reakcji chemicznej z kwasem metalu jest specyficzne dla tych klas związków.W trakcie jego protonu i wodór odzyskuje się w połączeniu z anionem kwasu zostaje zastąpiony kationem metalu.Jest to przykład reakcji w celu wytworzenia soli, chociaż istnieje wiele rodzajów interakcji nie stosują tę zasadę.Występują one jako redoks i nie towarzyszy uwolnienia wodoru.
Zasady reakcji kwasów z metalami
Wszystkie reakcje kwasem nieorganicznym prowadzi do tworzenia soli metalu.Wyjątkiem jest sytuacja, być może tylko reakcja metalu szlachetnego z wodnym regia, mieszaninę solnego i azotowego.Jakąkolwiek inną interakcję kwasów z metalami prowadzi do tworzenia soli.Jeśli kwas nie jest stężony kwas siarkowy lub kwas azotowy, produkt oddzielono jak wodór cząsteczkowy.
Jednak w reakcji stężonego kwasu siarkowego, reakcję prowadzi się z metali, zgodnie z zasadą w procesie redoks.Ponieważ został eksperymentalnie zidentyfikowane dwa rodzaje metali i interakcji typowych silnych kwasów nieorganicznych:
- interakcji metali z rozcieńczonych kwasów;Interakcja
- ze stężonego kwasu.Reakcje
pierwszego typu występować w każdej kwasem.Jedynym wyjątkiem jest stężony kwas siarkowy i kwas azotowy dowolnym stężeniu.Reagują drugiego typu i prowadzi do tworzenia się soli, produktów redukcji siarki i azotu.
Typowe kwasy reagują z metalami
metalu znajduje się na lewo od wodoru w standardowym szeregowo elektrochemicznego poddaje się reakcji z rozcieńczonym kwasem siarkowym i innych kwasów o różnych stężeniach, z wyjątkiem azotu do postaci soli i izolowanie wodoru cząsteczkowego.Metale znajdują się w elektroujemność series wodoru nie mogą reagować z wyżej wymienionych kwasów i współdziałają tylko z kwasem azotowym, niezależnie od stężenia, stężonym kwasie siarkowym i wodzie królewskiej.Jest to typowa reakcja kwasu z metalami.Reakcje metali
stężonym kwasem siarkowym
Gdy zawartość kwasu siarkowego w roztworze o ponad 68%, uważa się, zatęża się i poddaje się reakcji z metalem lewej i prawej wodoru.Zasady reakcji z metali różnych czynności jest przedstawiony na poniższym zdjęciu.W tym przypadku środkiem utleniającym jest siarka w siarczanu anionu.Jest zmniejszona do tlenku siarkowodór, 4-wartościowości lub siarki cząsteczkowej.Reakcje
rozcieńczonym kwasem azotowym
rozcieńczony kwas azotowy reaguje z metali znajdujących się na lewo i na prawo od wodoru.Podczas reakcji z aktywnych metali do produkcji amoniaku, które natychmiast się rozpuszcza i reaguje z anionu azotanowego do utworzenia innej soli.Metalami średnia aktywność kwasu reaguje z uwalniania azotu cząsteczkowego.Mniej aktywny w reakcji odbywa się uwalnianie tlenku 2-wartościowości azotu.W większości przypadków, kilka postaci produktów redukcji siarki w jednej reakcji.Przykłady reakcji proponowanych w programie graficznym poniżej.
Reakcja ze stężonym kwasem azotowym
W tym przypadku, czynnik utleniający działa również jak azot.Wszystkie reakcje prowadzone były na tworzenie soli i uwalnianie tlenku azotu.Schematy reakcji redoks proponowane do aplikacji graficznej.Reakcja ta zasługuje na szczególną uwagę wodzie królewskiej z mniej aktywnych elementów.Takie oddziaływanie kwasów z metalami nieswoistych.
reaktywność
metale metale reagują z kwasami dość chętnie, choć nie są to substancje bardziej obojętne.To szlachetne metale i elementy o wysokim standardzie potencjał elektrochemiczny.Istnieje wiele metali, który jest zbudowany na podstawie tego wskaźnika.Nazywa się elektroujemność.Jeśli metal jest umieszczony na nim na lewo od atomu wodoru, mogą reagować z rozcieńczonym kwasem.
jest tylko jeden wyjątek: żelazo i glin ze względu na powstawanie na powierzchni tlenków 3 wartościowości nie reagują z kwasem, bez ogrzewania.Jeżeli mieszanina jest ogrzewana, początkowo reakcję warstwę tlenku metalu, a następnie rozpuszcza się w tym samym kwasem.Metale znajdują się po prawej stronie atomu wodoru aktywności serii elektrochemicznego nie może reagować z kwasem nieorganicznym, w tym kwas siarkowy i rozcieńczonych.Dwa wyjątki od tej reguły: metale te są rozpuszczane w skoncentrowany i rozcieńczony kwas azotowy i wody królewskiej.Ten ostatni można rozpuścić tylko rod, ruten, osm i iryd.
