Fakt istnienia zasady Le Chatelier wielu z was wie, ze szkoły.Ale niewielu rozumie i potrafi wyjaśnić, co dokładnie jest dobrze znana zasada.
Francuski naukowiec opowiedział światu o prawa dynamicznej równowagi w 1884 roku.Do końca XIX wieku, odkrycie było bardzo ważne i od razu przyciągnął uwagę społeczności naukowej.Ale ze względu na brak międzynarodowej współpracy naukowej i pół wieku temu, przełom naukowy Le Chatelier tylko wiedział rodaków.W 1887 roku, przesunięcie równowagi chemicznej w zewnętrznych warunków zmian, powiedział, że niemiecki uczony Karl Ferdinand Braun, niezależnie odkrył to samo prawo naukowe, są zaznajomieni o French Open.Nie przypadkowo, zasada ta jest często określana z zasadą Le Chatelier - Brown.
Więc co jest zasadą Le Chatelier?
w systemach równowagi zawsze staramy się utrzymać równowagę i siły zewnętrzne, odporne na czynniki i warunki.Zasada ta odnosi się do wszystkich systemów i dla wszystkich procesów: chemiczne, elektryczne, mechaniczne, termiczne.Szczególnie praktyczne znaczenie zasadą Le Chateliera jest odwracalnych reakcji chemicznych.
Wpływ temperatury na szybkość reakcji jest bezpośrednio zależna od rodzaju efektu cieplnego reakcji.W miarę wzrostu temperatury, możliwe jest przesunięcie równowagi w kierunku endotermicznej reakcji.Obniżając temperaturę, odpowiednio, prowadzi do przesunięcia równowagi chemicznej wobec reakcji egzotermicznej.Powodem jest to widoczne w tym, że w czasie równowagi układu wtryskowego przez siły zewnętrzne, to przechodzi w stan, mniej zależny od czynników zewnętrznych.Zależność endotermiczne i egzotermiczne procesy z równowagi wyraża van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
gdzie V2 - jest szybkość reakcji chemicznej ze zmodyfikowanym temperatury, V1 - początkowa szybkość reakcji,y - wskaźnik różnicy temperatur.
Szwedzki naukowiec Arrheniusa pochodzi formuły wykładniczą zależność szybkości reakcji od temperatury.
K = A • e (-E (RT)), gdzie: E - energia aktywacji, R - stała gazowa uniwersalna, temperatura T w systemie.Wartość A jest stała.
Wraz ze wzrostem ciśnienia, przesunięcie równowagi chemicznej w kierunku, w którym substancja podjęcia mniejszą objętość.Jeśli objętość materiałów wyjściowych większa niż objętość produktu reakcji, równowaga zostaje przesunięta w stronę elementów wyjściowych.Zgodnie z tym, jeśli ilość przekracza ilość produktów reakcji, reagentów, równowaga jest przesunięta w kierunku otrzymanych związków chemicznych.Zakłada się, że każdy mol gazu zajmuje taką samą objętość w warunkach normalnych.Ale zmiany ciśnienia w systemie nie zawsze wpływa na równowagę chemiczną.Zasada le Chateliera wskazują, że dodanie gazu obojętnego do reakcji zmienia się ciśnienie, lecz system jest w równowadze.Gdy ta reakcja jest niezbędny, aby ciśnienie, które jest związane z reagentami (hel ma wolnych elektronów, nie reaguje z substancjami, w systemie).Reakcja
Dodawanie pewnej ilości substancji prowadzi do przesunięcia równowagi w części procesu, w którym substancja ta staje się mniej.
Równowaga jest dynamiczna.Jest to "uszkodzony" i "dopasowane", w sposób naturalny w trakcie reakcji.Aby wyjaśnić tę sytuację poprzez przykład.Gdy uwodornienie roztworu bromu powstaje kwas bromowodorowy.Przychodzi taki moment, gdy produkt końcowy jest utworzona zbyt wiele, jego objętość przekracza całkowitą objętość i wodoru monomolecule brom, szybkość reakcji jest spowolniony.Jeśli dodaje się do układu oznacza atom wodoru lub bromu, reakcja przebiega w odwrotnym kierunku.
