Czy kiedykolwiek zastanawialiście się, dlaczego niektóre rozwiązania przewodzą prąd, podczas gdy inni - nie?Na przykład, każdy wie, że lepiej nie kąpać się w tym samym czasie oddanie suszarka do włosów.Po wszystkich wodzie - dobrego przewodnika prądu elektrycznego, a jeśli suszarka spada do wody, zwarcie nie można uniknąć.W rzeczywistości, woda - nie takim dobrym przewodnikiem prądu.Istnieją rozwiązania, które prowadzą elektryczność znacznie lepiej.Substancje takie są nazywane elektrolitów.Należą do nich kwasy, zasady i ich sole rozpuszczalne w wodzie.
Elektrolity - kim oni są?Powstaje
pytanie: dlaczego rozwiązania niektórych substancji przekazać energię elektryczną, a drugi - nie?Cała naładowanych cząstek - kationów i anionów.Po rozpuszczeniu w wodzie, elektrolity dysocjuje na jony, które pod działaniem elektrycznych ruchów obecnych w określonym kierunku.Dodatnio naładowane kationy przenieść do ujemnego bieguna - katoda ujemnie naładowane aniony przenieść do dodatniego bieguna - anodę.Proces dezintegracji materii w jonów w stanie stopionym lub rozpuszcza się w wodzie, ma się bogatą nazwa - dysocjacji elektrolitycznej.
to termin ukuty przez szwedzkiego naukowca S.Arrenius badając właściwości roztworu przeszedł prąd.W tym celu zamyka obieg przez roztwór substancji i umożliwiający Lampka w tym samym, czy nie.Jeśli światła żarówki w górę - oznacza to rozwiązanie prowadzi energii elektrycznej, z których można wywnioskować, że substancja jest elektrolitem.Jeśli lampa pozostaje wymarłe - że rozwiązanie nie przewodzą prądu, więc tę substancję - non-elektrolit.By neeletrolitam obejmują roztwory cukrów, alkohol, glukozę.Ale rastory sól kwasu siarkowego i wodorotlenku sodu o wielki prąd elektryczny płynie w nich zatem dysocjacji elektrolitycznej.
Jak to dysocjacji?
później rozwinął teorię dysocjacji elektrolitycznej, a rosyjscy naukowcy zakończeniu IAObcasy i VAKistyakovsky stosowania jej uzasadnienie chemiczną teorię rozwiązań DIMendelejew.
Badacze stwierdzili, że dysocjacji elektrolitycznej kwasów, zasad i soli występuje w wyniku uwodnienia elektrolitu, czyli jego interakcję z cząsteczkami wody.Jony kationy i aniony, w wyniku tego procesu zostaną uwodnione, które są związane z cząsteczkami wody, która otacza je gęsty pierścień.Ich właściwości są znacząco różne od tych dla uwodnionych jonów.
Tak więc, w roztworze Sr azotanu strontu (NO3) 2, jak również w roztworach wodorotlenku cezu CsOH elektrolityczna dysocjacja zachodzi.Przykładami takiego procesu może być wyrażona następującym równaniem
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
tjprzez dysocjację cząsteczką azotanu strontu utworzony jeden kation azotan strontu i 2-anionu;
CsOH = Cs + + OH-,
czyliPo dysocjacji jednej cząsteczce, wodorotlenek cezu, cez utworzony jeden kation i jeden anion jest wodorotlenek.
dysocjacji elektrolitycznej kwasów jest podobna.Kwasu yodovodorodnoy, proces ten może być wyrażony za pomocą następującego równania:
HJ = H + + CJ-,
tjprzez dysocjację jednej cząsteczki kwasu yodovodorodnoy tworzy kationy wodoru i jeden anion jodu.
mechanizm dysocjacji.
elektrolityczna dysocjacja substancji elektrolitu następuje w kilku etapach.W przypadku substancji o wiązań jonowych, takich jak NaCl, NaOH, proces ten składa się z trzech następujących po sobie procesy:
-
pierwsza cząsteczka wody ma dwa przeciwległe bieguny (dodatnich i ujemnych) oraz znajduje się dipolowego zorientowane w krysztale jonów.Biegun dodatni, są one dołączone do ujemnego kryształu jonowej i odwrotnie, biegun ujemny - dla jonów dodatnich w krysztale;
-
następnie jest uwodnienia jonów dipoli krystalicznych wody
-
i tylko wtedy uwodnione jony, jak w różnych kierunkach i zaczyna poruszać się w roztworze lub stopie chaotyczny, o ile nie będą one działać pole elektryczne.
Dla substancji polarnych wiązanie kowalencyjne, takie jak HCI i inne kwasy, proces dysocjacji jest podobna, z tym, że początkowy przejściowy występuje wiązanie kowalencyjne poprzez działanie jonowego dipoli wody.Są to główne punkty teorii dysocjacji materii.
