termin "dysocjacji elektrolitycznej" naukowcy pracują z końca XIX wieku.Jego wygląd zawdzięczamy szwedzki chemik Arrhenius.Działa się na problemie elektrolitów w latach 1884-1887, wprowadził ją do opisu zjawiska jonizacji w roztworach i tworzenie się topi.Mechanizm tego zjawiska, postanowił wyjaśnić rozkład cząsteczek na jony, elementów mających dodatni lub ujemny ładunek.
teoria dysocjacji elektrolitycznej wyjaśnia przewodność pewnych rozwiązaniach.Na przykład w przypadku chlorku potasu KCl charakteryzuje rozpadu cząsteczki tej soli do jonów potasu z opłat na "plus" (kationy) i jonów chlorkowych, pobierają z "minus" (anionów).Rozkłada się kwasem solnym HCI (kation jonowej wodoru) i anionowego (jonów chlorkowych), roztwór wodorotlenku sodu Naho prowadzi do jonów sodu i anionu jak wodorotlenek jonów.Główne postanowienia teorii dysocjacji elektrolitycznej, opisać zachowanie jonów w roztworach.Zgodnie z tą teorią, poruszają się swobodnie w całości w roztworze, a nawet niewielki spadek w roztworze utrzymuje się równomierne rozprowadzenie przeciwnie naładowanych ładunków elektrycznych.
teorią elektrolitycznego dysocjacji powstawania elektrolitów w roztworach wodnych jest wyjaśniony w następujący sposób.Pojawienie się wolnych jonów wskazuje zniszczenie sieci krystalicznej substancji.Proces przez rozpuszczenie tej substancji w wodzie pod wpływem oddziaływania molekuł polarnych rozpuszczalnikach (w naszym przykładzie, pod wodą).Są one na tyle zdolne do zmniejszenia siły elektrostatyczne atrakcji, że istnieje między jonami w witrynach sieciowych, w wyniku jony przechodzą do swobodnego przepływu roztworu.W ten sposób wolne jony wprowadzić środowiska polarne cząsteczki wody.Powłoka ta tworzy wokół nich, teoria elektrolitycznej dissotsiatsiinazyvaet nawilżona.
Ale teoria dysocjacji elektrolitycznej Arrheniusa wyjaśnia powstawanie elektrolitów nie tylko w roztworach.Sieć krystaliczna nie może ulec zniszczeniu pod wpływem temperatury.Przez ogrzewanie kryształów, uzyskujemy efekt intensywnego drgań jonów w miejscach sieci krystalicznej stopniowo prowadzi do zniszczenia kryształu i wyglądu stopu składają się w całości z jonów.
Wracając do rozwiązania powinny rozważyć oddzielnie właściwość substancji, które nazywamy rozpuszczalnik.Najjaśniejsza przedstawicielem tej rodziny jest woda.Główną cechą jest obecność dipolowych cząsteczek, tj,Kiedy jeden koniec cząsteczki jest naładowana dodatnio, a inne negatywnie.Cząsteczka wody spełnia te wymagania, ale woda nie jest jedynym rozpuszczalnikiem.
proces dysocjacji elektrolitycznej może spowodować, że niewodne polarne rozpuszczalniki, na przykład, ciekły dwutlenek siarki, ciekłym amoniaku, itp. Jednak, aby woda zajmuje wiele jej główne ze względu na jego właściwości w celu osłabienia (przenikania) przyciąganie elektrostatyczne i zniszczenia krystalicznej wydaje się szczególnie jasne,Dlatego też, mówiąc rozwiązań, to znaczy, że jest płyn na bazie wody.
dokładna analiza właściwości elektrolitów dopuszczone do pojęciu władzy i stopnia dysocjacji.Stopień dysocjacji elektrolitu oznacza stosunek liczby dysocjacji cząsteczek do ich liczby.Potencjalne elektrolity, współczynnik ten jest w zakresie od zera do jednej, a stopień dysocjacji, która jest równa zero wskazuje, że mamy tu do czynienia z innych niż elektrolity.Na zwiększenie stopnia dysocjacji pozytywnie wpływa na wzrost temperatury roztworu.Elektrolity
siły określenia stopnia dysocjacji, pod warunkiem stałego stężenia i temperatury.Silne elektrolity mają stopień dysocjacji, zbliżając się do jedności.Jest łatwo rozpuszczalne sole, ługi, kwasy.
teoria dysocjacji elektrolitycznej mogą dać wyjaśnienie szerokiego zakresu zjawisk, które są badane w ramach fizyki, chemii, fizjologii roślin i zwierząt, elektrochemii teoretycznej.
