w chemii i fizyki, a także szereg innych nauk są różne terminy dla danego systemu.Jest to konieczne, na wejściu do klasyfikacji koniecznej i ułatwić opracowanie specyficznych procesów.Systemów heterogenicznych w sensie dosłownym niespójnych, mimo że składają się z jednolitych częściach.W związku z tym, istnieje wiele cech, które mogą utrudniać zrozumienia tych procesów.
Jak wiemy, materia może istnieć w różnych stanach.Iz tych państw jest bardzo istotna różnica, która z czasem nawet wpływają na właściwości.Większości systemów heterogeniczne
- ciecz, która może wchodzić w nasyconym roztworze lub pary, wiele stopów, etc.Istnieją dwa podstawowe stany materii - krystaliczne i amorficzne.Są one w dużym stopniu określają pewne fizyczne, termodynamicznych i inne właściwości.
W systemach heterogenicznych istnieją różnego rodzaju luki w ciągłości właściwości fizycznych.Naukowcy nazywają ich interfejs, który jest zwykle dość łatwe do zidentyfikowania.Zmieniających się warunków, te części mogą być również przesunięte w jednym lub drugim kierunku, co z kolei prowadzi do zmian w wszystkie właściwości.Równowaga w układach heterogenicznych jest bardzo ważne, jeśli chcesz, aby utrzymać ten sam stan w trakcie reakcji lub eksperymentu.
heterogeniczne reakcje
Mówienie takich systemów, nie mówiąc już o tych obszarów pracy, w którym są stosowane.Heterogeniczne - reakcja reakcje zachodzące w systemach heterogenicznych, czyliwiąże substancje w różnych fazach.Jest to w pełni heterogeniczne systemy.
przykład reakcji można rozpuszczonych metali w kwasach, rozkład soli do tworzenia stałych i gazowych produktów, i innych.Również pewne reakcje katalityczne, które występują na powierzchni katalizatora.Główną cechą tych heterogenicznych reakcji katalitycznych jest to, że reagent i produkt wyodrębniono mogą znajdować się w różnych stanach.
różnica ogólnie trudne do pracy w tych reakcjach fazy jest skomplikowana ze względu na transport substancji, mieszanie i dyfuzji, oraz aktywacji cząsteczek można rozpocząć w etapie uderza powierzchnię przekroju.Dla reakcji
potrzeba ciągłego uzupełniania reagentów i usuwanie produktów utworzonych w procesie chemicznym.Ta reakcja kinetyka lub prędkość przepływu jest określana przez konkretne substancje, szybkość reakcji chemicznej i właściwości, które mają układ niejednorodny.Jeśli jakiekolwiek kłopoty nie powstaje, a dyfuzja substancji prowadzonego w normalnym stanie, szybkość reakcji jest proporcjonalna do wielkości strefy.Jest to tak zwany współczynnik szybkości reakcji.W tym przypadku, stężenie to pod uwagę, w warunkach reakcji, cząstkowego ciśnienia i tak dalej.Stosunek produktów aktywność termodynamiczna pochodnych i surowców określa się stałą równowagi układu heterogenicznego.
Ta stała potrzeby obliczania prawie żadnych reakcji w układach heterogenicznych.Z jego pomocą można dokładnie określić ilość surowców potrzebnych do pełnej reakcji chemicznej, a może obliczyć dokładną wydajność produktów.Podczas pracy z tych danych można łatwo kontrolować reakcję, a ponadto nie zawsze jest to możliwe, aby kontrolować kierunek reakcji.W związku z tym, można powiedzieć, że stała równowagi jest bardzo ważne dla reakcji w systemach heterogenicznych.
