szczególny przypadek dysocjacji (proces rozpadu większe cząstki materii - jony cząsteczkowe lub rodniki - do mniejszej wielkości cząstek) jest dysocjacji elektrolitycznej, przy czym obojętne cząsteczki znane elektrolitu w roztworze (przez wpływ cząsteczek rozpuszczalnika polarnego) podzielony jest na naładowanycząstek, kationy i aniony.Wyjaśnia to zdolność elektrolitu rozwiązania przewodzenia elektryczności.
Przyjęty udostępniać wszystkie elektrolity na dwie grupy: słabych i mocnych.Woda jest słabym elektrolitu dysocjacji wody charakteryzują się niewielką ilością dysocjacji cząsteczek, ponieważ są one wystarczająco wytrzymałe i praktycznie nie dysocjują w jony.Netto (wolne od zanieczyszczeń), woda słabo przewodzi elektryczność.To wynika z charakteru chemicznego samej cząsteczki, gdy dodatnio spolaryzowane atomy wodoru wprowadzane są w stosunkowo małych powłoki elektronowej atomu tlenu, który jest ujemnie spolaryzowanych.Siła
i osłabienie elektrolitu charakteryzuje stopień dysocjacji (oznaczone przez a, często ta wartość jest wyrażona w% od 0 do 100, lub część jednostki od 0 do 1) - zdolność do wcześniej podzielić na jony, to znaczy stosunek ilości rozbitych cząsteczek liczby cząsteczekpróchnica.Substancje, takie jak kwasy, zasady i sole pod działaniem polarnych cząsteczek wody dysocjować na jony całkowicie.Dysocjacja wody towarzyszy rozpadu cząsteczki H2O w protonu H + i OH- grupy hydroksylowej.Jeśli równanie dysocjacji elektrolitem obecnym w postaci: M = K ++ A, a następnie oddzielenie wody można wyrazić równaniem: O N2O↔N ++ i równania, w którym obliczona stopnia dysocjacji wody może być przedstawiony w dwóch sposobów (przezuzyskane stężenie protonów lub grup hydroksylowych uzyskane stężenie): α = [H +] / [H2O] lub α = [OH -] / [H2O].Ponieważ α wartość wpływać nie tylko charakter chemiczny związku, ale stężenie roztworu lub temperatury, to jest w zwyczaju mówienia o pozornej (urojona) stopnia dysocjacji.Cząsteczki
uzależnienia słabe elektrolity, w tym wody, dysocjuje na jony o większym stopniu charakteryzuje się stałą dysocjacji (w szczególnym przypadku stałej równowagi), które są określane jako płyty.Aby obliczyć tę wartość, prawo działania mas, który określa stosunek mas i pochodnych materiałów wyjściowych.Elektrolityczna dysocjacja wody - to załamanie oryginalnych cząsteczek wody protonów z grup wodorowej i hydroksylowej, a więc stała dysocjacji jest wyrażona równaniem: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Ta ilość wody jest stały i zależy wyłącznie od temperatury, w temperaturze 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.
Znając masę molową wody (18 g / mol) i pomijając stężenia dysocjacji cząsteczek biorąc masę 1 dm3 wody na 1000 g można obliczyć stężenie niezdysocjowanych cząsteczek w 1 dm3 wody [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Następnie z równania stałą dysocjacji produktu można znaleźć stężenia protonów i grup hydroksylowych, [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Wyciągania pierwiastka uzyskanej wartości stężenia uzyskuje protonów (jonów wodoru), który określa kwasowość roztworu i stężenie grup hydroksylowych wynosi: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Jednak naturalnie w wodzie, takie czystości nie występuje ze względu na obecność w niej rozpuszczonych gazów lub zanieczyszczenia wody innymi substancjami (w rzeczywistości wody - to rozwiązanie różnych elektrolitów), jednak w temperaturze 25 stężenia protonów wodoru i zawartości grup hydroksylowych, różni się od wartości1 • 10-7.Oznacza to, że poziom kwasowości wody w wyniku przepływu nie tylko w procesie, takich jak dysocjacji wody.Wskaźnik pH jest to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych (pH), to jest on wprowadzany do oceny kwasowość lub zasadowość wody i roztworów wodnych, ponieważ liczba ujemnych uprawnień użyciu trudne.Czysta woda pH 7, ale tak naturalnie czystej wody nie ma, a dysocjacja wody odbywa się wraz z upadkiem innych rozpuszczonych elektrolitów, wartość pH może być mniejsza lub większa niż 7, praktycznie tj wody ≠ pH 7.
