najważniejszych osiągnięć ostatnich fizyków pracujących w dziedzinie struktury materii na poziomie poglądów jądrowej elektrony znajdują się na początku ubiegłego wieku.Jeden z tych przełomów w znajomości mikroświata jest znany w historii nauki zwanej "Pauli Zasada » .W tym czasie stało się jasne, że kwantowa natura zjawisk zachodzących wewnątrz atomu, radykalnie zmieniając wiele pojęć o realiach mikrokosmosu.A co to jest - kwantowa?Ten rodzaj fizycznej jednostki pomiaru ilości jako jej minimum "obsługujących" mniej, że nie może być.Na przykład, pierwszy promień orbity elektronów nie może być mniejsza niż 5,29 · 10-11 m odległości mniejsze niż ta wartość właściwie mówiąc -., Że nie istnieje.
Quantum są znane koncepcje fizyczne, które są masa, siła, energia, rozszerza pojęcie o naturze elektronów i innych cząstek, które tworzą atom.I, oczywiście, z zastrzeżeniem, aby porozmawiać o "budulec wszechświata," narzędzia zostały stworzone, aby je opisać.Od tego czasu stan elektronu charakteryzuje się cztery numery, zwanej kwoty.Różne kombinacje tych numerów identyfikacji tylko kompletne i niepowtarzalny wygląd każdy elektron.Kiedyś można było opisać energię, przestrzeń i wewnętrzny stan elektronu, w porządku obrad dostał następujące pytanie - i jak elektrony, które każdy atom może być wiele, znajdują się wokół jądra?Jak są one "paczka"?Badanie tej kwestii doprowadziło do sformułowania prawa, obecnie znany jako zakaz Pauliego.Co jest jego istotą?
Trochę samo
1. Atom w najprostszej postaci jest głównym składnikiem - jądro i elektrony znajdują się, odpowiednio, w centrum i na orbitach wokół jądra.Promień Orbital (oznaczamy przez n) podejmuje wartości całkowite poczynając jednego kwantu - minimalne możliwe "porcje" na odległość.Dla przypadku, gdy n = 1, to mają najniższe "niski" orbity, w którym obraca się elektronów o najniższej energii.Poziom energetyczny elektronu jest określona liczbą kwantową n, która jest jednak zwany głównym.Należy zauważyć, że dla danego promienia n może obliczyć liczbę elektronów na orbicie wzoru N = 2 (n • n).Stąd łatwo jest ograniczyć ilość elektronów jest obliczana dla każdej liczby orbita n: w pierwszym - dwa w drugim - osiem, na trzecim - osiemnaście itpTo zakończenie napełniania zbiorników w ilości nie większej niż elektrony N, - jest zasadniczą sprawą, że zawiera zasadę wykluczania Pauli.
2. Elektron może mieć podpoziomów energetyczne każdego poziomu głównego.Są one oznaczone przez L, zwanej stronie (lub orbital) Numer kwantową i może mieć wartość L od 0 do 4. Wartość L wyznacza się kształt przestrzenny z chmurą elektronową sferyczne, hantli, etc.
3. Ruch elektronu, innymi słowy, przepływ prądu prowadzi do powstania kolistego pola magnetycznego.Jednak w tym przypadku, elektron orbitalny moment magnetyczny, który charakteryzuje się kolejna, trzecia, kwantowej numer ml.Nazywany jest magnetyczna liczba kwantowa jest rzut orbitalnego momentu pędu elektronu w kierunku pola magnetycznego.Te wartości, które mogą przyjmować szereg ml, od -l + L, w oparciu o wartości zero, a każdy z nich może być (2l + 1).
4. Wreszcie ostatnia cecha elektronu kwantowej - wirowanie.Składa się tylko dwa fabularne MS = + 1/2 ms = -1 / 2.Fizyczna istota spinu - jest czas, mechaniczny pędu elektronu, która nie ma związku z jej ruchu w przestrzeni.Zasada
Komunikacja Pauli i okresowe system DIMendelejew
w 1925 roku w fizyce odkrycie zostało dokonane z podstawowych właściwości mikrokosmosu, porównywalnych w znaczeniu tylko z tablicy Mendelejewa.Otrzymał nazwę od swego "ojca chrzestnego" i od tego czasu znany jako zakaz Pauliego.Chemia jako nauka o materiałach i ich interakcji w ramach układu okresowego nie może wyjaśnić wiele mechanizmów procesów zachodzących w związku z atomów, cząsteczek, itp EdukacjiGłównym powodem było to, że poziom szczegółowości atomu, w zakresie chemii, rozpoczął się na koncepcji atom, elektron, jądro.Te koncepcje cząsteczkowej atomowej pojawiły się i osiedlili się około 150 lat temu - w XIX wieku.Później AMButlerov rozwinął teorię związków chemicznych, a następnie otworzył prawa okresowe.Dopuszcza się przedstawienie narodzin atomy i cząsteczki dał zrozumienie atomowej urządzenia "gospodarki".
Znajomość charakterystyki kwantowej modelu elektronowej było możliwe po zasada Pauli formułowano.Dzięki niemu otrzymał wyjaśnienie położenia obrazu i kolejność ich muszli wypełnione elektronami.Istotą tej zasady jest to, że elektrony mogą mieć dowolną kombinację powyższych czterech funkcji kwantowe atomu, ale nie może się składać z dwóch elektronów, identyczne we wszystkich cech kwantowej.
Głównym rezultatem otwarcia ustawodawstw struktury atomowej, która zawiera Zakaz Pauliego, - fizyka, czylicharakter tego zjawiska, jest wypełnienie skorupy elektronów.A to z kolei dało tło do wspierania prawo okresowego.Tak więc, prawa "chemiczne" ogólnego utrzymania struktury atomów i cząsteczek otrzymał potwierdzenie podstawowych fizyki poprzez budowę wewnętrzną "architektura" atomu.
