Najlżejsza z pierwiastków chemicznych, obowiązkowym składnikiem związków organicznych, niezbędny element cząsteczek życia - woda - i to wszystko o wodoru.Nazwa przetłumaczona na język rosyjski z pomocą konwersji części greckiego słowa - ". Urodzeniu wody"Wodór jako gaz - (! Palne) substancji i niebezpiecznych dość kapryśną.Atom wodoru, w postaci atomowej - jest bardzo aktywny i zmniejszanie właściwości.Dlatego chemiczne zadachnik uczeń może zostać poproszony, aby ustalić, jaka jest masa molowa wodoru.To pytanie może ogarek nawet chemii zardzewiałe dorosłych.
precyzuje, co oznacza
pojęcia "wodór" z logicznego punktu widzenia, niejednoznaczny.Może to oznaczać atomy wodoru, oraz odpowiedni gaz istniejący w postaci molekularnej.W drugim przypadku - w połączeniu z dwoma atomami.Przeciwnie, pojęcie "masy molowej wodoru" odnosi się do gazu przez poszczególne atomy raczej zastosowania koncepcji masy atomowej.Ale w postaci wolnej wodoru mogą występować, w szczególności, gdy niektóre z procesów fizyko-chemicznych.I substancja ta ma masę mola.Więc za każdym razem sprostać wyzwaniom dokładnie określić, co rozumie.
darmowe atomy
Jeśli oznaczać atom, masa molowa wodoru jest równa jeden gram na mol.To może być przekształcony w kilogramach na mol do wykonania SI, do tego wystarczy pomnożyć 1 do 10 do minus trzeciego stopnia.Mimo że dane nie są całkowicie prawdziwe, ponieważ masa atomowa - wartości nie są liczbami całkowitymi i frakcje.
Jak ciężko!
Ale uważaj - jeśli rozwiązać problem w fizyce podręcznika, można mieć do czynienia z ciężkimi postaciami wodoru, które mają różne masy molowej.Najbardziej powszechne jest nazywany wodoru przed i waży jeden gram molowych, ale jest również deuteru (2 g na mol) i tryt (3 g na mol).Deuteru, w bardzo małe ilości (mniej niż 0,2%) znajduje się na całym świecie, a niemal cały tryt nie występuje, ale jest łatwe do uzyskania w reakcji jądrowej.W procesie rozwiązywania rzeczywistych problemów fizyki i chemii nie odróżnić, więc jeśli przygotowanie do kariery w dziedzinie nauk przyrodniczych musi być przygotowany do określania masy molowej wodoru w takich niestandardowych sytuacjach.Obliczenia
dla postaci molekularnej
Jeśli problem odnosi się do gazu, trzeba będzie pomnożyć wagę atomową wodoru i jednego do dwóch przypisywanych gramów na mol.Amu i gram na mol równe liczbowo, ale pierwszy jest używany bardziej w dyskusji na temat fizyki i właściwości elementów, a drugi - w rozwiązywaniu problemów praktycznych w chemii.Ale tutaj można złapać i poprosić masę ciężkiego wodoru.Przy okazji, uważaj, czasami z którą będziesz nie pomnożyć 2 lub 3 w dwóch.Istnieją formy hybrydowe, takie jak deuter i tryt (wodór masie cząsteczkowej, w tym samym czasie jest 2 + 3 = 5), albo anty-deuter (3), albo przed tryt (4).Dlatego też, logicznie i składane, a nie mnożyć, nie mylić z ciężkich cząsteczek.
Interesujące jest, że woda, która zawiera ciężki wodór, zwany także ciężkie.Problemy z jego wydajnością ciężkiego wodoru może być trudne, a do tego celu może obliczyć jaka jest masa molowa wodoru w danej sytuacji.
