopijna substancja zdolna do pochłaniania wilgoci.W stanie wolnym nie został odebrany siarczek amonu.Ponieważ płaszczyzna (NH4) 2S sól jest niestabilną, wodne roztwory jego zamknięciu i siarkowodoru w ten sposób składa się zasadniczo z mieszaniny NH3 i NH4HS i wodnych roztworów (NH4) 2S jest bezbarwną cieczą o zapachu amoniaku i siarkowodoru.Roztwór reakcyjny alkaliczny o wartości pH 9,3.Kryształy stałego soli jest możliwe rozróżnienie, nawet przy silnym chłodzeniu roztworu.Wskutek utleniania powietrzem i powstawania wielosiarczku, roztwór siarczku amonu gwałtownie zmienia kolor na żółty.Dlatego rozwiązanie siarczek powinny być przechowywane w kolbie, wypełnionej do korek i szczelnie zamknięty.
Masa cząsteczkowa wodorosiarczku amonu i 51.11... System e m Hill Formuła brutto być zapisane jako: H5NS.Sól w wyglądzie jest bezbarwne kryształy w kształcie rombów.Gęstość soli równą 0,89 g / cm3.Temperatura topnienia 120 ° C (pod ciśnieniem).W temperaturze pokojowej, po odparowaniu i po sublimacji pary reagenta.Związek ten jest lotna w temperaturze pokojowej.Substancja jest łatwo rozpuszczalny w alkoholu etylowym i zimnej wody, ciepłej wody lub ogrzewane z małych pęknięć.Reakcje wodny roztwór soli alkalicznych.W powietrzu może wodorosiarczku amonu utleniane, a więc z bezbarwnego roztworu do przechowywania szybko staje się żółty na skutek powstawania polisiarczki.Wodorosiarczek amonu można otrzymać bezpośrednio za pomocą reakcji z amoniakiem w siarczek dietylu (siarkę), albo przez przepuszczanie powietrza w temperaturze 0 ° C w roztworze nadmiaru amoniaku, siarkowodoru za pomocą równania reakcji: NH3 + H2S → NH4HS.
