termin "rozpad" w chemii i biochemii odnosi się do procesu rozpadu związków chemicznych na jony i rodniki.Dysocjacji - jest przeciwieństwem stowarzyszenie zjawisko lub rekombinacji, i jest odwracalne.Kwantyfikacja dysocjacji przeprowadzono z użyciem jako wartość stopnia dysocjacji.To napis α i scharakteryzowane w reakcji dysocjacji, występujące w jednorodnych (homogenicznych) systemów, zgodnie z równaniem: CA ↔ R + stan równowagi.SC - cząstka materiału wyjściowego, K i A - jest drobne cząstki, które łamały wyniku dysocjacji większych cząstek substancji.Z których wynika, że system będzie rozdzielone, a niezdysocjowany cząstki.Przy założeniu, że cząsteczki n dezintegracji i nie rozpadały się cząsteczek n, wartości te mogą być wykorzystywane do oszacowania dysocjacji, która jest obliczana jako procent: a = n • 100 / n lub jednostka frakcje: a = n / N.
Oznacza to, że stopień dysocjacji stosunek dysocjacji cząsteczki (cząsteczek) z jednorodnej (roztworu) początkowej ilości cząstek (cząsteczki) w systemie (roztwór).Jeśli wiadomo, że α = 5%, to znaczy, że tylko 5 z 100 cząsteczek pierwotnych cząstek występują w postaci jonów, a pozostałe 95 cząsteczki nie ulegają rozkładowi.Dla każdej specyficznej alfa substancja jest jednostka, ponieważ zależy od natury chemicznej cząsteczki, jak również od temperatury oraz ilości substancji w jednorodnym układzie (w roztworze), to znaczy od jego stężenia.Silne elektrolity, które zawierają niektórych kwasów, zasad i soli w roztworze dysocjować na jony całkowicie i dlatego nie nadaje się do badania proces dysocjacji.Dlatego też, badania słabych elektrolitów używanych których cząsteczki nie są rozdzielone w jonów w roztworze w całości.
przypadku odwracalnych reakcji dysocjacji stałą dysocjacji (Kd), który charakteryzuje stan równowagi jest dana przez: Kd = [k] [A] / [SC].Jak stała i stopień dysocjacji są ze sobą połączone, może być uważany za przykład słabego elektrolitu.Opierając się na prawie rozcieńczenia budowane na logiczne rozumowanie: Kd = c • a2, gdzie c - stężenie w roztworze (w tym przypadku = [CA]).Wiadomo, że w objętości roztworu V 1 dm3 mol substancji rozpuszczonej.W stanie początkowym, gęstość cząsteczek w materiale wyjściowym może być wyrażony przez: c = [KN] = 1 / V mol / dm3, a stężenie jonów będzie wynosić: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Po osiągnięciu równowagi, zmienia się ich wartości: [KN] = (1 - α) / V mol / dm3, a [R] = [A] = α / V mol / dm3, a Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.W przypadku małych dysocjacji elektrolitów, stopień dysocjacji (α), w której jest bliskie zeru, a ilość roztworu może być wyrażona w znanym stężeniu: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Następnie równanie można przekształcić: Kd = a2 / (1 - α) • V = a2 / (1 - 0) • (1 / s) = a2 • s, i wyodrębnianie pierwiastek frakcji cd / s, można obliczyć stopień dysocjacjiα.To prawo jest ważne, jeżeli α jest znacznie mniejszy niż 1.
Do mocnych elektrolitach, to bardziej odpowiednie określenie widoczny stopień dysocjacji.Okaże się, jako stosunek liczby pozornej zdysocjowanej cząstek do rzeczywistej albo izotonicznego wzoru określającego współczynnik (zwany współczynnikiem Van't Hoff i przedstawia prawdziwą działanie tej substancji w roztworze) α = (i - 1) / (n - 1).Oto ja - Van't czynnikiem Hoff, a n - liczba jonów tworzą.W przypadku roztworów, cząsteczki, które całkowicie rozpadła się na jony, alfa ≈ 1, a ze spadkiem stężenia alfa coraz bardziej zmierza do 1. Jest to związane z teorią mocnych elektrolitach, w którym stwierdza się, że przemieszczanie kationów i anionów przerwane cząsteczki silny elektrolit jest trudna z wielu powodów.Po pierwsze, jony są otoczone przez cząsteczki rozpuszczalnika polarnego jest oddziaływanie elektrostatyczne nazywa solwatacji.Po drugie, przeciwnie naładowane kationy i aniony obecne w roztworze, z uwagi na siły wzajemnego przyciągania stanowią współpracowników lub par jonów.Współpracownicy zachowują się jak niezdysocjowanej cząsteczek.
