w aldehydy są związkami organicznymi, które są charakteryzowane przez wiązanie podwójne między atomami węgla i tlen i dwa pojedyncze wiązania z tym samym atomem węgla na rodnik węglowodorowy reprezentowany przez literę B i atom wodoru.Grupę atomów ° C = O nazywana jest grupą karbonylową, jest charakterystyczne dla wszystkich aldehydów.Wiele aldehydy mają przyjemny zapach.Mogą one być wytworzone z alkoholi o odwodornienia (usuwanie wodoru), a tym samym wspólnie określane - aldehydy.Właściwości określane są przez obecność grupy aldehydowej karbonylową położeniu w cząsteczce, a długość i przestrzenne rozgałęziony rodnik węglowodorowy.Oznacza to, że znając nazwę substancji odzwierciedla jego wzór strukturalny, można się spodziewać pewnych fizycznych właściwości chemiczne i aldehydów.
Istnieją dwa główne sposoby nazywania aldehydy.Pierwsza metoda opiera się na systemie używanym przez Międzynarodowy Związek Telekomunikacyjny (IUPAC), to jest często nazywany systematyczne nazewnictwo.Jest to oparte na fakcie, że najdłuższy łańcuch, który jest przyłączony do atomu węgla grupy karbonylowej, tworzy podstawę tytułowy aldehyd, to jego nazwa pochodzi nazwa powiązanego alkanu przez zastąpienie sufiks -an sufiks -Al (metan - matanal, etan - etanalupropan - propanal, butan - butanal i tak dalej).Inna metoda wykorzystuje do tworzenia aldehydów nazwą tytułowego odpowiedni kwas karboksylowy, który w wyniku utleniania obrotu (metanal - aldehyd mrówkowy, etanalu - aldehyd octowy, propanal - aldehyd propionowy, aldehyd butanal - olej i tak dalej).
zasadnicze różnice strukturalne pomiędzy alkanów i aldehydów, właściwości fizyczne, aldehydów, jest obecność w przeszłości grupy karbonylowej (C = O).Grupa ta jest odpowiedzialna za różnice we właściwościach fizycznych i chemicznych substancji o takiej samej liczbie atomów węgla, lub tej samej masie cząsteczkowej.Te różnice są związane z polaryzacją grupy karbonylowej & gt; + = Oδ- Sδ.Oznacza to, że gęstość elektronów atomów węgla, jest przesunięty w kierunku do atomu tlenu, co cząstkowego tlenu elektroujemny i elektrododatni część węgla.Wskazując, że polaryzacja grupy karbonylowej jest często stosowany greckiego delta się (A), oznacza to częściowe obciążenie.Biegun ujemny cząsteczki polarnego jest przyciągany do dodatniego końca innej cząsteczki polarnego.Mogą one stanowić cząsteczki o tej samej, czy innej substancji.Ketony, aldehydy różni się od tych w poprzednim węgla grupy karbonylowej jest połączony z dwoma pojedynczymi wiązaniami rodników węglowodorowych.W tym kontekście interesujące jest porównanie właściwości fizycznych, aldehydów i ketonów.To
polarne grupy & gt; C = O wpływa na właściwości fizyczne aldehydów: temperatura topnienia, temperatura wrzenia, rozpuszczalność, moment dipolowy.Związków węglowodorowych, które zawierają jedynie atomy wodoru i węgla, stopić i niskiej temperaturze wrzenia.W związkach zawierających grupę karbonylową, jest znacznie wyższa.Na przykład, butan (CH3CH2CH2CH3) propanal (CH3CH2CHO) i acetonu (CH3SOSN3) mają taką samą masę cząsteczkową 58 i punkt wrzenia w butanu 0 ° C, podczas gdy dla propanal to 49 ° C, podczas gdy jest aceton56 ° C.Powodem duża różnica polega na tym, że cząsteczki polarne więcej możliwości być przyciągane do siebie niż cząsteczkami niepolarnymi, więc muszą być bardziej przerwa energetyczna i dlatego wymaga wyższej temperatury w celu stopienia związków lub gotowany.
Wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej zmienić właściwości fizyczne aldehydów.Formaldehyd (HCHO) jest substancją gazową w warunkach normalnych, aldehyd octowy (CH3CHO) wrze w temperaturze pokojowej.Inne aldehydy (z wyjątkiem tych z dużej masie cząsteczkowej), w normalnych warunkach są ciekłe.Cząsteczek polarnych nie są łatwo miesza się z niepolarnych, ponieważ molekuły polarne są przyciągane do siebie nawzajem i niepolarny nie może zmieścić się między nimi.Dlatego też węglowodory nie są rozpuszczalne w wodzie, ponieważ cząsteczki wody są polarne.Cząsteczek aldehydów o liczbie atomów węgla mniejszej niż 5, rozpuszcza się w wodzie, lecz w przypadku liczby atomów węgla większą niż 5, zachodzi rozpad.Dobra rozpuszczalność aldehydów o małej masie cząsteczkowej z uwagi na tworzenie się wiązań wodorowych pomiędzy atomem wodoru cząsteczki wody i atom tlenu do grupy karbonylowej.
cząsteczki polarne, tworzone przez różnych atomów, mogą być wyrażone ilościowo przez szereg, nazywa się moment dipolowy.Cząsteczki tworzą identyczne atomy nie są polarne i mają moment dipolowy.Moment dipolowy wektor jest skierowany w stronę elementu stałego w okresowego (w jednym okresie) do prawej.Jeżeli cząsteczka składa się z atomów z jednej podgrupy, gęstość elektronowa zostaną przesunięte do podłużnicy z mniejszą liczbą sekwencji.Większość węglowodorów ma moment dipolowy lub jego wielkość jest bardzo mała, ale jest o wiele wyższe aldehydy, który wyjaśnia również właściwości fizyczne aldehydów.
