nieorganicznego wodorotlenku żelaza związek 3 ma wzór chemiczny Fe (OH) 2.Należy do szeregu amfoterycznych związków żelaza, które są zdominowane przez właściwości charakterystycznych dla powodów.W związku z tym substancja jest białe kryształy, które po długotrwała ekspozycja na zewnątrz stopniowo ciemnieją.Istnieją warianty kryształów zielonkawe.W codziennym życiu, substancja może zauważyć każde w postaci zielonkawych osadów na powierzchniach metalowych, co wskazuje na rozpoczęcie korozji - wodorotlenek żelaza 3 służy jako jeden z etapów pośrednich tego procesu.
naturalnie występujących związków zawartych w amakinita.Minerał krystaliczna, ale rzeczywista żelaza zawiera więcej zanieczyszczeń, magnezu i manganu, wszystkie te substancje dają amakinitu różnych odcieniach - od żółto-zielonego do bladozielony, w zależności od procentowej zawartości danego elementu.Twardość minerału 3,5-4 jednostek w skali Mohsa, a gęstość około 3 g / cm.
Właściwości fizyczne substancji powinna również zawierać jego bardzo niską rozpuszczalność.W przypadku, w którym wodorotlenek żelaza 3 poddaje się ciepło, to rozkłada się.
Substancja ta jest bardzo aktywna i reagują z wieloma innymi substancjami i związków.Tak więc, na przykład, posiadające właściwości zasady, reaguje z różnymi kwasami przez zobojętnienie.W szczególności, kwas siarkowy, wodorotlenek żelazowy podczas reakcji 3 prowadzą do wytwarzania siarczanu żelaza (III).Ponieważ reakcja ta może występować w konwencjonalnej kalcynacji na wolnym powietrzu, sposobu wytwarzania niedrogich siarczan wykorzystywany zarówno w laboratorium, w warunkach przemysłowych.
Podczas reakcji z kwasem chlorowodorowym, jest wynikiem tworzenia się chlorek żelaza (II).
w niektórych przypadkach, wodorotlenku żelaza i 3 mogą wykazywać właściwości kwasów.Tak więc, na przykład, za pomocą reakcji z wysoce stężonego (stężenie powinno wynosić co najmniej 50%) roztworu wodorotlenku sodu uzyskano tetragidroksoferrat (II) roztworu, wytrąca się w postaci osadu.Jednakże, dla przepływu takiej reakcji jest to konieczne, aby zapewnić dość trudne warunki: reakcja powinna być prowadzona w roztworze wrzenia azotu środowisku atmosferycznym.
Jak wspomniano powyżej, przez ogrzewanie rozkładowi substancji.Wynikiem tej ekspansji działa jak tlenek żelaza (II), a ponadto otrzymany zanieczyszczenia metalicznego żelaza i jej pochodnych dizheleza tlenek (III), którego wzór chemiczny jest Fe3O4.
Jak wodorotlenek żelaza 3, którego wytwarzanie jest związane z jego zdolnością do reakcji z kwasami?Przed rozpoczęciem z doświadczeniem, należy przypomnieć zasady bezpieczeństwa podczas tych eksperymentów.Zasady te mają zastosowanie do wszystkich przypadków, leczenie z kwasowo-zasadowych rozwiązań.Najważniejsze tutaj - w celu zapewnienia ochrony i unikać rozwiązań kapiącą na błony śluzowe i skórę.
Można więc wodorotlenek otrzymać w reakcji, w którym reakcję z chlorkiem żelaza (III) i KOH - wodorotlenek potasu.Metoda ta - najczęstszą przyczyną powstawania nierozpuszczalnych.Wzajemne oddziaływanie tych substancji odbywa regularne reakcji wymiany, w wyniku osadu brązowieje.Osad ten jest pożądaną substancją.
Zastosowanie wodorotlenku żelaza w produkcji przemysłowej są szeroko.Najczęściej jest jego stosowanie jako substancji czynnej w rodzaju baterii niklowo-żelaznego.Co więcej, związek stosowany w metalurgii do produkcji różnych stopów żelaza, a także produkować produkt w poszyciu, avomobilestroenii.
