W celu określenia możliwych wartości wartościowość tlenu powinna zbadać sytuację elementu w układzie okresowym, główne cechy struktury jego atomów.To postępowanie jest użyteczne w badaniach na pytanie, jak wartościowość tlenu na typowe i nietypowe, które jest dla niego.Najczęstszymi związki wykazują normalne wartościowości - II.Ta funkcja pozwala określić liczbę linków do innych gotowych wzorów atomu tlenu binarnych udziałem.
Co mają wartościowość tlenu?
Początkowo nagromadzenie wiedzy na temat właściwości i struktury materiałów chemików uważano, że wartościowość - jest zdolność do wiązania określonej liczby atomów w cząsteczce substancji.Wielu naukowców po odkryciu elementu próbowali zrozumieć, co wartościowość z tlenem.Reakcja otrzymano eksperyment tlenu przywiązuje się do reakcji chemicznej, dwa atomy wodoru jednowartościowy oznacza dwuwartościowy.Pojęcia wiązania chemicznego zmieniło z gromadzeniem wiedzy o budowie materii.W teorii wartościowości G. Lewisa i W. Kossel ujawniono charakteru oddziaływania chemicznego w odniesieniu do struktury elektronicznej.Badacze przypisać zdolność atomu do tworzenia pewnej liczby połączeń pragnieniem najtrwalsze energii.W przypadku osiągnięcia najmniejsze cząstki materii staje się bardziej stabilna.W teorii, struktury Lewisa i wiele uwzględnieniem roli elektronów zewnętrznych uczestniczących w tworzeniu wiązania chemicznego.
Properties tlenu w układzie okresowym
W celu określenia, które mają wartościowość tlenu, to należy wziąć pod uwagę pewne cechy jego strukturę elektronową.Tlen jest kierowany przez grupy 16 układu okresowego pierwiastków.Wspólna nazwa członków rodziny - "chalcogens" klasyfikacji przestarzałej one należą do VI (A) grupy.W układzie okresowym jest tlen w komórce pod №8.Rdzeń zawiera w swoim składzie 8 i taką samą liczbę dodatnich obojętnych cząstek elementarnych.W przestrzeni atomu są dwa poziomy energetyczne, które występują podczas jazdy 8 elektronów, 6, z których - poza.
co istnieje związek pomiędzy składem atomu i wartościowości?
W ostatnim poziomie atomu tlenu, zawiera dwa niesparowane elektrony.Element fluoru jest gorsza w znaczeniu elektroujemności (zdolności do przyciągania elektronów wiążących parę).Przy tworzeniu związków z innymi pierwiastkami tlenu przyciąga powstały w cząsteczce całkowitej gęstości elektronowej (elektrony, z wyjątkiem fluoru).Osiągnięcie stanu ustalonego zewnętrzną powłokę jest możliwe podczas dodawania dwa ładunki ujemne.Oznacza to, że tlen potrzebuje 2 elektrony.Następujące opcje: przyjąć jedną elektronów wartościowości (II), z dala od innych dwóch elektronów atomu (wartościowości II), a nie do akceptowania elektronów, z innymi atomami (wartościowość 0).Typowe zachowanie tlenu charakteryzuje drugi przypadek.W ten sposób można użyć, aby dowiedzieć się, które mają wartościowość tlenu w jej najbardziej typowych wspólnych połączeń.Są to większość tlenków metali i niemetali.
Jak wartościowość w związkach?
Tlen może bezpośrednio współdziałać z wielu pierwiastków chemicznych.Znany z jego połączeń z prawie wszystkich przedstawicieli tabeli okresowych (z wyjątkiem gazów obojętnych, argon, hel, neon).Reakcja z halogenów i metali szlachetnych, tlen nie mogą bezpośrednio zaangażować, ale tlenki Au2O3, F2O, Cl2O7 i inne istnieją (pośrednio uzyskać).Dla związków binarnego w formacji, których udział tlenu, znamienny wiązaniem kowalencyjnym i polaryzacji.Wartościowość w takich cząsteczek, zależy od liczby par elektronów powstających, które są przyciągane do jądra różnymi atomami.Przeważająca większość związków atomy tlenu są zaangażowane w tworzenie dwóch wiązań kowalencyjnych.Na przykład, tlenki, P2O5 CO2, SO2, SO3, K2O B2O3 i Mo2O5 w innych cząsteczek.Kation hydroniowy H3O + tlen wykazuje nietypowe dla wartościowości III.Obecność nadtlenowe -OO- ze względu na nietypowy charakter H2O2 nadtlenek wodoru.W związku z tym tlenem wykazuje swoją charakterystyczną wartościowości II.
Aby określić wartościowość elementów?
idea rozciągania możliwości tlenu daje strukturę Lewisa - pierwiastek chemiczny symbol, wokół której punkty elektrony oznaczania zewnętrzną warstwę.Biorą udział w tworzeniu cząsteczek, które są częścią wspólnych par elektronów.Wzór Lewis pokazuje wartościowość tlenu odpowiadającej liczbie jej niesparowanych elektronów (2).Ten sam rezultat daje wykorzystanie graficznych struktur elektronicznych.Dwie komórki zewnętrznej poziomy tlenu są umieszczone niesparowane elektrony (oznaczone strzałkami we wzorze).Aby uzyskać informacje o tym, co wartościowość na tlen jest możliwe określenie ostatecznej formuły dla binarnej wartości złożonego sąsiednich atomów.W celu przeprowadzenia prostych obliczeń.Po pierwsze, należy pomnożyć liczbę atomów O do normalnej szybkości do wartościowości tlenu.Uzyskana wartość jest podzielony za pomocą wskaźnika, jak określono we wzorze symbolem chemicznym w pobliżu innego elementu, w połączeniu z tlenem.Za pomocą prostego sposobu obliczania wartościowości węgla i fosforu w ich tlenki.
- pomnożyć wskaźnik w prawym dolnym rogu znaku O Dwutlenek CO2 typowe wartościowości pierwiastków: • 2 2 = 4 i wynik podzielić indeks określonego dla węgla: 4/1 = 4. Dwutlenek węgla CO2 jest na najwyższym wartościowościIV.Strona
- w prawym dolnym rogu z symbolem chemicznym tlenu w tlenku P2O5 fosforu pomnożyć typowe wartościowości atomu A: 5 • 2 = 10. Liczba ta dzieli określony indeks w formule w prawym dolnym rogu atomów fosforu: 10/2 = 5. W tlenek fosforu jestw stanie najwyższej wartościowości V.
