azotu (azot) ma kilka połączeń z hydrogenicznych (wodoru), z czego najbardziej ważkie znaczenie amoniaku.W laboratorium, że wytwarza się przez ogrzewanie mieszaniny chlorku amonu, wodorotlenkiem potasu.Aż do końca 19 wieku, chilijski azotan sodu depozyt uznano jedynym źródłem związków azotowych.Dzięki badaniom naukowym, chemicy zaproponowano kilka metod utrwalania azotu atmosferycznego.Pierwszy z nich to proces syntezy amoniaku cyjanamidu.Sposób ten oparty jest na zdolności do łączenia się z wapniem azotu mocznikowego.Aby to zrobić, azot przepuszcza się przez ogrzewaną węglika wapnia:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
tak otrzymany CaCN2 (cyjanek wapnia) jest stosowany jako nawóz azotowy w rolnictwie.Należy zauważyć, że leczenie związkiem z pary wodnej w celu wytworzenia amoniak
CaCN2 ZN20 + = 2NH3 + CaC03
przetwarzane nawozy karboksylowe, azot azotanowy amoniaku.W nowoczesnej chemii powszechne inna metoda uzyskania NH3 - jego syntezę z azotu i wodoru:
pół N +3/2 H2 = NH3
otrzymany w ten sposób nazywane syntetycznego amoniaku.Przemysłowej syntezy amoniaku wytwarzanego w obecności katalizatora, w temperaturze 500 ° C.
amoniak - gaz, który ma ostry charakterystyczny zapach, który jest lżejszy niż powietrze.Nie możesz oddychać NH3 długo, ponieważ jest toksyczny.Gaz ten jest dość łatwo rozpuszczalny w H2O.Dodano stężony wodny roztwór amoniaku zawierający 25% NH3.
Po schłodzeniu (do -79 ° C) roztworu wodnego amoniaku staje się krystaliczna.Badania naukowe wykazały, że większość NH3 w roztworze wodnym w postaci uwodnionych cząstek (NH3 ° nH2O) i tylko niewielka część rozpuszczonego amoniaku (około 0,5%), poddaje się reakcji z wodą:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
zasadowy odczyn roztworów amoniaku, na skutek obecności jonów wodorotlenkowych.Zazwyczaj roztwór amoniaku jest oznaczony jako NH4OH.Zasadowość roztworu spowodowane przez obecność grupy hydroksylowej, który powstaje w wyniku rozszczepienia wodorotlenku amonu.Roztwór amoniaku
uważany jest za słaba zasada.W laboratoriach czasami amoniak produkowany przez ogrzewanie chlorku amonu.Amoniak jest dość aktywny związek chemiczny, który reaguje z wieloma substancjami, pokazując w ten sposób właściwości tylko redukujące.
amoniak spala się z tlenem w obecności zielonkawo-żółty płomieniem, a jednocześnie utlenia się do wolnego azotu.W obecności katalizatora (platyna), utlenianie amoniaku · przechodzi on do postaci tlenków azotu.Reakcja ta jest stosowana do wytwarzania kwasu azotanowego.Należy zauważyć, że większość z otrzymanego w ten sposób amoniak zużywane do produkcji nawozów sztucznych i kwasu azotowego.
Podczas odparowywania w -33,4 ° C, a ciekły NH3 z otoczenia pochłania dużo ciepła powoduje, że chłodzenie.Ta właściwość jest używana w systemach chłodniczych do sztucznego lodu podczas przechowywania łatwo psujących się produktów spożywczych.Często ciekły amoniak jest stosowany w budownictwie o konstrukcji podziemnej.Roztwór amoniaku jest stosowany w praktyce laboratoryjnej, przemyśle chemicznym, artykułów gospodarstwa domowego, oraz w medycynie.
aplikacji roztwór amoniaku.Zastosowanie jako środek do kierowania oddychania pacjenta i wydalanie omdlenia.Duże stężenia NH3 może spowodować zatrzymanie oddychania.Czasami roztwór amoniaku służy jako przeciwwymiotne (10 kropli na 100 ml wody).Należy zauważyć, że środek farmaceutyczny nie może być stosowany miejscowo w obecności choroby skóry (wyprysk, zapalenie skóry).Gdy par amoniaku Lekarze przepisują zatrucia octan, cytrynian, winian (kwas winowy) w stężeniu 1%.W praktyce chirurgicznej z użyciem wodnego roztworu amoniaku (25 ml / 5 litrowego gotowanego, gorącej wody).
