związki chemiczne NH4 + przejawia się w pojedynczym ładunkiem dodatnim kation metalu alkalicznego.Podczas interakcji z anionami substancji kwasowych powstają struktury krystalicznej C, - soli amoniowych: chlorek, azotan NH4N03 NH4C1, siarczan (NH4) 2S04, które składają się z anionu kwasu i grupa amonu.
sole amoniowe otrzymuje się w trakcie reakcji neutralizacji, co występuje w czasie reakcji amoniaku z kwasem.
sole amoniowe, takie jak, w zasadzie większość metali alkalicznych, można oddzielić (podzielony kationów i anionów) w roztworze wodnym, jony rozwiązanie: sole amonowe, sole metali alkalicznych, dysocjuje na jony:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Podczas ogrzewania suche sole amonu rozkłada się na amoniak i kwas;Proces ten nazywany jest dysocjacji termicznej.
Powstały kwas (na przykład, kwas solny) w NH3 odparowuje i po ochłodzeniu łączy się z amoniakiem z wytworzeniem soli.Należy zauważyć, że jest to możliwe, proces jest odwracalny rozkładu:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
ten sposób amoniak odparowany przez podgrzanie, jednak po pewnym czasie, na górze probówki ponownie pojawia białą powłoką chlorku amonu.W wyniku powstawania soli nielotnych kwasów, na przykład (NH4) 2S04, podczas ogrzewania tylko NH3 ulatnia się, a kwas pozostaje.Proces ten nazywany jest rozkładem nieodwracalne.
Wszystkie sole amonowe są dobrze rozłożone zasady (po ogrzaniu) z uwolnieniem amoniaku:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Reakcja ta jest stosowana do wykrywania nawozów mineralnych, w postaci azotu amonowego.
Interakcja węglanu amonu z mineralnymi i organicznymi kwasami uwalnia dwutlenek węgla.Siarczan amonu interakcji lub chlorek lub BACI z AgNO3 wytrąca tworzą charakterystyczny biały kolor.
soli amoniowych: Przykłady
sole amoniowe są powszechnie stosowane w rolnictwie.Jest to doskonały materiał do mineralnych roślin garderoby (na przykład siarczan amonu - (NH4) 2S04).Wiadomo, roślin azotu może wchłonąć tylko w formie związanej (NO3, NH4).W związku z tym, związki azotu, są bardzo skuteczne.Duże znaczenie ma azotan amonu, azotan amonu, który zawiera azot NH4 NO3-.
diwodorofosforan amonu i wodoru, znany pod nazwami MAP i DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 zawierają dwa pierwiastki chemiczne żywienia roślin - azotu i fosforu.Sole amonowe są częścią mieszanych nawozów sztucznych.
w reakcji amoniaku z tlenkiem węgla (IV) zsyntetyzowano mocznika lub mocznika NH2-CO-NH2.Chlorek
amonu (NH4C1) lub amoniak są używane w komórkach elektrochemicznych, w farbiarstwie i sittsepechatanii, cynowania i lutowania.Kontaktowanie z podgrzewanym metalu, amoniak rozkłada się chloru i amoniaku wodoru.Kwas solny reaguje z tlenkiem zanieczyszczając powierzchnia metalu, w której lotny sól utworzoną.
Należy zauważyć, że do czyszczonej powierzchni jest bardzo dobry kij do lutowania.NH4NO3 (azotan amonu), wraz z solami węgiel i aluminium należą wybuchowego - Amonal.Związki te są stosowane w tworzeniu skał.Wodorowęglan amonu (NH4NSO3) jest często stosowany w przemyśle spożywczym i cukierniczego.Związek ten jest również stosowany jako środek konserwujący dla różnych rodzajów kanałów.NH4HCO3 ma denitrofitsiruyuschimi właściwości w celu przyspieszenia dojrzewania.
Jakościowa reakcja soli amonowych.Po ogrzaniu roztworu soli amoniowych utworzonych z wodorotlenkiem metalu alkalicznego, wodorotlenek amonu, która ulega rozszczepieniu z uwolnieniem amoniaku.
Obecność amoniaku może być oceniana przez specyficznym zapachu, a także za pomocą kolorowych wskaźników papieru.W celu przeprowadzenia tej reakcji należy wziąć 1,0 cm3 roztworu soli amoniowej dodaje się 0,5 cm3 roztworu wodorotlenku sodu i ogrzewa się.Podczas procesu ogrzewania, amoniak jest zwolniony, stworzył charakterystyczny zapach, czerwony papierek lakmusowy zmienia kolor na niebieski.
