Chemicals to zbiór atomów, które są połączone ze sobą za pomocą pewnego prawa, a ściślej, z których każdy jest system składający się z jąder i elektronów.Jeśli system składa się z jednego rodzaju atomów, to można nazwać jeden rdzeń, czy różne rodzaje węgla, przy neodnoyadernoy.Systemy te są elektrycznie obojętne.W wyniku wpływów zewnętrznych (temperatura, światło, promieniowanie lub polarnych cząsteczek rozpuszczalnika z dipolowym polaryzacji) rozkłada substancje chemiczne.Kationy i aniony, które pod działaniem cząsteczek polarnych rozpuszczalników (woda) wyodrębnionych cząsteczek substancji (elektrolitów) nie jest elektrycznie obojętny.Każdy system tendencję do równowagi.W słabych elektrolitów przykład pokazuje, że odwracalnej reakcji dysocjacji.Dla mocnych elektrolitów, stwierdzenie to nie jest odpowiednia, ponieważ praktycznie wszystkie cząsteczki dysocjują na jony.Tendencja systemu do równowagi jest opisany przez dysocjacji elektrolitycznej Khao ↔ x • Aby + z A- oraz • wskazuje stałej dysocjacji Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
widać z powyższego równania: bardziej niezdysocjowane cząsteczki, tym mniejsza jest stała dysocjacji i odwrotnie.Jednak nie odnosi się do mocnych elektrolitach, stwierdzono, że wraz ze wzrostem jego stężenia nie Kd wzrasta i maleje.Wynika to nie zmniejsza liczbę rozbitych cząsteczek, a wzrost pomiędzy przeciwnie naładowanymi cząstkami siły wzajemnego przyciągania z powodu zmniejszania odległości pomiędzy nimi ze względu na zwiększone stężenie roztworu.W związku z tym, zdolność mocnych elektrolitach, dysocjuje na jony mierzone wskaźniki, takie jak pozorna stopnia dysocjacji, a płyta nie jest stosowane, ponieważ nie ma znaczenia.Do roztworu słabej elektrolitu ma sensu stosować i stopnia dysocjacji, ponieważ przy zmniejszającym się stosunek stężeń zdysocjowanych komórek do całkowitej liczby rozpadu wzrasta, ale nie charakteryzują efektu elektrolitu.Ich zdolność do dysocjacji na jony oznacza stałą dysocjacji, ponieważ zależy to tylko od temperatury roztworu i od rodzaju stosowanego rozpuszczalnika, czyli Kd jest stałą dla danej substancji Khao.
Zwykła woda (ze źródeł naturalnych, lub ten, który płynie z kranu) nie jest czysty.Czysta woda ze studni zawiera jony H3O + [hydroniowe 1] i jonów hydroksylowych [OH-1].Są one utworzone z dwóch cząsteczek wody: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.To rzadko się zdarza, ponieważ woda jest praktycznie rozpływa się jonów, jako słabego elektrolitu.W stanie równowagi, stężenie jonów wodorotlenkowych i jonów hydroniowych to: [H3O + 1] = [OH-1].Proces ten jest odwracalny.Woda na ogół występuje jako mieszanina cząsteczek, jonów wodorotlenowych i jonów hydroniowych zdominowane przez cząsteczki wody i jonów obecnych tylko w śladowych.Stała dysocjacji wody jest wyrażona równaniem: Kd = [H3O + 1] • [1-OH] / [H2O] • [H2O].
dysocjacji kwasu w roztworze jest rozpad protonów H do + i resztą kwasu.Dysocjacji wpływy kwasu wielozasadowego w kilku etapach (które przecięte tylko jeden kation wodoru), każdy etap charakteryzuje się wartością stałą Kd.W pierwszym kroku jonu wodoru łupane łatwiejsze niż w kolejnych etapach, więc stała się od sceny do sceny, zmniejszone.Kwas stała dysocjacji Kd jest wskaźnikiem wytrzymałości kwas: silne kwasy mają wyższą Kd i vice versa.Po osiągnięciu równowagi szybkości zaniku i szybkość tworzenia cząsteczek są równe.Na silne kwasy mogą być wykorzystywane (biorąc pod uwagę tylko te siły jonowe jonowej interakcji w roztworach mocnych elektrolitów) prawa równowagi chemicznej w celu obliczenia Kd w 25 ° CW przypadku kwasu solnego (HCI) Kd = 10000000, bromowodór (HBr), Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100000000000, kwas siarkowy (H2SO4) Kd = 1000, kwas azotowy (HNO3), Kd = 43,6, octan (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008.Znając właściwości kwasów i porównaniu z podanymi wartościami Kd, można argumentować, że stała dysocjacji wyższy, tym silniejszy jest kwas.
